（滿分：300分，測(cè)試時(shí)間：150分鐘）
第Ⅰ卷（126分）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65
7．為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國(guó)，2018年4月16日國(guó)務(wù)院頒布了《水污染防治行動(dòng)計(jì)劃》。下列做法有利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是
A．推廣使用含磷洗滌劑
B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C．用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田
D．含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放
8.某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物的蒸氣密度是CO2的2倍（相同條件），該有機(jī)物中氧原子以“ ”結(jié)構(gòu)存在的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（　�。�
A．2種 B．4種 C．6種 D．8種
9．下列說(shuō)法正確的是

A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
B．由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
C．由圖丙可知，反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應(yīng)
D．由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2
10．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA
C．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1 NA
D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子
11.按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)。
A． 步驟（1）需要過(guò)濾裝置 B． 步驟（2）需要用到分液漏斗
C． 步驟（3）需要用到坩堝 D． 步驟（4）需要蒸餾裝置
12．X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13。Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃。下列說(shuō)法正確的是
A．W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
C．室溫下，0．05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1
D．Y 、Z 、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y > Z > U
13． 常溫下，用0.10 mol•L—1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol•L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是
A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：
c(CH3COO—)< c(CN—)
B．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：
c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+)
C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：
c(CH3COO—)-c(CN—) = c(HCN)- c(CH3COOH)
D．點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：
c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+)

26．(15分)(1)某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過(guò)程，NH3的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。

甲、乙兩同學(xué)分別按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30％H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2

①裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說(shuō)法中，不正確的是_________（填下列序號(hào)字母）。
a．使氨氣和氧氣充分混合 b．控制通入氨氣和氧氣的體積比
c．平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng) d．錐形瓶?jī)?nèi)液體是飽和食鹽水
②甲同學(xué)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應(yīng)一段時(shí)間后，成功模擬了反應(yīng)過(guò)程,并將實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時(shí)間后，H中的溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為_____________，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理

理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L（假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置）；
③乙同學(xué)為模擬過(guò)程IV的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對(duì)該裝置進(jìn)行了下列各項(xiàng)中的一項(xiàng)操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項(xiàng)操作是_____（填下列序號(hào)字母）。
a．關(guān)閉K3并熄滅酒精燈
b．關(guān)閉K4并熄滅酒精燈
c．關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈
④丙同學(xué)認(rèn)為該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是_____。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

①如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫字母）。
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g （保留一位小數(shù)）。
③某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用pH試紙測(cè)定雨水樣品的pH，操作方法為___________________________________，測(cè)得樣品pH約為3；為進(jìn)一步探究由SO2所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將_ __（填“增大”、“減小”或“不變”）。
27.(13分)氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是　 　．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42?等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式　 　、　 　，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是　 。
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則B處產(chǎn)生的氣體是　 　，E電極的名稱是　 　極，電解總反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為　 　。
28.(15分)
化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為?890.3kJ/mol、?285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是　 　。
②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是　 　，A是　 　。
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖：
①?gòu)姆磻?yīng)開始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為　 　，該溫度下的平衡常數(shù)為　��；
②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是　 　；
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值　 　20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO?）、c（H+）、c（OH?）的大小關(guān)系是　 �。�
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為　　 （用含有a、b字母的代數(shù)式表示）。
選考題：共15分。請(qǐng)考生從經(jīng)出的3道化學(xué)題中任選一道題做答。如

果多做，則按所做的第一個(gè)題給分。
36．［化學(xué)與技術(shù)］(15分)硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
（2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-
(3)針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為______。
Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3
開始沉淀的pH 10．4 6．4 — —
沉淀完全的pH 12．4 8．0 — —
開始溶解的pH — 10．5 — —
Ksp 5．6×
— 6．8×
2．8×
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，最合適的反應(yīng)物是______（選填序號(hào)）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過(guò)濾，洗滌，干燥。
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。
37.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)
（15分）第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為　 　，該能層上具有的原子軌道數(shù)為　 　，電子數(shù)為　 　，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？　 　（填“是”或“否”），原因是 （如果前一問(wèn)填“是”，此問(wèn)可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與　 　個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為　 ��；
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型為　 �。灰欢▔簭�(qiáng)下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是　 　，理由是　 ��；
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為　 �。辉O(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為　　g．cm?3（用含a和NA的式子表示）

38［有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)
圖1是以芳香烴A為原料合成有機(jī)高分子化合物甲和乙的路線圖。

已知：
①圖2是A通過(guò)檢測(cè)所得的質(zhì)譜圖；
A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，它們的個(gè)數(shù)比為1：2：2：2：3；

③A的分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；
請(qǐng)根據(jù)信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為　 　；
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱是　 �。�
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為　 ��；
（4）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　 ；
（5）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③的反應(yīng)方程式　　 ，
⑥的反應(yīng)方程式　　 ；
（6）含有苯環(huán)、與F具體相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體有　 　種（不考慮立體異構(gòu)、不含F(xiàn)），其中核磁共振氫譜為5組峰，面積比為2：2：2：1：1的為　　 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

化學(xué)答案及解析：BCADCCC
26．（15分）
（1）①2H2O22H2O+O2↑（1分）；d（1分）
②3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O（2分）；2．24（2分）
③a （1分）
④缺少尾氣處理裝置（1分）
（2）①ae（2分）
②33.1（2分）
③取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品點(diǎn)在試紙中央，待變色后與對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)（2分）；減�。�1分）
27. （13分）
（1）氯化鈉（1分）、氫氧化鈉；（1分）
（2）Ca2++CO32?=CaCO3↓、Mg2+

+2OH?=Mg（OH）2↓（2分），用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜；（1分）
（3）H2（1分）；陽(yáng)極（1分）；2Cl?+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH?；（1分）
（4）Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；（2分）
（5）93.45%．（3分）
28.（15分）
（1）①CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=?252.9 kJ/mol；（2分）
②N2+8H++6e?=2NH4+（2分）；氯化銨；（1分）
（2）①0.03mol/（L•min）（2分）； ；（2分）
②反應(yīng)受熱或使用了催化劑；（1分）
（3）①＜（1分）；c（Na+）=c（CH3COO?）＞c（H+）=c（OH?）； （2分）
② ；（2分）
36
(1) 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。（2分）
(2) 2Fe(OH)2+1ClO-+1H2O==2Fe(OH)3 +1Cl-（2分）
(3) （或其他合理答案）（2分）
(4) （或其他合理答案）（2分）
（5）b（2分）
（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案）（2分）
（7） （或其他合理答案）（3分）
37
（1）N（1分）；16（1分）；1；（1分）
（2）否（1分）；30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（1分）
（3）4（1分）；正四面體；（1分）
（4）sp3（1分）；NH3（1分）；NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；（2分）
（5）Fe4N； ；（各2分）
38
（1） C9H10； （ 1分）
（2）羥基；（1分）
（3）消去反應(yīng)；（1分）
（4） ；（2分）
（5）
；（3分）
；（3分）
（6）4； 各2分

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