化學復習重點在于對知識點的掌握和提升，以下是山東萊蕪屆高三化學一模試卷，請考生練習。
7.化學無處不在，與化學有關的說法錯誤的是
A.在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土可使水果保鮮
B.侯氏制堿法的工藝過程中應用了Na2CO3溶解度比NaHCO3溶解度小的原理
C.口服硫酸亞鐵片時同服維生素C能增強治療缺鐵性貧血效果
D.黑火藥由硫磺、硝石(KNO3)、木炭三種物質混合制成
8.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是
A.簡單離子的半徑大小比較：ZX
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YR
C.單質的熔點：MZ
D.Z單質能從M的鹽溶液中置換出單質M
9.下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是
A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干
B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗
C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
10.下列解釋事實的方程式正確的是
A.鋼鐵生銹，負極反應式為Fe-3e-=Fe3+
B.用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++OH-2Cu+O2+2H2O
C.Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液變紅：CO32-+2H2OH2CO3+2O2
D.酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
11.將圖中所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是
A.Zn極上發(fā)生還原反應
B.電子沿ZnabCu路徑流動
C.片刻后，乙池中c(Cu2+)減小，c(SO42-)基本不變，溶液不再保持電中性
D.片刻后可觀察到濾紙a點變紅色
12.下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖甲表示向NH3H2O溶液中逐步加入NH4Cl固體后，溶液pH的變化
B.圖乙表示向NH3H2O溶液中加水時溶液的導電性變化，則NH3H2O溶液的pH：ba
C.圖丙表示等量A在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：
2A(g)B(g)+C(g)，相同時間后測得A含量的曲線，則該反應的△H0
D.圖丁表示催化劑能改變化學反應的焓變
13.右圖表示水溶液中c(H+)和c(OH-)的關系，下列判斷正確的是
A.XZ線上任意點均表示溶液的pH=7
B.圖中T1T2
C.M區(qū)域對應溶液中大量存在：
Fe3+、Na+、C1-、SO42-
D.Z點對應的可能是CH3COOH和CH3COONa的混合液，且c(CH3COO-)=c(Na+)
非選擇題共19題(含選考題)，共174分
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題，考生根據要求做答。
(一)必考題(共129分)
26.(14分)氨氣是重要的化工原料。(1)實驗室可用濃氨水和____(選填編號)快速制取氨氣。
a.燒堿 b.生石灰 c.氯化銨d.堿石灰
(2)侯氏制堿的核心反應為：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3。依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某同學設計了如圖實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。
①C裝置的作用為____________。
②下表列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據(g/100 g水)：
參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的目的是___________。
③該同學在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在_______裝置之間(填寫字母)連接一個盛有_____的洗氣裝置，其作用__________________。
④若該同學進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為11.7 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為10.92g，則NaHCO3的產率為_______________。
(3)往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深藍色，有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈{色。顏色變淺的原因除溶液變稀外，還可能存在平衡I：[Cu(NH3)4]2+ (深藍色)+4H+Cu2+(藍色)+4NH4+
請設計一個簡單實驗證明平衡I是否存在______________________。
27.(14分)某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。
請回答下列問題：
(1)上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有___________、___________、______________。
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是______________________。
(3)己知Ksp(CuS)=1.210-36，Ksp(NiS)=1.210-21;在除銅鎳的過程中，當Ni2+沉淀完全時[溶液中c(Ni2+)1.010-5mo1.L-1]，此時溶液中Cu2+的濃度_____mo1L-1。
(4)工業(yè)上用鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液制取KMnO4。電解時，應以____作陽極，陽極電極反應式為_____，電解過程中，陰極附近溶液的pH將會____(增大、減小、不變)。
(5)工業(yè)上用碘淀粉溶液測定燃煤尾氣中SO2的含量�，F有VamL濃度為cmo1L-1的碘淀粉溶液，取去體積的混合溶液，當通入尾氣體積為VbmL(已折算為標準狀況)時，溶液藍色消失。尾氣中SO2的體積百分含量為：______________。
(6)除雜后得到的MnSO4溶液經過：_________、________過濾及干燥得硫酸錳晶體(MnSO4H2O)。
28.(15分)合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H0。一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：
完成下列填空：
(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生。NH4HS的電子式是_______，寫出再生反應的化學方程式：_______________;NH3的沸點高于H2S，是因為NH3分子之間存在著一種叫_______的作用力。
(2)室溫下，0.1 molL-1的氯化銨溶液和0.1molL-1的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是_______，其原因_____________________。
(已知：HSO4-H++SO42- Ka=1.210-2 NH3H2ONH4++OH- Kb=1.810-5 )
(3)圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：________(答案用小數表示，保留3位有效數字)。
(4)依據溫度對合成氨反應的影響，在圖乙坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。
(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_______。
簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：__________________(任寫2點)。
(二)選考題(共45分)：請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
38.(1 5分)錫是第IVA族金屬元素，常見化合價為+2、+4價，其單質及化合物在生活、生產中有重要應用。已知：Sn熔點為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點-33℃、沸點114℃。請按要求回答下列相關問題：
(1)如圖為錫原子結構示意圖，請補充完整：
(2)用于微電子器件生產的錫粉純度測定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中(雜質不參與反應)，使Sn完全轉化為Sn2+;
②加入過量的Fe2(SO4)3;
③用0.2000molL-1K2Cr2O7溶液滴定步驟②得到的溶液(產物中Cr呈+3價)，消耗25.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3發(fā)生反應的離子方程式為________;此錫粉樣品中錫的質量分數為______。
(3)實驗室配制SnCl2溶液時：要先將SnCl2固體______，并在新配制的SnCl2溶液中加入_______，目的是____________________。
(4)SnO不溶于水，工業(yè)上常用于制備SnSO4。向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氫銨溶液調 PH=7，可以生成SnO，寫出反應的離子方程式____________________。
(5)現有如圖下列裝置，某化學實驗小組要在實驗室中制備少量SnCl4，請回答下列問題：
①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：A___________。
②實驗中當開始生成SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是_________________。
山東萊蕪屆高三化學一模試卷的內容就是這些，化學網預祝廣大考生金榜題名。
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