杜橋中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，100分�？荚嚂r分鐘。�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Mn 55第I卷（選擇題，共42分）2．A．用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘單質(zhì)B．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同C．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器D．3．A．1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是A．N5+離子中含有36個電子 B．O2與O4屬于同位素C．C60是原子晶體 D．H2與H3屬于同素異形體．下列說法正確的是A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 B．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) C．D．石油分餾、干冰升華、都物理變化7．如下圖所示海下列有關(guān)說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的S42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2C3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．第②步中C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2?6H2可在空氣中受熱分解制無水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化第步中溴元素被氧化溴元素被8．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．漂 *** 在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO3－B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－＋CO2＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO3－C．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3 FeO42－+3Cl－+H2O+4H+已知反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是（）A．SO2的轉(zhuǎn)化率B．混合氣體的密度C．密閉容器內(nèi)的壓強D．O2的體積分數(shù)．已知下列反應(yīng)：Co2O3 + 6HCl(濃) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3 （II）下列說法正確的是A．反應(yīng)I中HCl是氧化劑B．II 中Cl2發(fā)生氧化C．還原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含陰離子NA B．，1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子NAC．含 mol H2SO4 的濃酸與足量銅粉完全反應(yīng)，氣體分子NAD．將含Na+NA的NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol?L-1．實驗室常用下列三個反應(yīng)制備Cl2：①MnO2；②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 (+8H2O； ③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2 (+3H2O如果分別用上述方法制得等量的Cl2，下列說法中正確的是( )A．參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量相等 B．轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)相等C．消耗氧化劑的物質(zhì)的量相等 D．被氧化的氯離子數(shù)不相等A100%B．在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰C．對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D．1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3mol NaOH14．在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實驗中，實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論均正確的是（）．下列裝置實驗?zāi)康氖茿．干燥氨氣B．C．制備純凈的Fe(OH)2D．用乙醇提取碘水中的碘．A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．電解熔融氯化鈉的陽極產(chǎn)物是Na17．下列說法正確的是①用25 mL酸式滴定管可以準確放出8．00 mL的稀鹽酸；②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為： c（Na+）? c（CH3COO—）?c（OH—）? c（H+A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④D．③⑤⑥A．離子半徑大小Y2- > M2- > R3+B．與M組成的化合物是形成酸雨的原因C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能反應(yīng) 下列說法不正確的是A．MnO2能加速H2O2的，是因為MnO2可以反應(yīng)B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，顏色變C．NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實用勒夏特列原理解釋D．２Ｃ(g)，增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量減小20．紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是 A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5 的生成B．反應(yīng)2P(s)+5Cl2(g) ==== 2PCl5(g)對應(yīng)的反應(yīng)熱△H=－798 kJ/mol C． P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為： 2P(s)+3Cl2(g) ==== 2PCl3(g) △H=－306 kJ/molD．其他條件不變，對于PCl5分解生成PCl3和Cl2反應(yīng)，增大壓強，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小21．在室溫下，下列敘述正確的是A．將1 mL 1.0×10-5 mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH＝8 的鹽酸B．將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸C．用pH=1的鹽酸分別中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大D．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，c(Cl—)＝c(SO42—)第II卷（非選擇題，共58分）22．（）用右圖所示裝置進行實驗（夾持裝置略去）回答下列問題：（1）若A中為濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液。B中則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，C中為明礬溶液。將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，原因可能是_______（填序號）。a．生石灰和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水b．生石灰和水反應(yīng)，消耗水，使氨氣的溶解量減少 c．反應(yīng)放出大量熱，使氨氣的溶解度明顯降低C中通入過量氨氣時，反應(yīng)的離子方程式為________。（3）若A中為水，B中為過氧化鈉，C中為酸性淀粉碘化鉀溶液，B中B中的為_______C中C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。．氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：MnO2+4HCl(濃) =△= MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）若制得標(biāo)準狀況下11.2 L Cl2，則______mol 。（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為_______。工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。該反應(yīng)的方程式①步驟I中，試劑甲 （填序號）。 a. b.還原性 c.酸性 ②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.05 mol MnO2時，消耗0.1mol?L-1 的NaClO3溶液200 mL ，該反應(yīng)的離子方程式為________。用100 mL 12 mol?L-1的鹽酸與足量MnO2，加熱產(chǎn)生氯氣遠于0.3 mol，請你分析可能的原因__________。MT 24．（）L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如右表；L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題：（1）T離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，元素W在周期表中位于第_____族，M單質(zhì)分子的電子式為_______。（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________。（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強弱比較的說法正確的是（填序號）___________。a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于Rb．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于Rc．W的T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于Td．同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3>Na2TO4，則非金屬性T強于L（1）反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ ；反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ▲ ；（2）操作的實驗步驟為 ▲ 、 ▲ 可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為 ▲ ；（3）計算用2.5kg含MnO280%的軟錳礦制備，理論上可得KMnO4為 ▲ ：（4） 取制得的產(chǎn)品6.5g，配成250mL溶液；準確稱取純Na2C2O41.34g配成適量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應(yīng)（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+）時，消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。該KMnO4的純度。由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（1）寫出Ⅲ中發(fā)生離子方程式（2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是FeO4，因為FeO4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進行了改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe+。選擇__________（填序號）a．氯水 b．氯水+KSCN溶液 c K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液 （）丙同學(xué)認為即使得到了乙預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為持此看法的理由是__________。丙同學(xué)進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、 （填名稱）和 （填名稱）；再____________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3NaOH溶液FeSO4溶液溶液NaOH溶液濃硫酸T2T1t0Y浙江省臨海市杜橋中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 暫缺答案
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