注意事項(xiàng)：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）。第Ⅰ卷答案請(qǐng)?zhí)钤诘谒捻?yè)答題欄中；第Ⅱ卷答案請(qǐng)做在試卷上。 2．本試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 F：19 Na：23 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．進(jìn)入2013年以來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)陸續(xù)出現(xiàn)大范圍、長(zhǎng)時(shí)期霧霾天氣。監(jiān)測(cè)顯示，PM2．5超標(biāo)10倍以上，另PM10、SO2、NO2等主要污染物也在較高超標(biāo)水平。PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱可入肺顆粒物。以下有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 A．PM2．5顆粒小，吸附有毒有害物質(zhì)，長(zhǎng)時(shí)間在大氣中停留，嚴(yán)重影響市民生活和危害人體健康。 B．光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層破壞等與PM2．5的存在可能有關(guān)。 C．汽車尾氣、煤煙、工業(yè)廢氣排放、揚(yáng)塵等污染物低空聚集是形成霧霾的重要原因。 D．PM2．5顆粒物分布在空氣中可形成膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象。2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LH2O含有的分子數(shù)等于0．1NA B．1 molCaC2所含陰離子數(shù)為2NA C．56gFe與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol D．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA3．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示不正確的是 A．CH4分子的比例模型： B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氧原子的電子排布圖： D．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H－O－O－H4．依據(jù)下列方程式得出的結(jié)論不正確的是 A．C（石墨，s）＝C（金鋼石） △H＞0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定 B．2HCl＋CaCO3CaCl2＋CO2↑＋H2O，說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸 C．NH3＋H3O＋＋H2O，說(shuō)明NH3結(jié)合H＋能力比H2O強(qiáng) D．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．單質(zhì)硅是太陽(yáng)能電池的常用材料 B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板 C．明礬能水解生成Al（OH） 3膠體，可用作凈水劑 D．水在氣化時(shí)被破壞的化學(xué)鍵是氫鍵6．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為： FePO4＋LiLiFePO4，含Li＋的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是 A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B．充電過(guò)程中，陽(yáng)極LiFePO4的質(zhì)量減少 C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng) D．放電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)為：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO47．下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H＋）=l×l0一a mol／L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14一aC．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH 4 Al（SO 4）2、②NH 4 Cl、③CH 3 COONH 4、④NH 3?H 2 O；c（）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），往其中加入少量NaCl晶體，平衡會(huì)向左移動(dòng)，Ksp減少8．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z同主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。五種元素原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說(shuō)法不正確的是 A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng) B．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1 ：1和1 ：2的化合物 C．Q和Z所形成的分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性9．在500mLNaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（）＝3．0mol?L－1.用石墨作電極電解該溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是 A．原混合溶液中c（Na＋）為0．5mol?L－1 B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4mol電子 C．電解得到Cu的物質(zhì)的量為0．5mol D．電解后溶液中c（H＋）為1mol?L－110．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）的△H＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g）C（g）＋D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大 C．圖③可表示向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在4～5之間11．在常溫下，將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，與PH均為2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1不等于V2）。則下列敘述中正確的是： A．中和后得到的兩種溶液的pH均為7 B．若V1>V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng) C．分別將兩種酸溶液稀釋10倍后溶液的pH均為3 D．分別往等體積的兩種酸溶液中加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的體積相等12．某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過(guò)足量的NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化；再通過(guò)足量的Na2O2固體，氣體體積減�。蛔詈笸ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有氣體剩余。以下對(duì)混合氣體組分的判斷正確的是 A．一定有N2，CO和HCl中至少有一種 B．一定有N2，HCl和CO C．一定有N2和HCl，沒有CO D．一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種13．下列事實(shí)能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體； ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹； ③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣； ④保存FeCl2溶液時(shí)向溶液中加入少量鐵粉 ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（l）＋KCl（l）K（g）＋SaCl（l）； ⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，縮小體積加壓后顏色加深 A．③④⑤ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①③⑥14．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。則下列分析中正確的 A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 D．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e－時(shí)生成1mol白色沉淀15．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定CuO和FeO混合物中FeO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a g混合物在高溫下與足量H2充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通過(guò)堿石灰，堿石灰增重c g B．取a g混合物在高溫下通入足量CO氣體，充分反應(yīng)后，冷卻后稱得固體質(zhì)量為c gC．取a g混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體質(zhì)量為b gD．取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干，固體比加入的鐵粉增重b g16．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2．0moL／L、250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液的pH等于7 B．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁 C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol／LD．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11．2 L第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、（本大題包含5小題。共52分）17．（8分）某無(wú)色溶液，其中可能存在：Ag＋、Na＋、Ba2＋、、S2－、、，取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示（1）氣體乙的電子式是__________________________。 （2）寫出加熱條件下，NH4HCO3與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________. （3）沉淀丙中可能含有___________________，一定含有__________________。 （4）綜合上述信息該溶液中肯定存在的離子有___________________________________。18．（10分）常溫下，A為無(wú)色無(wú)味液體，B為淡黃色粉末，D、E、G、W為氣體，且G的相對(duì)分子質(zhì)量比D大，各物質(zhì)問(wèn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：請(qǐng)回答： （1）反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。已知D和W的燃燒熱分別為－283．0kJ／mol、－285．8kJ／mol，回答下列（2）（3）小題。 （2）lmol A由液態(tài)變?yōu)闅怏w時(shí)吸收熱量44kJ，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為 __________________________________________________________. （3）以D為燃料，E、G的混合氣體為助燃劑，熔融K2CO3為電解質(zhì)的燃料電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________，理想狀態(tài)下，該燃料電池電極轉(zhuǎn)移1mole－ 時(shí)所能產(chǎn)生的最大電能為130kJ，則該燃料電池的理論效率為_________（保留三位有效數(shù)字，燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）。 （4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L G通入到100 mL 3 mol／LF溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________________________。19．（11分）下圖是制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________。 （2）裝置B的作用是__________________________；____________________________（寫出兩條）。 （3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)依次放入：_____________。 a．干燥的有色布條、堿石灰、濕潤(rùn)的有色布條 b．干燥的有色布條、硅膠、濕潤(rùn)的有色布條 c．濕潤(rùn)的有色布條、濃河南省濟(jì)源市一中2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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