化學(xué)是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，以下是陜西西安鐵一中學(xué)屆高三化學(xué)第一次模擬試卷，請考生練習(xí)。
1、《本草綱目拾遺》中在藥物名鼻沖水條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅;在刀創(chuàng)水條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里所說的鼻沖水、刀創(chuàng)水分別指的是( )
A.氫氟酸、食鹽水 B.氨水、碘酒 C.石灰水、硝酸 D.稀硫酸、食醋
2、下列判斷合理的是( )
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物;
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì);
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì);
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液;
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);
⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬。
A.只有②⑥ B.只有②⑤ C.只有①②⑤⑥ D.只有②③④⑤
3、在含有I-且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為( )
A.Fe3+、Na+、Br-B.NH、Na+、AlO
C.Ba2+、Al3+、Cl-D.K+、MnO、NO
4、可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①一個NN斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂;②一個NN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂;③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變;④恒溫恒容時，體系壓強(qiáng)不再改變;⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變;⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變;⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0.6 mol/(Lmin)，逆反應(yīng)速率v(NH3) = 0.4 mol/(Lmin)
A.全部 B.①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦
5、下列離子方程式書寫正確的是( )
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = [Al(OH)4]- + 4NH4+
B.澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)：Ca2+ + HCO3-+ OH-= CaCO3+ H2O
C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ +CO2+ H2O
D.碘化亞鐵中通入氯氣：2I-+ Cl2 = I2 + 2Cl-
6、東漢著名的煉丹理論家魏伯陽所著的《周易參同契》提出：胡粉投火中，色壞還為鉛，已知胡粉主要成分是2PbCO3Pb(OH)2。下列有關(guān)說法正確的是() A.胡粉中的Pb顯+4價 B.這里的火中含有炭 C.此過程中可能發(fā)生了化合反應(yīng)D.在元素周期表中鉛與炭都位于第ⅥA族
7、金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有生物金屬之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說法正確的是( )
A.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素
B.48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素]
C.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素
D.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體
8、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )
①CO2 ②XeF6 ③PCl3 ④SO2 ⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4 ⑧PCl5
A.①③⑥⑦ B.①④⑤ C.①④⑥ D.②③④⑤
9、下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL-1 NaOH溶液的過程
該同學(xué)的錯誤步驟有( )
A.1處 B.2處 C.3處 D.4處
10、下列敘述正確的是( )
A.盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物
B.Na2O 溶于水所得溶液能導(dǎo)電，據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質(zhì)
C.氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D.某氣體只含N、H 兩種元素，且質(zhì)量之比為14?3，則該氣體一定為純凈物
11、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有( )
A.4種 B.3種 C.2種 D.1種
12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個氟化氫分子
B.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C.1molNaCl晶體中含有NA個Na+
D.28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NA
13、下列事實能用勒沙特列原理解釋的是( )
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
③用排飽和食鹽水法收集Cl2
④溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
⑤工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
A.②③⑤ B.①③⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑤
14、把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是( )
A.O2 B. SO2 C. NO2、O2 D.NO、O2
15、已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 mol/(Ls)。下列說法正確的是( )
A.4 s時c(B)為0.76 mol/L
B.830℃達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%
C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D.1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4
16、氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
下列說法合理的是( )
A.該反應(yīng)的催化劑是NO2
B.升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3
C.在第一步反應(yīng)中，當(dāng)溶液中水的電離程度不變時，該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)
D.1 mol NH4+在第一步反應(yīng)中與1 mol NO2-在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1: 3
17、運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是( )
A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C.可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
18、下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是( )A.常溫下，1mol銅片投入含有4molHNO3的濃硝酸中，銅片可以完全溶解 B.Al與S直接化合可以得到Al2S3,Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3 C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D.等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越少
19、對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 0。下列研究目的和圖示相符的是( )
A B C D 研究
目的 溫度(T)對反應(yīng)的影響(T2T1) 壓強(qiáng)(p)對平衡常數(shù)的影響 溫度(T)對反應(yīng)的影響 壓強(qiáng)(p)對反應(yīng)的影響(p2p1) 圖示 20、硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應(yīng)為：4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5 。下列說法正確的是( )A.電極a為電池負(fù)極
B.圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過
C.電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 22OH- 22eV2O5 + 2B2O3 + 11H2O
21、密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2CaO2(s) 2CaO(s)+O2(g)并達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，重新平衡后，下列敘述正確的是( )
A.平衡常數(shù)減小 B.CaO的量 C.氧氣濃度 D.CaO2的量不變
22、已知Fe3O4納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法不正確的是( )
A.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
B.若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
C.每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
D.O2是氧化劑，S2O32-和Fe2+是還原劑
23、現(xiàn)有CuO和FeO3的混合物7.6g，向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100 mL恰好完全反應(yīng)，若將15.2 g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為( )
A.13.6g B.12g C.6g D.3.2 g
24、用電解法制備無機(jī)高分子聚合物聚合氯化鋁。如圖所示，在一定條件下進(jìn)行，電解總反應(yīng)可表示：Al+H2O+AlCl3 [Al2(OH)mClx-m]n+H2(未配平)，則下面說法中正確的是( )
A.Cu電極與電源正極相連
B.聚合氯化鋁化學(xué)式中x=4
C.電解時陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2
D.將電源換成導(dǎo)線連接兩電極，則不能形成原電池
25、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是( )
選項 x y A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度 B CO的物質(zhì)的量 CO2與CO的物質(zhì)的量之比 C SO2的濃度 平衡常數(shù)K D MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) CO的轉(zhuǎn)化率
二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第26題第28題為必考題，共38分，每個試題考生都必須作答。第29題第30題為選考題，各12分，考生根據(jù)要求作答。)
26、(14分)一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(l)在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫。已知：
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1=-566.0kJmol-1;
S(s)+O2(g)SO2(g) △H2=-296.0kJmol-1;
請寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式____________________________________。
(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9。如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ，H2的平均生成速率為 molL-1min-1。
(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖
電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則c電極是 (填正極或負(fù)極)，c電極的反應(yīng)方程式為 。若用該電池電解精煉銅(雜質(zhì)含有Ag和Fe)，粗銅應(yīng)該接此電源的____極(填c或d)，反應(yīng)過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為 L。
27、(14分)某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究金屬M與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。
[提出假設(shè)] 假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2; 假設(shè)2：_______________。
[實驗設(shè)計]為了探究金屬M與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應(yīng)。
(1) 檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后 ，則證明裝置的氣密性良好。
(2)若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象。反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯+2價。寫A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;
(3)若假設(shè)2正確，則可觀察到：F管中 ;G干燥管里 。
[實驗反思] 為了進(jìn)一步探究金屬M成分和氣體組分，進(jìn)行如下實驗：
稱取11.2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0.9g。
(4)為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法： 。
(5)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色;向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質(zhì)的量為 。試寫出燒瓶里發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式 。
28、(10分) 工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：
試回答下列問題：
(1)濾液X中含有的金屬陽離子是______________(填離子符號)。
(2)步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。
A.稀硫酸 B.氨水
C.氫氧化鈉溶液 D.高錳酸鉀溶液
(3)步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，檢驗Fe2+的方法是____________________________________________________________________________。
(4)步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是__________________________。
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為_________________________。
29、[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (1分)太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。
(1)銦與鎵同是IIIA族元素，寫出銦基態(tài)原子的電子排布式： 。
(2)硒為第四周期VI A族元素，與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號)，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為 (用元素符號表示)。SeO3分子的立體構(gòu)型為 。
()硅烷(SinH2n+2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是 。
()硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-，其中B原子的雜化類型為 。
()金屬銅投入氨水中或投入H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水過氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
()一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為 ;若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度為 g/cm3。(列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA)[有機(jī)化學(xué)](12分)高分子化合物G是作為鋰電池中 Li+ 遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：
已知：①
②
(1)AB的反應(yīng)類型是 。
(2)BC的化學(xué)方程式是 。
(3)D的官能團(tuán)名稱是 。
(4)DE反應(yīng)條件是 。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(6)D的同分異構(gòu)體中，寫出所有順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式 。
注意：①兩個羥基連在同一個碳上，羥基連在雙鍵的碳上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定都不予考慮。
②不考慮過氧鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu) ③順反結(jié)構(gòu)均寫出
-模擬考試
化學(xué)參考答案
一、選擇題(共25小題，每小題2分，計50分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目的要求。)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C D B A A C A 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A C B C D A C D 題號 21 22 23 24 25 答案 A B C A
?二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第26題第28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第29題第30題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)
26、(14分)(1)2CO(g)+SO2(g) = S(s)+2CO2(g) △H= -270 kJ mol -1 (2分)
(2) 75% (2分) 0.045molL-1min-1(2分)
(3)負(fù)極 (2分)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ (2分) d(2分) 11.2L(2分)
27、(14分)假設(shè)2：氣體產(chǎn)物有SO2 和H2(2分)
(1) 將導(dǎo)氣管插入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，若導(dǎo)氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升;(2分)
(2) M+2H2SO4(濃) △ MSO4 +SO2+2H2O (2分)[
(3)黑色粉末變成紅色;(1分)白色粉末變?yōu)樗{(lán)色(1分)
(4) 先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合液慢慢加入盛水的燒杯里，并不斷攪拌(2分)
(5) SO2：0.20mol ;H2：0.05mol(2分)
4Fe+9H2SO4(濃) △ 2FeSO4+Fe2(SO4)3+4SO2+H2+8H2O (2分)
28、(10分) (1)Fe2+、Fe3+ (2分) (2)B (2分)
(3) (2分)
(4)防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解 (2分)
(5)4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 (2分)
29、(1分)
(1)1s22 s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1或[Kr]4d105s25p1 (2分)
(2)As
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