江西省吉安一中屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷第Ⅰ卷（選擇題，共48分）考生注意： 1. 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時間100分鐘。 2. 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1. 生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是A. 生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B. 棉、麻、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物C. 白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒D. 合金材料都是導(dǎo)體，可能含有非金屬元素 2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. 中子數(shù)為20的氯原子，B. 分子的電子式：C. 鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：D. 比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 3. 下列說法正確的是A. 同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同B. 反應(yīng)：；，使用和未使用催化劑時，反應(yīng)熱不同C. 用硝酸這一種試劑就能將、、Na2CO3、四種溶液鑒別出來D. 依據(jù)丁達爾現(xiàn)象就可將分散系分為溶液、膠體與濁液 4. 下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcABCD 5. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A. 足量與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生（標(biāo)況）氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B. 一定條件下，32和足量的鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C. 4.6g乙醇和甲酸（）的混合物中含有的碳原子數(shù)在之間D. 分子總數(shù)為的NO和混合氣體中含有的氮原子數(shù)為 6. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A. 由金屬W制備的高效電池可用溶液作電解質(zhì)B. 元素Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)C. 元素X、Z形成的化合物為離子化合物D. 四種元素原子半徑由大到小的順序為： 7. 下列有關(guān)離子方程式或熱化學(xué)方程式書寫正確的是A. 石灰乳與溶液混合：B. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：C. 將碳與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物，通入過量氫氧化鈉溶液中：D. 84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體： 8. 根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是實驗操作解釋或結(jié)論A沉淀中滴入濃KCI溶液有白色沉淀出現(xiàn)比更難溶B某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)一定是氨氣C滴加氯水和振蕩，靜置，下層溶液為紫色原溶液中有D用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色含有Na單質(zhì) 9. 溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng) 經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/sn（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)在前50s的平均速率為B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，，則反應(yīng)的C. 相同溫度下，起始時向容器中充入、和，達到平衡前v（正）>v（逆）D. 相同溫度下，起始時向容器中充入、，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率小于80% 10. 常溫下，往溶液中滴加少量溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：下列說法正確的是A. 在分解過程中，和的總量保持不變B. 的氧化性比強，其還原性比弱C. 在分解過程中，溶液的逐漸下降D. 生產(chǎn)過程中加入少量可以提高產(chǎn)率 11. 銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①②關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是、B. 反應(yīng)①中每生成1mol FeS時，共轉(zhuǎn)移3mol電子C. 反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強D. 每生成4mol Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3 12. 分子式為，具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A. 6種B. 9種C. 10種D. 12種 13. 某有機物完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能的是A. B. C. D. 14. 某同學(xué)按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時，陰離子交換膜處的從右向左移動。下列分析正確的是A. A的金屬活動性弱于BB. 從y電極趨向x電極C. Y電極附近溶液先變紅D. B的電極反應(yīng)： 15. 將和 固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)。當(dāng)剩余固體為，排出氣體為、時，值可能為A. 0.5B. 0.65C. 0.85D. 1.0 16. 在一定體積的溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的溶液，當(dāng)溶液中的恰好完全沉淀時，溶液。若反應(yīng)后溶液的體積等于溶液與溶液的體積之和，則溶液的pH是（ ）（已知）A. 2B. 2.3C. 2.6D. 2.9第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、（本題包括4小題，共40分） 17. （5分）X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，化合物、可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。（1）X的元素符號為_________，的化學(xué)式為_________。（2）藍色溶液中含有的陰離子是_______________。（3）過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。 18. （11分）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用和冰晶石（）混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下：②以螢石（）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_________________________、____________________________________________________；（2）濾液Ⅰ中加入生成的沉淀是___________，反應(yīng)2的離子方程式為____ ___________________（3）E常用作制作豆腐的添加劑，化合物C是____，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_______________； 19. （14分）“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，意義十分重大。二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用溶液噴淋“捕捉”空氣中的。（1）使用過量溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為________；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液中鈉與碳元素的物料守恒關(guān)系式為__________（用離子濃度的關(guān)系式表示）。（2）①以和為原料可合成化肥尿素[]。已知：試寫出和合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________。②通過反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為，在催化劑作用下CO和反應(yīng)生成甲醇： 某容積可變的密閉容器中充有10molCO與20mol，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。a. 若A點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時容器的容積為VL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=__________；平衡狀態(tài)B點時容器的容積_______VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）b. 若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間_______（填“>”、“
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