紅河州高中畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜測試本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考試結(jié)束后只交答題卡。滿分300分，考試用時150分鐘。第Ⅰ卷（選擇題，共126分）考生注意：1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的班級、姓名、考號在答題卡上填寫清楚。2．作答時，考生務(wù)必用2B鉛筆、黑色碳素筆將第I、II卷的答案答在答題卡上相應(yīng)位置，答在試卷上的答案無效。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N -14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 本卷共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題：本大題共13小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的7．下列物質(zhì)分類正確的是 A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體8．A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為B．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型 C．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等D．結(jié)構(gòu)片段為 的高聚物，其單體是甲醛和苯酚9.如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是A．其一氯代物只有一種同分異構(gòu)體B．其二氯代物有三種同分異構(gòu)體C．它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是飽和烴D．它與苯乙烯(C6H5—CH＝CH2)互為同分異構(gòu)體10．常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．＋、＋、SO4 、NO3－B．使酚酞變紅色的溶液Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－C．0. 1 mol?L-1AgNO3 溶液H＋、K＋、SO42－ 、I－D．0. 1 mol?L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－．[ KAl(SO4)2?12H2O]的化學方程式為：4Al(SO4)2?12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是A．．K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)C．432 tD．工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)212．利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。b中盛放的溶液和d中收集的氣體判斷正確的一組是A ．NaOH溶液 CO B．Na2CO3溶液 SO2C． 稀硝酸 S D．KMnO4溶液 CO13. 用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液陽極產(chǎn)生氣體V L(標準狀況)時，陰極質(zhì)量增加m g，若R的原子量為M，設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述中不正確的是A．電路中通過電子 NA B．n ＝ C．溶液中H＋增加 NA D．n ＝ 銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。銅可采用如下方法制備：火法煉銅：Cu2S + O2 2Cu + SO2 方法二：濕法煉銅： CuSO4+ Fe FeSO4 + Cu上述兩種方法中，火法煉銅濕法煉銅Cu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 。Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O，實驗室模擬回收過程如下：①步驟中反應(yīng)的離子方程式是。②蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是__________ (用化學方程式并結(jié)合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2?2H2O。③步驟④步驟3可選用的“試劑1”是 (寫出一種即可)目的是使溶液的pH升高到，此時Fe3+濃度為Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。27（15分）硬質(zhì)玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝好耷蛎耷蛏系渭拥脑噭�實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論a 棉球變白，微熱后又恢復紅色 b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨�離子方程式： c 棉球變?yōu)榘咨�該氣體具有 (選填“氧化性”或“還原性”)Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置。實驗一：鐵礦石中含氧量的測定 （1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；（2）將10．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2， 后，點燃A處酒精燈；（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（5）測得反應(yīng)后裝置B增重2．70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為______________________。實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定(1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是 __。(2)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______。a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗b．錐形瓶需要用待測液潤洗c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 28．月日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥號”探月衛(wèi)星成功送入太空，廣寒宮索。“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體）。已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H = －543kJ?mol－1 H2(g)+ F2(g) = HF(g) △H = －269kJ?mol－1H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = －242kJ?mol－1請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學方程式：_____________________________。．氧化劑二氧化氮NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2(g) ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.200.1000.0800.0500.0500.050n(O2)(mol)0.1000.0500.0400.0250.0250.025(1) 已知：K℃>K1000℃，則該反應(yīng)ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率__________。)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。a．容器內(nèi)保持不變b． 2v逆(NO)＝v正(O2)c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．容器內(nèi)密度保持不變()為使該反應(yīng)的速率增大，NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動。通入2 mol NO和1 mol O2平衡常數(shù)K＝______________。通入2 mol NO2氣體，NO2的轉(zhuǎn)化率為 。（二）選考題：共45分。請考生從所給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并把答題卡上的標志用二B鉛筆涂黑。如果多做，則按每科的第一題計分36．【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知： 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低） 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列問題：（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式 ；（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因 ；（4）與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）在“反應(yīng)液I ”中加KOH固體的目的是 ， ；（6）從“反應(yīng)液II ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是 （寫化學式）。37．【】現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X苯環(huán)上的一代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。已知： 在稀堿溶液中，溴發(fā)生水解兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O回答下列問題：（1）X中官能的名稱是 （2）→F反應(yīng)類型是（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為 ； （4）E不具有的化學性質(zhì) （選填序號） a、取代反應(yīng) b、消去反應(yīng) c、氧化反應(yīng) d、1molE最多能與mol NaHCO3反應(yīng) （5）寫出下列反應(yīng)的化學方程式： X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式： ② B→C的化學方程式： ；（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有 種，a、苯環(huán)上的一氯代物有兩種　b、不能發(fā)生水解反應(yīng) c、遇FeCl3溶液不顯色d、1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)其中:2:2:1:1:1的一種結(jié)構(gòu)簡式為 。選擇題： 7------13 B D C A C D B26．（14分）Ⅰ 濕法煉銅濕法煉銅 ① 2Fe2++ H2O2 + 2 H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）（不配平給1分）CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)： CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl， 滴加濃鹽酸，可以抑制水解③ 向漏斗中加少量蒸餾水至沒過沉淀，濾干后重復操作2～3次。④ CuO[或Cu(OH)2]4×10-8mol/L （2分） 27、（15分）Ⅰ（5分，每空1分）棉球棉球上滴加的試劑現(xiàn)象解釋和結(jié)論a品紅試液SO2具有漂白性，且為暫時性漂白b離子方程式：2OHˉ+ SO2 = SO32ˉ+ H2O 或OHˉ+SO2=HSO3ˉ c含淀粉的碘水 還原 性Ⅱ、（10分，每空2分）實驗一：（3）在C裝置出口處收集H2并驗純后（2分） （5）24%（2分）實驗二：（1））燒杯、玻璃棒（2分）（2）bc（2分）實驗結(jié)論： Fe5O6（2分）28.（14分，每空2分）Ⅰ．N2H4(g)+2F2(g)=N云南省紅河州屆高中畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷
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