洛陽市高三三練化學(xué)試卷分析 洛陽市教研室化學(xué)組 、5、15 一、命題指導(dǎo)思想 三練命題的指導(dǎo)思想是以能力測試為主導(dǎo)，考查考生基礎(chǔ)知識，基本技能的掌握程度和綜合運(yùn)用所學(xué)知識分析、解決實(shí)際問題的能力，同時(shí)考慮到這是高考前的最后一次大練習(xí)，有增強(qiáng)學(xué)生信心的作用，試題以高考理科綜合能力測試化學(xué)試題為藍(lán)本，以高考《考試說明》為依據(jù)，試題的難度比二練略有降低，但主干知識及學(xué)科內(nèi)的綜合能力要求并沒有降低。。 二、試卷分析 1、試卷結(jié)構(gòu) 本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，第Ⅰ卷為7道選擇題，每題6分，共42分。 第Ⅱ卷為非選擇題，其中必做題3題，選作題為三選一，第二卷共58分，全卷總分為100分。選擇題以考查學(xué)生的基本知識、基本技能為主，難度適中。第Ⅱ卷主要考查學(xué)生化學(xué)綜合能力，屬中等難度題。 2、學(xué)生答卷分析 第一卷各小題答卷情況(全員統(tǒng)計(jì)) 題號 7 8 9 10 11 12 13 本題滿分 6 6 6 6 6 6 6 正確選項(xiàng) B C D A C D C 選A 2.97% 14.20% 7.63% 80.21% 3.35% 9.27% 13.71% 選B 50.49% 9.90% 1.72% 2.79% 7.24% 13.04% 10.73% 選C 4.79% 60.85% 5.57% 4.12% 81.61% 5.44% 65.42% 選D 39.69% 12.98% 83.00% 10.80% 5.73% 70.17% 8.03% 沒涂選項(xiàng) 2.06% 2.07% 2.06% 2.05% 2.06% 2.05% 2.10% 得分率 70.86% 平均分 29.76 第二卷必考題各小題答卷情況（全員統(tǒng)計(jì)） 題號 26 27 28 本題滿分 15 13 15 平均分（含零/ 除零） 8.50 / 8.84 6.89/ 7.76 9.02 / 9.58 得分率（含零/ 除零） 56.67% / 58.93% 53.00% / 59.69% 60.13% / 63.87% 必做題平均分 （含零/ 除零） 24.41 ? 26.18 題號 36 37 38 考試學(xué)生總數(shù) 選題學(xué)生數(shù) 2056 17051 2693 23436 選題學(xué)生數(shù)比例 8.77% 72.76% 11.49% ＿ 本題滿分 15 15 15 ＿ 選做題平均分 （含零/ 除零） 2.73 / 3.25 6.50 / 6.79 6.41 / 10.27 ＿ 得分率 （含零/ 除零） 18.20% / 21.67% 43.33% / 45.27% 42.73% / 68.47% ＿ 選做題各小題答卷情況（全員統(tǒng)計(jì)） 【注】有1636名學(xué)生沒有做選做題，也沒有涂題號。 3、學(xué)生答卷錯(cuò)誤分析 7．為國際化學(xué)年，主題為“化學(xué)—我們的生活，我們的未來”。下列說法不正 確的是 （ ） A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉 B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理 C．太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅 D．二氧化硫可用于漂白紙漿、毛、絲等，還可用于殺菌消毒。 【答案】B 8．某烯烴與氫氣加成后得到2，2－二甲基戊烷，烯烴的名稱是 （ ） Ａ．2，2－二甲基－3－戊烯 Ｂ．2，2－二甲基－4－戊烯 Ｃ．4，4－二甲基－2－戊烯 Ｄ．2，2－二甲基－2－戊烯 【答案】C 9．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 （ ） A．乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．蔗糖在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖 C．乙醇在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為乙醛 D．苯在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷 【答案】D 10．下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是 （ ） A．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：Na+、I—、Cl—、NO3— B．含大量Fe3＋的溶液：NH4+、Na+、Cl—、SCN— C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl— D．水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液：K+、AlO2—、Br—、Cl— 【答案】A 11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ） A．18 g 重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA B．15 g甲基（－CH3）所含的電子數(shù)為7NA C．2.3 g 鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為 0.1NA D．25 ℃時(shí)，pH=13 的1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA 【答案】C 12．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操 作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論 （ ） A．原溶液中一定含有Fe3+ B．原溶液中一定含有SO42— C．原溶液中一定含有Cl—和NH4+ D．原溶液中一定含有NH4+ 【答案】D 13．有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過 傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2—可以在其中自由移動。 甲 乙 下列有關(guān)敘述正確的的是 （ ） A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a B．電極b是正極，O2—由電極a流向電極b C．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2——8e-＝CO32— + 2H2O D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol 【答案】C 【第26題】（15分） 工業(yè)合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H。 （1）右圖實(shí)線是N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖，則△H =__________（用含E1和E3的代數(shù)式表示）。圖中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的__________條件，請解釋原因：___________________________________。 （2）在一定溫度下，向一容積為2 L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.5 mol 的H2，4 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(NH3)=0.10 mol/L。計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，v(N2)= ，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為___________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡 移動（填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K （選填“增大”、“減小”或“不變”）。 （3）25 ℃時(shí)，將上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1 mol/L氨水溶液20.0 mL，測得pH＝11，則該條件下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為________。向此溶液中加入少量氯化銨固體，此時(shí) 的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 （4）常溫下，向0.001 mol/L的AlCl3 溶液中通入NH3直至過量，當(dāng)pH= 時(shí)，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。 【存在的問題】 （1）△H忘乘2，不標(biāo)單位。 （2）K值的計(jì)算出錯(cuò)較多，化學(xué)計(jì)算能力較差。 （3）反應(yīng)速率不標(biāo)單位。 （4）部分學(xué)生有關(guān)Ksp的計(jì)算理解不到位，計(jì)算出現(xiàn)錯(cuò)誤。 【解題方法】 （1）根據(jù)圖示可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H等于2(E1-E3)KJ/mol （2）從圖中虛線部分的能力變化可得出改變的條件為催化劑，由于催化劑能降低反應(yīng)需要的活化能，所以反應(yīng)需要的能量降低。 （3）由題意可求出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，進(jìn)而求出v(N2)和化學(xué)平衡常數(shù)。當(dāng)容器的體積縮小一半，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，但由于沒有改變平衡的溫度，平衡不移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變。 （4）已知氨水的濃度和溶液的pH，可求出達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH4+)、c(OH-)和c(NH3.H2O)的濃度，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式很容易求出離平衡常數(shù)，當(dāng)加入NH4Cl 固體時(shí)，電離平衡向左移動，c(NH4+)和c(OH-)的比值增大。 （5）已知Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33 和0.001 mol/L的AlCl3溶液，很容易求c(OH-)，再換算成pH。 【參考答案】 （1）2（E1-E3）kJ/mol （2分） 催化劑（1分） 因?yàn)榇呋瘎┠苁拱l(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低（2分） （2）0.0125 mol/（L·min）（1分） 200 （2分） 正向 （1分） 不變（1分） （3）1.0×10-5 （2分） 增大（1分） （4）4（2分） 【第27題】（13分） 鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制鈦 *** （TiO2），TiO2常通過兩種方法還原可制得Ti 。 其中，2H2SO4＋FeTiO3 ＝TiOSO4 ＋FeSO4＋2H2O ，回答下列問題。 （1）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3 ＋H2O和 。 （2）濾液①中的主要溶質(zhì)之一是FeSO4，檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是： 。 （3）TiOSO4是一種強(qiáng)酸弱堿鹽。從TiOSO4→ H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是________________________ _ 。 （4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________________________。 （5）因?yàn)門iO2 (s)＋2Cl2 (g) TiCl4(l)＋O2 (g) ΔH＝＋151 kJ/mol反應(yīng)難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO2 和Cl2反應(yīng)來制取TiCl4。當(dāng)反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)分如下兩步進(jìn)行。 2C(s)＋O2 (g) ＝2CO (g) ΔH＝－221 kJ/mol。 TiO2 (s)＋2C (s)＋2Cl2 (g) TiCl4 (l)＋2CO (g) ΔH＝ 。 （6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO2 和Cl2反應(yīng)體系中加入碳后，能使反應(yīng)： TiO2 (s)＋2Cl2 (g) TiCl4(l)＋O2 (g) 順利進(jìn)行的原因是 。 【存在的問題】 （1）Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式出錯(cuò)較多。 （2）加熱的目的敘述不清。 （3）陰極的電極反應(yīng)書寫錯(cuò)誤較多，說明很多學(xué)生燃料電池電極反應(yīng)式的書寫掌握不好。 （4）ΔH不標(biāo)單位。 （5）反應(yīng)中加入C的作用解釋不清楚，表達(dá)能力差。 （6）部分學(xué)生Fe2+的檢驗(yàn)知道方法，但敘述不清。 【解題方法】 （1）根據(jù)鈦鐵礦中雜質(zhì)（FeO、Al2O3、SiO2等），很容易判斷出能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的為Al2O3、SiO2，由此可寫出Al2O3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。 （2）TiOSO4是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解，水解為吸熱反應(yīng)，從TiOSO4→ H2TiO3升高溫度的目的是促進(jìn)水解。 （3）電解TiO2來獲得Ti的實(shí)質(zhì)是TiO2中的鈦元素的到電子被還原，所以，TiO2只能放在陰極，由于電解液中沒有水，電極反應(yīng)式為：TiO2 + 4e— = Ti + 2O2— （4）根據(jù)蓋斯定理，只要把已知的兩個(gè)熱方程式相加即可得到ΔH＝—70 kJ/mol （5）此問是考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，當(dāng)加入碳后，由于和氧氣反應(yīng)，降低了氧氣的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。 【參考答案】 （1）Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（2分） （2）取少許濾液①于試管中，滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明其 中含有Fe2+。(或滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明其中含有Fe2+。)（2分） （3）促進(jìn)TiOSO4的水解（2分） （4）TiO2 + 4e— = Ti + 2O2—（3分） （5）—70 kJ/mol（2分） （6）碳與氧氣反應(yīng)使氧氣的濃度減小，平衡正向移動，使反應(yīng)順利進(jìn)行。（2分） 【第28題】（15分） 某化學(xué)興趣小組為探究能與木炭反應(yīng)的濃硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置和加熱裝置已略去）。請回答下列問題： （1）在加入試劑反應(yīng)前需進(jìn)行的操作是 ； （2）向三頸瓶中加入20 mL 18 mol/L硫酸和足量木炭，加熱三頸瓶，三頸瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； （3）待反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。冷卻后由導(dǎo)管a通入足量空氣，其作用是 ； （4）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；利用倒扣漏斗而不是將導(dǎo)管直接插入溶液是為了 ； （5）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量BaCl2溶液和過量稀硝酸，再經(jīng)過 （填操作名稱）、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為27.96 g，則能與木炭反應(yīng)的硫酸的最低濃度是 mol/L（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為20 mL）。 【存在的問題】 （1）書寫C和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，不注明“濃”和加熱符號，不標(biāo)氣體符號。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通入足量空氣，其作用部分學(xué)生分析不到位。 （3）把CO2和SO2與NaOH溶液的反應(yīng)合起來寫，沒有體現(xiàn)出二者的比例關(guān)系。 （4）不少學(xué)已經(jīng)計(jì)算出了參加反應(yīng)的硫酸的濃度為6mol/L，但沒有理解題意，沒有想為說明碳都足量了，硫酸為什么不能反應(yīng)完？其實(shí)剩余的就是沒有反應(yīng)的硫酸，也就是木炭和硫酸反應(yīng)硫酸的最低濃度。 【解題方法】 （1）氣體制備裝置組裝完加試劑前都要進(jìn)行氣密性的檢驗(yàn)。 （2）利用吸收劑通過吸收氣體測有關(guān)物質(zhì)的量，都需要實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過通入某些氣體，把裝置中殘留的氣體排入吸收裝置中，這樣可以減少實(shí)驗(yàn)誤差。 （3）通入燒杯中的氣體有CO2和SO2，由于燒杯中的氫氧化鈉溶液過量，反應(yīng)生成 CO32-和SO32-。 （4）根據(jù)C和濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成BaSO4物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量，得出參加反應(yīng)的H2SO4濃度為6mol/L，據(jù)題意在C過量的情況下，H2SO4沒有參加反應(yīng)的濃度為12 mol/L，則能與木炭反應(yīng)的硫酸的最低濃度是 12mol/L。 【參考答案】 （1）檢驗(yàn)裝置氣密性（2分） （2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分） （3）使產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入燒杯，被NaOH溶液吸收（2分） （4）SO2+2OH-=SO32-+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2O （4分） 防止倒吸（1分） （5）過濾（1分） 12（3分） 36．【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】 (15分) 世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下： （1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用 A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水 （2）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為 。缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。 （4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是 ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是 。 （5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。此法提高了生產(chǎn)及儲存、運(yùn)輸?shù)陌踩�性，原因�?。 【存在的問題】 （1）很多學(xué)生不理解制備ClO2的流程原理。 （2）化學(xué)方程式書寫，不規(guī)范。 （3）除雜的原理和方法掌握不好，錯(cuò)選的學(xué)生較多。 （4）不能很好的分析兩個(gè)反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)和不足，解釋不到位，反映出學(xué)生此類問題的復(fù)習(xí)效果不好。 【參考答案】 （1） 不是 (1分) C (2分) （2）NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3（2分） （3）2NaClO3＋4HCl（濃）＝ 2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O （2分） （4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2 （2分） 安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品（2分） （5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4 ＝ Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分） 反應(yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用（2分） 37．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) X、Y、Z、U、W、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且第一電離能：I1（X）<I1（Z）<I1（Y），其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且XZ2與Y2Z互為等電子體。U與X同主族，R是周期表中1~18列中的第7列元素。W的原子序數(shù)比R小5，。試回答下列問題： （1）R元素名稱是 ，它的+2價(jià)離子的電子排布式為 ： （2）XZ2和UZ2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。XZ2中X與Z原子間形成σ鍵和π鍵，UZ2中U與Z原子間不形成上述π健。從原子半徑大小的角度分析，為何X、Z原子間能形成，而U、Z原子間不能形成上述π鍵 。 （3）U和Y所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：U的氯化物與Y的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物U(YH2)4和HCl氣體；U(YH2)4在高溫下分解生成Y的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是 。 （4）X能形成多種常見單質(zhì)，在1 mol熔點(diǎn)最低的單質(zhì)分子中含有 個(gè)σ鍵，在其晶胞中每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為 ；在熔點(diǎn)最高的兩種單質(zhì)中，X的雜化方式分別為 。 （5）已知：W的離子半徑為99 pm，Z的離子半徑為140 pm ，W與Z形成的化合物晶胞與NaCl晶胞相似，則W的離子位于Z離子組成的 空隙中，該晶體的空, 間利用率為 （只列出最簡式，不必計(jì)算結(jié)果）。 【存在的問題】 （1）部分學(xué)生把元素名稱寫成元素符合。 （2）其實(shí)SiO2不能形成π鍵的原因題中已提示從原子半徑解釋，但由于很多學(xué)生不理解π鍵是怎樣形成的，所以解釋不清楚。 （3）很多學(xué)生不知道碳形成的熔點(diǎn)最低的單質(zhì)分子為C60，造成有兩個(gè)空不會做，而知道是C60的但由于不清楚其晶胞結(jié)構(gòu)，也不會做此問。其實(shí)C60的結(jié)構(gòu)和晶胞課本上都有，反映出學(xué)生復(fù)習(xí)脫離課本。 （4）碳的兩種熔點(diǎn)最高的兩種單質(zhì)很多學(xué)生都知道是金剛石和石墨，但說不清楚其中碳原子的雜化方式。 （5）部分學(xué)生不知道NaCl晶胞中1個(gè)Na+(或Cl-)和6個(gè)Cl-(或6Na+)形成的是正八面體。 （6）多數(shù)學(xué)生不知道如何求NaCl晶胞的空間利用率。 【解題方法】 （1）X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，說明三種元素在同一周期中，根據(jù)基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，可推出Y為氮元素，再根據(jù)三種元素第一電離能的大小變化，推出X為碳元素，Z為氧元素，U為硅元素。 （2）根據(jù)R是周期表中1~18列中的第7列元素，可知為錳元素，進(jìn)而推出W為鈣元素。 （3）π鍵是兩個(gè)P電子云平行重疊形成的，特點(diǎn)是重疊程度較小，不穩(wěn)定。由于Si原子的半徑比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，所以很難形成穩(wěn)定的π鍵。 （4）碳常見的單質(zhì)分子中，C60的熔點(diǎn)最低，在C60中，每個(gè)碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，相當(dāng)每個(gè)碳原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，故1 mol C60的中σ鍵等于1.5×60 = 90NA個(gè)。 （5）C60形成的晶胞和CO2相似，都為面心立方晶胞（課本上有圖），所以，晶胞中每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為12。 （6）碳常見單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的兩種單質(zhì)分別是金剛石和石墨，再根據(jù)二者的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，很容易推出在金剛石中為sp3雜化，在石墨中為sp2雜化。 （7）根據(jù)Ca與O形成的CaO晶胞與NaCl晶胞相似，再根據(jù)NaCl晶胞中一個(gè)Na+(或Cl-)與6個(gè)Cl-(或6個(gè)Na+)形成正八面體，所以Ca2+的離子位于O2-離子組成的正八面體空隙中。由于CaO晶胞與NaCl晶胞相似，所以可以看成是一個(gè)正立方體，一個(gè)CaO晶胞中有4個(gè)Ca2+和4個(gè)Cl-，每個(gè)陰、陽離子都可以看成是一個(gè)小球，故晶胞的空間利用率等于4個(gè)Ca2+和4個(gè)Cl-所占的總體積（4×4/3×π×993+4×4/3×π×1403）除以晶胞【正立方體：(2×99+2×140)3】的體積。 【參考答案】 （1）錳（1分） [Ar]3d5（1分） （2）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵（2分） （3）SiCl4 + 4NH3 Si(NH2)4 + 4HCl（2分），3Si(NH2)4 8NH3↑ + Si3N4（2分） （4）90NA （1分） 12 （1分） sp2（1分） sp3（1分） （5）正八面體（1分） （2分） 38．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，F(xiàn)的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為2∶2∶3，G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料。A→G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 已知 ： 請?zhí)顚懴铝锌瞻住?（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （2）B中含氧官能團(tuán)的名稱是______________；⑤的反應(yīng)類型是__________ _。 （3）兩分子E在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)生成六元環(huán)化合物，寫出該六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。 （4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為 。 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。 （5）有機(jī)物H與E互為同分異構(gòu)體，且官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同，寫出所有符合條 件的H的結(jié)構(gòu)簡式 。 【存在的問題】 （1）有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫不規(guī)范，如：不注明反應(yīng)條件，不注明催化劑等。 （2）題中所給的重要信息不會用。 （3）有機(jī)基礎(chǔ)知識掌握不好，很多簡單的問題不會做。 （4）部分學(xué)生有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式書寫不規(guī)范。 （5）同分異構(gòu)體書寫掌握不好。 【解題方法】 （1）根據(jù)A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，及已知條件一，可推出A的結(jié)構(gòu)為 ， 結(jié)合A的結(jié)構(gòu)和已知條件很容易得出B的結(jié)構(gòu)，據(jù)題意，B、C、D、G 中的碳鏈相同，再結(jié)合圖中提供的信息，可推出B、C、D、G的結(jié)構(gòu)。 （2）B中含有兩種官能團(tuán)，碳碳雙鍵和羧基，含氧官能團(tuán)為羧基。 （3）從B轉(zhuǎn)化為E，相對分子量質(zhì)量增大18，可知發(fā)生了加成反應(yīng)，這樣可推出E的結(jié)構(gòu)，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，很容易寫出2分子E形成的六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式。 （4）根據(jù)C和X在濃H2SO4條件下反應(yīng)生成F，可知X為醇，F(xiàn)為酯，再根據(jù)C中有兩個(gè)羧基及F中含8個(gè)碳原子，可推出X為乙醇，F(xiàn)為1，4-丁二酸二乙酯。 （5）有機(jī)物H與E互為同分異構(gòu)體，且官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同，所以，H符合條件的所有結(jié)構(gòu)簡式只要在E的基礎(chǔ)上先寫出少一個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)，再把-CH3連接上，最后改變-OH在碳鏈上的位置即可。 【參考答案】 （1） （2分） （2）羧基 （1分） 加成反應(yīng) （1分） （3） （3分） （4） （2分） （2分） （5） （2分） （2分） 三、教學(xué)建議 從學(xué)生卷面及抽樣結(jié)果看，暴露出學(xué)生復(fù)習(xí)中存在的很多問題，相當(dāng)一部分學(xué)生基礎(chǔ)較差，有的連最簡單的知識都掌握不了，很多學(xué)生不重視課本知識，不記憶知識，規(guī)范性差，缺少嚴(yán)格的要求和訓(xùn)練。希望各學(xué)校、各位教師應(yīng)該認(rèn)真總結(jié)存在的問題，找出解決問題的方法和措施，盡快改進(jìn)教學(xué)方法，同時(shí)加強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的教育。針對存在的問題特對剩下20幾天的教學(xué)提出以下建議。 1. 應(yīng)關(guān)注要點(diǎn)、熱點(diǎn)、難點(diǎn)，加強(qiáng)學(xué)科內(nèi)外知識遷移，以培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力為主，復(fù)習(xí)過程中要加強(qiáng)學(xué)生語言表達(dá)能力和化學(xué)用語規(guī)范性的訓(xùn)練，防止學(xué)生會但敘述不到位而失分。 2．重視學(xué)生計(jì)算能力的培養(yǎng)。這幾年的高考說明中對化學(xué)計(jì)算的要求一直沒有降低，學(xué)生現(xiàn)在計(jì)算能力的下降和老師的要求不高有直接的關(guān)系，這次考試中學(xué)生計(jì)算題得分不高暴露了這個(gè)問題，應(yīng)該引起大家的注意。 3. 從選做題的統(tǒng)計(jì)看，選擇【選修3結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】的學(xué)生達(dá)到了72.76%，反映出很多學(xué)生實(shí)際上已放棄【選修5】的復(fù)習(xí)。這次三練37題的難度明顯高于38題，但還是有如此多的學(xué)生選擇做37題，這反映出2個(gè)問題：一是學(xué)生就不看38題，直接做37題，說明學(xué)生不會做出選擇；二是學(xué)生也知道37題難度大，但又不會做有機(jī)題了。老師首先要認(rèn)識到只復(fù)習(xí)【選修3結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】的風(fēng)險(xiǎn)，同時(shí)要正確的引導(dǎo)學(xué)生，最好不要采用押寶的方式復(fù)習(xí)，要充分認(rèn)識到【選修3結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】也是可以出難題的。 4. 后階段復(fù)習(xí)過程中希望老師做到： 隨著高考的日益臨近，這段時(shí)間的復(fù)習(xí)應(yīng)該是效率最高的，有必要提醒考生在化學(xué)復(fù)習(xí)的最后階段需要注意的幾個(gè)問題，使自己在復(fù)習(xí)沖刺階段做到緊張、有序、高效。 （1）回歸教材強(qiáng)化細(xì)節(jié) 此階段最重要的不是題海戰(zhàn)術(shù)，復(fù)習(xí)要點(diǎn)歸納為“回歸課本”四個(gè)字。很多考生在復(fù)習(xí)中忽視基礎(chǔ)知識，特別是課本知識，其實(shí)很多看似粗心或被認(rèn)為是審題問題導(dǎo)致的錯(cuò)誤，都是因?yàn)檎n本知識掌握不好造成的，所以，老師應(yīng)該建議學(xué)生在最后20幾天，通讀教材，對一些基本知識點(diǎn)進(jìn)行梳理。 （2）查缺補(bǔ)漏 引到學(xué)生在練習(xí)-講評的過程中，以題目為切入點(diǎn)，找到不足和問題。比如有的學(xué)生會把這一年做過的題目中有問題的部分整理出來，集中在改錯(cuò)本上，就是個(gè)很好的方法�？吹竭@些題目后，就知道在哪個(gè)知識點(diǎn)上出了問題。如果每次都能正確分析，解決問題的效率就會提高。 （3）加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)綜合題實(shí)際上是各種簡單實(shí)驗(yàn)題的“拼接”與綜合，所以，重讀課本時(shí)要將化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理方法以及操作細(xì)節(jié)了然于心。復(fù)習(xí)要注重基礎(chǔ)，只有掌握了各裝置的作用，才能正確地將各裝置進(jìn)行連接，因此，在實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中要引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)各種裝置可能的作用，并在解綜合題時(shí)進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。 （4）關(guān)注生活中的化學(xué)現(xiàn)象 化學(xué)原本與生活關(guān)系最為密切，所有的考題和書本知識其實(shí)很多都可以還原到生活中去，學(xué)生要多留意生活中的化學(xué)現(xiàn)象，尤其是近來熱門的生活話題（如重金屬離子污染），考生都可與化學(xué)知識進(jìn)行相關(guān)聯(lián)想，充分考慮到可能出現(xiàn)的知識點(diǎn)。 （5）適度練習(xí) 此階段每天都要做適量的練習(xí)，練習(xí)的針對性和難度一定要控制好，讓學(xué)生保持良好的應(yīng)試狀態(tài)和做題的感覺。最后20幾天千萬不要在太難的題目上下工夫，這樣做得不償失。 洛陽市教研室化學(xué)組 ．5．15

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