高 三 期 末 考 試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—237．下列說(shuō)法正確的是:A．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳?xì)浠�合物，都可作燃料B．可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高D．用CuSO4溶液使蛋清溶液發(fā)生鹽析，進(jìn)而提純分離蛋白質(zhì)8．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A K+ 、Al3+、SO42- 、NH3?H2O B． NH4+、H+、NO3-、HCO3-C． Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH- D． Na+、K+、SO32-、Cl29．Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是：A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B．三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．20g重水(D2 O)所含的電子數(shù)為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAD．25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA 11．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+無(wú)K+C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液液顯紫色原溶液中有I—D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+QRTA．T的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分B．W的氫化物的化學(xué)式為HCl C．R的最高正價(jià)氧化物的水化物是弱電解質(zhì)D．Q與氫形成的化合物均含極性共價(jià)鍵A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集H2氣體B．圖②裝置可以用來(lái)驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．圖③鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色D．圖④所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱23． 現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L－1的 ①NaOH溶液 ② Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各25mL，，下列說(shuō)法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是 ①＞②＞③B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③C．若分別加入25mL0.1mol?L－1鹽酸后，pH最大的是②D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②30．（16分）美國(guó)化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。該反應(yīng)原理如下:（X為鹵原子，R為取代基）經(jīng)由Heck反應(yīng)合成E的路線如下：（1）已知A 為羧酸，A→B的反應(yīng)類型是 ，0.1mol的A與足量的金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（2）寫出反應(yīng)I的方程式 （注明條件）（3）符合A分子式的羧酸類物質(zhì)有兩種，其中的一種經(jīng)過上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化成B，已知B分子的核磁共振氫譜有兩種峰，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）反應(yīng)Ⅱ?yàn)镠eck反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）A的一種同分異構(gòu)體F，經(jīng)過下列反應(yīng)也能制得C實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)反應(yīng)III是否完全可用的試劑是： 。 31．16分2月27日深圳宣稱進(jìn)入“200萬(wàn)輛汽車時(shí)代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí)，向L密閉容器中充入mol N2和molO2，5min后達(dá)平衡時(shí)NO物質(zhì)的量為mol，該反應(yīng)的速率(N 2)為 ；計(jì)算（寫出計(jì)算過程）（2），能說(shuō)明反應(yīng) 2NO(g) N2(g)+O2(g) 達(dá)到平衡的是 A．NO、N2、O2的濃度之比為2:1:1B．N2的濃度不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol NO，同時(shí)消耗1 mol N2D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化（3）H2或CO可以催化還原NO消除污染已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/molH2(g)+O2(g) = H2O(l) △H = -285.8kJ/mol則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為 。當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，據(jù)此該反應(yīng)的△H 0 (填、或無(wú)法確定)。若催化劑的表面積S1S2 ，在下圖中畫出NO的濃度在T1、S2 32．16分,皮革；鉻還用于照相材料,膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH197.0————4.7——沉淀完全時(shí)的pH329.011.186.79?（＞9溶解） （1）實(shí)驗(yàn)室用184 mol?L－1的濃硫酸配制250 mL 48 mol?L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需 。 （2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是 （至少）。 （3）調(diào)節(jié)液的pH8是為了除去 離子。鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是 （）Cr（OH在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr3+(aq)+3OH-(aq)常溫下，Cr（OH）的溶度積，要使降至10mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。 Na2Cr2O7＋ SO2＋ ＝ Cr（OH）（H2O）5SO4＋ Na2SO4；Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。處理方法電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） 。16分高三理綜（化學(xué)部分）答案.01.177．B 8．C 9．C 10．B 11．C 12．D 22．BC 23．AC30．（16分）（1）取代反應(yīng)（2分，漏寫“反應(yīng)”二字扣1分） 1.12（3分） （2）（3分，條件錯(cuò)或漏扣1分,漏寫HBr扣1分） （3） （3分）（4） （3分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不按C四價(jià)書寫或取代基連錯(cuò)位均為0分）（5）氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液）（2分，不寫氫氧化鈉溶液扣1分）31.（16分）（1）0. mol/(L?min) (2分) 【計(jì)算結(jié)果正確但漏寫單位或單位錯(cuò)誤扣1分】N2(g) + O2(g) 2NO(g)起始濃度（mol?L－1） 3.0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol?L－1） 1.0 2.0 （2分）平衡濃度（mol?L－1）1.0 2.0平衡常數(shù)K=（1分）==2.0 （2分）【①計(jì)算結(jié)果正確但三段式不完整或不寫平衡常數(shù)表達(dá)式均扣1分；②用物質(zhì)的量計(jì)算平衡常數(shù)即便結(jié)果正確也只能得過程2分�！浚�2）C（2分）【漏一個(gè)得1分，錯(cuò)一個(gè)倒扣1分，扣完為止】（3）①2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O() △H = -752.1kJ/mol（3分）【①不標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)物質(zhì)狀態(tài)或△H計(jì)算錯(cuò)誤不得分；②計(jì)量數(shù)和△H成比例增加或減少也得3分】②＜ （2分）；【】（2分）【①曲線畫錯(cuò)不得分：注意起始點(diǎn)、變化趨勢(shì)、拐點(diǎn)；②曲線正確但不標(biāo)條件扣1分�！�32．（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）反應(yīng)溫度、溶液的pH、攪拌速度、溶劑的配比等2分）（3）Fe3+Al3+ （2分，各1分）；Ca2+、Mg2+1， 3， 11H2O, 2， 1（2分），Ⅱ：陽(yáng)原反應(yīng)為Fe—2e— Fe2+，提供還原劑Fe2+（2分）， 2H＋＋2e－＝H2↑（2分）33（16分）(1)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：滴加足量（1分）的BaCl2溶液（1分），充分振蕩，靜置，取上層清液于另外一支試管備用（1分）有白色沉淀生成，（1分）說(shuō)明產(chǎn)物中有Na2CO3 （1分）步驟3：將一片精密pH試紙置于表面皿上，（1分）用玻璃棒蘸取步驟二上層清液點(diǎn)在精密pH試紙上，（1分）待顏色穩(wěn)定后，對(duì)照比色卡讀出數(shù)據(jù)。（1分）溶液的pH明顯大于9.6，（1分）說(shuō)明產(chǎn)物中含有Na2O。（1分）(2) ①酚酞 （2分） 由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘不變色（2分）②5.3c/w ×100%，（2分）圖① 圖② 圖③ 圖④廣東省深圳市南山區(qū)屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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