南昌市三校2013屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題第Ⅰ卷（選擇題 共4 8分）本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意1、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是 A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?B．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)l31I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個重要原因 D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．Cl－ 離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CH4分子的比例模型：C．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl D．NH4Cl的電子式：3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100mL 2 mol?L1碳酸鈉溶液中，CO32離子數(shù)為0.2NAB．將10mL 1mol?L1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NAC．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NAD．電解精煉銅時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質(zhì)量減少64gHNO3中，可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4 +28HNO3 = 9Fe(NO3)X + NO↑+14H2O，下列判斷合理的是A．FeNO3)X中的為2B．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C．反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化5、化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是 A．過量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng)能 B．過量的Cu與18 mol/L的硫酸反應(yīng)C．過量的Fe與濃硝酸反應(yīng) D．過量的H2與N2在催化劑存在下反應(yīng)6、下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是A．干燥Cl2 B．檢驗K C．配制150 mL D．吸收NH37、某無色氣體可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一種或幾種將該氣體通入到適量氯水中，恰好反應(yīng)，無氣體剩余。將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則下列判斷正確的為 A．原氣體中一定有SO2，一定無HBr和H2S B．原氣體中可能有H2SC．原氣體中一定有HCl和SO2 D．不能確定有無HCl，但一定無SO28、能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是 A元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期 B元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸 C分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解 D元素X與Y同主族，相同溫度時其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY 9、下列說法錯誤的是A．Fe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有Fe3+和Fe2+B．Al(OH)3既能溶于鹽酸也能溶于燒堿溶液C．鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，生成氫氧化鐵和氫氣D．向渾濁的池塘水中加入明礬溶液，攪拌，產(chǎn)生絮狀不溶物，水變澄清透明10、下列敘述正確的是A．相同數(shù)目的H318O+ 和D2O分子中的中子數(shù)相等B．54 24Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為1.204×1024D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中水作還原劑11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na、SO32－B． =10—13 mol?L—1 溶液中：NH4、Mg2+、NO3、SO42－C通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3D．Na2S溶液中：SO42－、K、Cl、Cu212、A是一種常見單質(zhì)，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是A．X元素可能為Al B．X元素一定為金屬元素C．反應(yīng)①和②一定互為可逆反應(yīng) D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)13、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是 A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱C．Y的最高正化合價為+7D．常壓下X的單質(zhì)的熔點比Z的低14、下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O315、海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br + Cl2 == 2Cl— + Br2C．試劑1可以選用石灰乳D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂16、某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是 A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH－、SiO32－、AlO2－、CO32－B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1:1第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是 (填序號)① 配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高② 向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體③ 僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末④ 用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物 ⑤ 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉⑥ 測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；⑦? 向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同⑧ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多。18、(1) + 化合物(1) = 化合物(2) + 單質(zhì)(2)，請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：① 所涉及的元素原子序數(shù)均小于18；②6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。 ； ； 19、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2B最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍C1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負(fù)二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________； D在周期表中的位置為 ________________；B和C簡單離子的半徑大小為__________；(用離子符號和“>”、“=”或“
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