第一學(xué)期金山中學(xué)高三期中考試試卷
化學(xué)試題
一、單項(xiàng)：本題共16小題，每小題4分，滿(mǎn)分64分．每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求，選對(duì)的得4分，多選、選錯(cuò)或不答的得0分．
7．美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國(guó)科學(xué)家馬丁•沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)GFP的說(shuō)法中正確的是
A．該有機(jī)物屬于芳香烴
B．1ol該有機(jī)物分子中含有7ol碳碳雙鍵
C．該有機(jī)物與溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取
代反應(yīng)
D．該有機(jī)物所有原子都有可能共平面
8．辨析以下的說(shuō)法：①l6O與 l8O的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；②灼燒鈉的化合物時(shí)火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；⑥ 5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30. 上述說(shuō)法中正確的是
A．①④⑤ B．①③④ C．③⑤ D．②③⑥
9．經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②A(yíng)gNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是
A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥
10．下列可用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是
①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤硝酸鋇⑥紫色石蕊試液
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D(zhuǎn)．②③④⑥
11．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是
A．裝置Ⅰ可用于測(cè)定中和熱
B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體
C．裝置Ⅲ在海帶提取碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶
D．裝置Ⅳ可用于吸收氯化氫、溴化氫等氣體
12．下列離子方程式正確的是
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
C．g(HCO3)2溶液中加入過(guò)量石灰水：
g2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋gCO3↓
D．向100 L 0.1 ol/L的FeBr2溶液中通入0.012 ol Cl2：
10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－
二、雙項(xiàng)：本題共9小題，每小題6分，滿(mǎn)分54分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有2個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全選對(duì)的得6分，只選1項(xiàng)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分．
22．下列各組離子可能在指定溶液中大量共存的是
A．pH=11的溶液中： Na+，AlO2—，S2—，SO32—
B．加入Al能放出H2的溶液中：g2+，NO3—，K+，SO42—
C．使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，Cl—，Na+，SO42—
D．水電離的H+濃度c(H+)=10—12ol/L的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，S2O32—
23．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA
C．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA/n
D．在反應(yīng)KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3ol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
三、非選擇題：本題共11小題，滿(mǎn)分182分．
30．（16分）化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用�；衔铫跻部赏ㄟ^(guò)下圖所示方法合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)________，Ⅴ中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 （任寫(xiě)兩個(gè)）。
（2）化合物Ⅱ的合成方法為：
合成肉桂酸的反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1?1，生成物A呈酸性，則其名稱(chēng)是 。一定條件下，肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯，其反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)。
（3）反應(yīng)①屬于 �。ㄌ罘磻�(yīng)類(lèi)型）�；衔铫窈廷蚍磻�(yīng)還可以得到一種酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
（4）下列關(guān)于化合物Ⅴ的說(shuō)法正確的是 （雙選，填字母）。
A．分子中有三個(gè)苯環(huán) B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．使酸性KnO4溶液褪色 D．與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
31．（16分）
（1）工廠(chǎng)排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－92.4 kJ•ol－1，在一定條件下的密閉容器中該反應(yīng)已達(dá)到平衡，要再提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________（填字母代號(hào)）。
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增加H2的濃度 d．增加N2的濃度 e．分離出NH3
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I2（aq）+ I—（aq） I3—（aq） ……①
I2（aq）+2I—（aq） I42—（aq） ……②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式， 。
（4）日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌。但127I卻是人體必需的。下列有關(guān)碘的描述中，正確的是 。
A． 12653I、12753I、12853I、13153I、是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I。已知碘鹽含127I為30g•kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果。所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I為100 g/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
（5）在25℃下，向濃度均為0.1 ol•L-1的gCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。已知25℃時(shí)Ksp[g(OH)2]=1.8×10—11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10—20。
32．（16分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑
亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：
已知：
1．NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
2．高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是 。
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是 。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂?，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式 。
（5）NaClO2粗品提純的方法是 。
33．（16分）硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用。
（1）以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。
根據(jù)題意完成下列：
①理論上，為了制得純凈的CuSO4•5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
② 實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來(lái)滴定。滴定過(guò)程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是________________________。
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1ol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________
（2）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱(chēng)取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量____________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②_____________、_______________、_________________（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）。
③冷卻、稱(chēng)重。
若試樣為g，沉淀的物質(zhì)的量為n ol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：__________ol.
(用含、n的代數(shù)式表示)。
（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是_____________
①醋酸鉛可溶于水 ②醋酸鉛是弱
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時(shí)的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
④因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行
高三期中考試?yán)砜凭C合參考答案
選擇題
化學(xué)7~12CCABAD 22AC 23BC
非選擇題
30．（16分）
（1）C9H12O4 （2分）；羥基、醚鍵、羰基（任答2種即可，1個(gè)錯(cuò)別字扣1分） （2分）
（2）乙酸（或醋酸） （2分）
或C6H5CH=CHCOOH＋C2H5OH C6H5CH=CHCOOC2H5＋H2O（3分）
（寫(xiě)分子式得0分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)錯(cuò)得0分，產(chǎn)物漏寫(xiě)水得1分，寫(xiě)“→”不扣分）
（3）取代反應(yīng)，�。�2分） （3分）
（4）CD （2分，多選不得分，漏選且正確得1分）
31．（16分）
（1）SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分，配平和沉淀符號(hào)合扣1分，下同）
（2）c e （2分，各1分，多選倒扣，扣完為止，下同）
（3） （3分，寫(xiě)成大寫(xiě)C不給分）（4）BCD（3分）
（5）Cu(OH)2（2分） Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（3分）
32．（16分）（1）3NaClO3 ＋3H2SO4＝HClO4＋2ClO2＋3NaHSO4＋ H2O；（2分）
降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出（2分）高氯酸的沸點(diǎn)低（2分）
（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（2分）
（3）H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2 （2分）
（4）強(qiáng)氧化性（2分） Cl2 ＋ 2OH－ ＝ClO－ ＋ Cl－ ＋ H2O；（2分）
（5）重結(jié)晶（2分）
33. （16分）
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/1314694.html
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