化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律，以下是屆河南安陽第二中學高三化學一模試卷，請考生認真練習。
一、選擇題
1關于合金性質的說法中，錯誤的是() A.多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高 B.多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低 C.合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質不同 D.合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質不同
( )下列物質中可用于治療胃酸過多的是() 下列變化不可能通過一步反應直接完成的是 ( )
A.Al(OH)3 Al2O3 B.Al2O3 Al(OH)3
C.Al AlO2- D.Al3+ Al(OH)3
5.證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是( )
A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C.滴加NaOH溶液，產生白色沉淀
D.只需滴加KSCN溶液
A. NO B.NO2 C.MgCl2 D.CuCl 2Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是( )
A.①②⑥ B.④⑤ C.除③外 D.全部.在Na2O2與CO2的反應中，被氧化元素與被還原元素的質量比是 ( )
A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.8：53
.將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是 ( )
A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe
.下列各組離子能在強酸性的無色溶液中大量共存的是 ( )
A.K+、HCO3-、SO42- B.Cl-、Al3+、SO42-
C.Ca2+、Fe3+、NO3- D.Ba2+、Cl-、CO32-
.下列離子方程式書寫不正確的是 ( )
A.Na AlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
B.NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
C.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+
D.AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH- = Al(OH)3
1.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是 ( )
A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3
為了除去鍍在鋁制品表面的銅鍍層，可選用的試劑是
A.稀硝酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.濃鹽酸
硅是構成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關硅的化合物的敘述錯誤的是()。
A.氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為Si3N4
B.碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承
C.光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2
D.二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵的個數(shù)之比為12
15.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是 ( )
A.2 ：3 B.3 ：2 C.1 ：2 D.1 ：1
A.銅和稀硝酸 B.銅和濃硝酸
C.碳酸鈣與稀硫酸 D.亞硫酸鈉和濃硫酸
17.為快速地將AlCl3溶液中的Al3+全部轉化成Al(OH)3沉淀，下列試劑不宜使用的是( )
A.氨水 B.NaHCO3 C.NaOH D.NaAlO2
18.雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，與奧美拉唑、胃舒平等藥物具有同等藥效。關于該物質的說法正確的是( )
A.該物質屬于兩性氫氧化物
B.該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+
D.該藥劑適合于胃潰瘍患者服用
19.向明礬[KAl(SO4)2.12H2O]溶液中加入Ba(OH)2 溶液，當SO42- 恰好沉淀完全時，這時鋁元素的存在形式是( )
AAl(OH)3 沉淀 B只有AlO2- 離子
CAl(OH)3 沉淀和Al3+ D.Al(OH)3 沉淀 和〔AlO2〕-離子
.molCu投入到一定量的濃中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的，恰好使氣體完全溶于水，則通入的體積為( )
A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL
CO、CO2、NH3、HCl、H2
A.HCl、CO2、H2 B.CO、H2、H2OC.CO、H2、NH3 D.HCl、CO、H2O.把a g 鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則此合金中鋁的質量分數(shù)為( )
A.70% B.30% C.52.4% D.22.2%
.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是 ()
序號 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2
A.①③④ B.②③④⑤C.①②③④ D.①②④
關于下列各裝置圖的敘述中不正確的是()。
裝置可驗證HCl氣體在水中的溶解性裝置可用于收集H、NH、Cl、HCl、NO、NO等
裝置中X為四氯化碳可用于吸收氨氣或氯化氫 D.裝置可用于干燥、收集氨氣并吸收多余的氨氣
將含有0.1 mol SiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應后前者可得到11.2 L氣體(標準狀況)，后者可得到6.72 L氣體(標準狀況)，則參加反應的n(HCl)與n(NaOH)之比為()。
A.11 B.12 C.21 D.31
26.飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10-7 m)，不易沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會轉化為SO3，使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是()。
A.氯氣除雜過程中通入濃硫酸中
B.濃硫酸與木炭共熱
C.乙酸乙酯與稀硫酸共熱
D.濃硫酸滴到蔗糖中制黑面包
將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是()。
Ca(OH)2;②BaCl2;③NaAlO2;④Na2SiO3;⑤Ba(NO3)2;⑥苯酚鈉Na2CO3
A.B.C.D.
28.如圖，同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2，進行噴泉實驗。經充分反應后，瓶內溶質的物質的量濃度為( )
A. B.
.向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如下圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是( )
A.開始時產生的氣體為H2
B.AB段產生的反應為置換反應
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL-1
D.參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g
將0.03 mol Cl2緩緩通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，則溶液中
H+的濃度與通入氯氣的物質的量的關系是下列圖中的(縱坐標都表示氫離子的物質的量濃度) ()。
二、非選擇題(本題包括個小題共分)(6分)鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛。請回答：(1)由于氧化性Fe++氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑反應的離子方程式是____________________________________。(2)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一其原理是Fe+4CO+4CO若有1.5 mol Fe參加反應轉移電子的物質的量是________。(3)下表中對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是______(填字母)。陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 鐵是地殼中含量最高的金屬素 鐵是人類最早使用的金屬材料 Ⅰ對;Ⅱ對;有 B 常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣 高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵 Ⅰ對;Ⅱ對;無 C 鐵屬于過渡元素 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 Ⅰ錯;Ⅱ對;無 D 在空氣中鐵表面形成致密氧化膜 鐵不能與氧氣反應 Ⅰ對;Ⅱ對有32(12分)運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義. (1)下列關于氯水的敘述正確的是______(填寫序號). a.氯水中存在兩種電離平衡 b.向氯水中通入SO2，其漂白性增強 c.向氯水中通入氯氣，c(H+)/c(ClO-)減小 d.加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小 e.加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動 f.向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) (2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為__________________________.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=______. (3)常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式______.若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因__________________________ 33.(12分)某同學設計實驗探究金屬M與濃硫酸反應的氣體產物。[提出假設]假設1：氣體產物只有SO;假設2：_________________________________________。[實驗設計]為了探究金屬M與濃硫酸反應產物設計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬M反應。
(1)若B瓶里品紅溶液褪色、F和G中都無明顯現(xiàn)象則假設________正確(填1或2)。反應后硫酸鹽中金屬顯+2價。寫出A中可能發(fā)生的化學方程式：____________(2)若D瓶品紅溶液無顏色變化管中黑色粉末變成紅色干燥管里白色粉末變藍色則M可能是________;寫出C瓶發(fā)生的離子方程式：_____________________________。[實驗反思]為了進一步探究金屬M成分進行如下實驗：(3)為了觀察溶液顏色實驗完畢后需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒______________________________________________________________________
(4)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管向甲試管里滴加KSCN溶液溶液變紅色;向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液振蕩溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等寫出燒瓶里濃硫酸發(fā)生化學反應的化學方________________________
化學答案
一選擇題(1-20每小題2分，21-30每小題3分，共70分)
1-5 DCBBB 6-10 BDADB 11-15 DCBDA 16-20 DCCBB 21-25ABCBA 26-30 CDCDB
31(6分)(1)2Fe++Cu===2Fe++Cu+(2)12 mol ()B
32(12分)
(12分)[提出假設]氣體產物為SO和H混合物[實驗設計](1)1 Cu+2H(濃)+SO+2H[或M+2H(濃)+SO+2H]
(2)鐵、鎂、鋅、鋁等(填一個即可) 5SO+2MnO+2H+2Mn++4H+[實驗反思](3)先將燒瓶中混合溶液冷卻再將混合液慢慢倒入盛水的燒杯里并不斷攪拌(4)4Fe+10H(濃)+Fe(SO4)3+5SO+10H
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