可能用到的相對(duì)的原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷 選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。下列敘述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的生成C．若△HHNO3，KMnO4在酸性條件下被還原生成Mn2+，硫酸鉛是不溶于水和強(qiáng)酸的白色沉淀；Bi位于周期表中VA，+3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無(wú)色。取一定量的Mn(NO3)2酸性溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：①滴加一定量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加一定量的H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入一定量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。④最后通入足量的SO2氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________________________。②實(shí)驗(yàn)②③反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)________③實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________________。(2)已知氧化性：MnO4->Fe3+>I2，將分別含有的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應(yīng)后：①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有 ，一定不存在的是 ②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有 ，一定不存在的離子有 。在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)內(nèi)各放置一個(gè)盛有100mL、1mol?L－1的鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平使其平衡，然后在一個(gè)燒杯中加入x g NaHCO3，在另一個(gè)燒杯中加入y g KHCO3，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡。（1）通過(guò)計(jì)算和推理回答：下列情況時(shí)，x與y的關(guān)系：①當(dāng)y＜x＜8.4時(shí)，　　　　　　　　　　�、诋�(dāng)x＞8.4，y＜10 時(shí)，　　　　　　　　　　　　　　　　　③當(dāng)x＞10，y＞10時(shí)，　　　　　　　　　　 　　　　�。�2）當(dāng)y＞x時(shí)，天平能否保持平衡？　　　　，理由是：　　　　 　　　　 　高三化學(xué)階段性測(cè)試① ；；②Fe3+；21. （1）①；②　x＝0.56y＋4.4；③ x＝y(tǒng)；（2）不能，①若y＞x，鹽酸不足量時(shí)，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加量：NaHCO3為（x－4.4）g，KHCO3為（y－4.4）g，因?yàn)閥＞x，所以（x－4.4）＜（y－4.4），天平不平衡。（2分）②若y＞x，鹽酸過(guò)量時(shí)，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加量NaHCO3為0.476x g，KHCO3為0.56y （2分）www.gkstk.com②試劑B①試劑A調(diào)節(jié)pH=5KCl操作⑤操作④無(wú)色溶液固體C江蘇省漣水中學(xué)2013屆高三第一次（9月）質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題
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