第一學期期中考試高三化學試卷命題人：薛介平本試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷1至8頁。共10分�？荚嚂r間10分鐘。第（共 分）可能用到的相對原子質(zhì)量： Mn：55 Cu：64一、選擇題（本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有一個選項符合題意。）1．為實現(xiàn)“綠色奧”，下列環(huán)保建議中你認為可以采納的是①用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動機燃料 ②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋 ④分類回收垃圾⑤開發(fā)利用無磷洗滌劑 A．①③④　　　　B．②③④⑤　　　　C．①②④⑤　　　　D．全部3．居室裝修用石材的放射性常用作為標準，Ra元素的居里夫人(Marie Curie)兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是 A．一個原子中含有138個中子 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔點比CaCl2高 D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物4．下列物質(zhì)提純的方法正確的是 A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾．阿伏加德羅常數(shù)下列說法中正確的是 A．4 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.2B．4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2D．12.5 mL 16 mol?L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-8．下列說法正確的是 A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1 nm100 nm之間 B．C．金屬陽離子只存在于離子晶體中D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物．下列溶液中，微粒濃度關系正確的是 A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)10．在容積一定的密閉容器中，反應2A B（g）+C（g）達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是A．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)B．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動D．改變壓強對該平衡的移動無影響二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．下列敘述中正確的是A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解C．純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動D．反應2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>012．影片《阿凡達》出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。選項中的物質(zhì)都是由下表中的元素組成根據(jù)以上信息可推斷下列說法正確的是A．e和f組成吸收宇航員在宇宙飛船活動艙內(nèi)產(chǎn)生由d和f組成的氣體B．活動艙內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質(zhì)C．c和f以原子個數(shù)之比為1∶1組成的化合物可用作宇航員所需f單質(zhì)的來源D．若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一個質(zhì)子1．恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：A（g）B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是 A．若x=2，則p＞a B．若x=3，則p＜aC．若x=4，則p= a D．若x= 5，則pa14．下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A在0.1 mol?L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)B在0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3C向0.2 mol?L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol?L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)15．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時的總反應式為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是A．放電時負極反應為：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2B．放電時OH—向正極移動C．充電時每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)3 被還原D．充電時陽極反應式為：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—第Ⅱ卷（非選擇題，共80分）16．（1分）由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4的實驗流程可表示如下：（1）反應發(fā)生反應的化學方程式是 ；反應發(fā)生反應的離子方程式是 ；（2）操作的實驗步驟為 、 可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學式為 ；（3）計算用2.5kg含MnO280%的軟錳礦制備，理論上可得KMnO4為 ：（4） 取制得的產(chǎn)品6.5g，配成250mL溶液；準確稱取純Na2C2O41.34g配成適量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+）時，消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。該KMnO4的純度。．（1分）某研究性學習小組在研究由Fe2+制備FeOH)2的過程中，設計了如下實驗方案：【實驗設計】方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有： 。方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒 a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號) 【探究思考】實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色沉淀會轉變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？（1）甲同學查閱資料后，得到FeOH)2如下信息：資料名稱 物理性質(zhì)描述化學性質(zhì)描述《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8《普通化學教程》（下冊）P788白色能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________ ；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________________。（2）乙同學依據(jù)白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成FeOH)2?nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于___________（填“打開”或“關閉”）狀態(tài)，容器A中的反應須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式_______________。（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備FeOH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設計新思路。18．(15分)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)2?yCuCO3�？兹甘�呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2?CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：實驗1：將2.0mL 0.50 mol?L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol?L1的NaOH溶液和0.25 mol?L1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應。實驗記錄如下：表 表編號V (Na2CO3)/ mL沉淀情況編號反應溫度/℃沉淀情況12.8多、藍色140多、藍色22.4多、藍色260少、淺綠色32.0較多、綠色375[來源較多、綠色41.6較少、綠色480較多、綠色(少量褐色)①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的條件是 。②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是 。實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質(zhì)量。步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。步驟4： 。步驟5：稱量相關裝置的質(zhì)量。①裝置A的作用是 ；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將（選填偏大、偏小或無影響）。②某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：A．反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8gB．反應后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0gC．裝置C實驗后增重9.0gD．裝置D實驗后增重8.8g為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的 （寫出所有組合的字母代號）一組即可進行計算，并根據(jù)你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式 �；卮鹣铝袉栴}：（1）在空氣中久置，A由無色轉變?yōu)樽厣�，其原因�?。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為 和 （填官能團名稱）。（3）寫出同時滿足下列條件的C的江蘇省南京市四校屆高三上學期期中聯(lián)考化學試題
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