茂名市屆高三第一次高考模擬考試化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 K-39 Ca-40，I-127 7.下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是 A、乙炔的化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似，也能形成高分子化合物 B、甲烷是水煤氣的主要成分 C、不粘鍋的原料為烴類化合物 D、葡萄糖、雞蛋清均能與NaOH溶液反應(yīng) 8.下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒C．溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑D．9. 下列陳述Ⅰ、Ⅱ都正確并且有因果關(guān)系的是 選項　　陳述Ⅰ　　陳述Ⅱ　　A　　酸性：HClO> H2SO3　　B　　SO2SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　C 　　含有NH4+的水溶液均顯弱堿性　　D　　海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕　　 10.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是 A、NH4+、NO3－、+、O42－ B＋、+、+、NO3－C、 Ba2+、+、＋、－ DNH4+、+、－、－11.下列實驗方法正確且能達到目的的是A、用裝置I除去CO2中的SO2 B、實驗室用裝置II制備NH3 C、用裝置III制備乙烯 D、裝置IV比較酸性H2CO3>苯酚 12.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.22.4L O2與O3混合物含有3nA個氧原子 B. 0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 數(shù)目為0.1nA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2nA D. 17g H2O2 含有 O-H鍵數(shù)目為nA 22.常溫下，100ml 蒸餾水中加入0.1mol CH3COONa ，下列說法正確的是 A、該溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) B、加入酚酞后加熱，溶液顏色變淺 C、若在該溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)>c(CH3COO—)> c(H+) D、若在該溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH) 23.已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如右圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說法正確的是 　?　　?　　?　　?　X　　Y　　　?　　?　W　　　?　A、元素Z處于周期表的陰影位置 B、非金屬性：X>W C、X與W形成化合物熔點很高，為離子化合物 D、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng) 30. （16分）芳香醛與活性亞甲基化合物的縮合反應(yīng)在有機合成中有重要應(yīng)用，化合物III是醫(yī)藥中間體，其合成方法如下： 反應(yīng)①： 化合物Ⅱ也可以由化合物IV（C3H6Cl2）經(jīng)以下途經(jīng)合成： (1) 化合物I的分子式為 。 (2)（3）由化合物VI轉(zhuǎn)變成化合物VII分兩步進行，其中第一步是由化合物VI與足量的銀氨溶液共熱反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式 (4) E是化合物II的同分異構(gòu)體，且E是一種鏈狀結(jié)構(gòu)，在核磁共振氫譜中有3種氫， 1mol E能與2 molNaHCO3反應(yīng)，寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式 。反應(yīng)得到另一醫(yī)藥中間體，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 31. (16分)甲醇是一種重要的化工原料。 (1)甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。現(xiàn)有如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CH3OH和molH2O，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) +3 H2 (g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如所示。 時間　　　?　10 min　　30 min　　60 min　　70 min　　CO2(mol/L)　　0　　0.2　　0.6　　0.8　　0.8　　CH3OH(mol/L)　　0.8　　0.4　　0.2　　0.2　�、僖阎�：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol H2(g)+ O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3=_____ 。 ②10~30 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L?min)。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________________。④下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)的是___________。 A． B．充入He(g)，使體系壓強增大 C．將H2(g)從體系中分離 D．再充入1molH2O ①在常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 酸NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。 ②在上述滴定操作中，若將甲酸換成鹽酸，請在右圖中的相應(yīng)位置畫出相應(yīng)的滴定曲線32. (16分)工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產(chǎn)流程如下： 已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；氧化性: HNO3>IO3—>H2O2 （1）“還原”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O3＋I2 = ＋ 2NaI。 （2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na2S的離子反應(yīng)方程式 . （3）在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是 . （4）加入的石灰乳在溶液中反應(yīng)而得到Ca(IO3)2，則要調(diào)節(jié)pH至 （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是 （5）Ca(IO3)2也可用電化學(xué)氧化法制取：先充分電解KI溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca(IO3)2的質(zhì)量為 ____kg（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。 33. (16分)某同學(xué)利用右圖裝置制NO并進行相關(guān)實驗探究。 (1)寫出制備NO的反應(yīng)方程式 (2)收集的氣體與空氣混合后變紅色，這說明NO具有_____性。 (3) 制備NO的步驟如下： 1按圖所示連接好裝置； 2取下注射器，通過U型長管加入稀硝酸至接近U型短管的銅絲 3在針頭上安裝好注射器，抽出U型短管中的所有空氣；然后拔出注射器，并排盡注射器中的空氣。 4待硝酸與銅絲分離后，用已排除空氣的注射器抽出生成NO，將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。 在上述操作中遺漏的一個步驟是 ，在步驟3中可以觀察到的現(xiàn)象為 (4) 在銅絲上綁上石墨的作用是 (5)若將稀硝酸換成濃硝酸，則可制取NO2氣體。請你用注射器收集NO2氣體并完成“外界因素對化學(xué)平衡移動影響2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0N2O4為無色氣體。 實驗步驟　　實驗現(xiàn)象　　實驗結(jié)論　　①分別用兩支注射器收集NO2，并將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。　�、赺____________________　　_______________________　　________________________　　_______________________　　________________________　　_______________________　　________________________　　_______________________　　________________________　　_______________________　　_______________________　　________________________　　_______________________　　_______________________　　________________________　　_______________________　　________________________　　_______________________　　_______________________　　________________________　　_______________________　　 化學(xué)答案題號 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 A B D A C D AD BD 30.（16分） （1）C6H8O4 ; 4 (方程式3分，其余每空2分) 31.(16分) （1）①－72.0kJ/mol (3分) ② 0.06 (3分) ③ ④CD (3分，全對才給分) （2）①
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