世界是由物質(zhì)組成的，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高中三年級(jí)化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)同步練習(xí)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。

一、選擇題

1.(2009北師附中模擬)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()

答案：A

2.(2009安慶模擬)由A、CH4、H2組成的混合氣體，當(dāng)V(A)?V(H2)=7?24時(shí)混合氣體的摩爾質(zhì)量為16 g/mol，則A為()

A.O2 B.CO

C.CO2 D.SO2

答案：D

3.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是()

A.當(dāng)它們的體積和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度(H2)(Ne)(O2)

B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)p(Ne)p(O2)

C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積V(O2)V(Ne)V(H2)

D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量m(H2)m(Ne)m(O2)

答案：B

4.(2009濟(jì)寧質(zhì)量檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2 NA

B.常溫常壓下的33.6 L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為NA22.42

D.將10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%

解析：A.1 mol Cl2和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。

B.1.5 mol Cl2與27 g鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L Cl2的物質(zhì)的量才是1.5 mol。

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體。

D.設(shè)98%的濃H2SO4密度為1 g/mL,9.8%的H2SO4濃度為2 g/mL。稀釋到100 mL時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。根據(jù)稀釋前后H2SO4質(zhì)量守恒得：11098%=2100，=9.8%12，由于2，9.8%。

答案：D

【點(diǎn)評(píng)】 本題考查物質(zhì)的組成特點(diǎn)，以及摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅定律的意義，要抓住概念的本身特征去理解。

5.(2009泰安)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水;②3.011023個(gè)氯化氫分子;③13.6 g H2S氣體;④0.2 mol氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是()

A.體積：①④③② B.密度：④①③②

C.質(zhì)量：①④③② D.氫原子數(shù)：②④③①

解析：先轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，①n(H2O)=112 g18 gmol-1=6.22 mol;②n(HCl)=0.5 mol;③n(H2S)=13.6 g34 gmol-1=0.4 mol，則A項(xiàng)中體積由小到大排列為①④③②，正確;B項(xiàng)中密度最大的是①，C項(xiàng)中質(zhì)量最小的為④。

答案：AD

6.將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H2的體積為2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為()

A.0.250 mol B.0.125 mol

C.0.100 mol D.0.080 mol

解析：若全部為Mg、Zn，Mg、Zn為+2價(jià)金屬由

R+2HCl===RCl2+H2

1 1

0.125 mol 2.8 L22.4 Lmol-1=0.125 mol

若全部為Al，2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2 3

0.083 mol 0.125 mol

設(shè)三種金屬的物質(zhì)的量之和為n，則0.083 mol

答案：C

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述中不正確的是()

A.Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

B.常溫常壓下，NA個(gè)甲烷分子的體積大于22.4 L

C.0.1 molL-1的NaHSO4溶液中含0.2 NA個(gè)陽離子

D.32 g S8單質(zhì)中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為NA

解析：B項(xiàng)：相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況，溫度升高，氣體體積增大。C項(xiàng)：未給出體積。D項(xiàng)：根據(jù)S8的分子結(jié)構(gòu)模型，1個(gè)S8分子中含有8個(gè)S-S鍵，所以32 g S8單質(zhì)中含S-S鍵的個(gè)數(shù)為32 g256 gmol-18NA=NA。

答案：C

8.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9?22，在反應(yīng)X+2Y===2Q+R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()

A.46:9B.32:9

C.23:9 D.16:9

解析：已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9?22，結(jié)合方程式可以知道，反應(yīng)生成的Q和R的質(zhì)量比為18?22，也就是，1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成了4.4 g R，同時(shí)生成了4.4 g1822=3.6 g Q，消耗Y的質(zhì)量為3.6 g+4.4 g-1.6 g=6.4 g。所以，參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為：6.4 g?3.6 g=16:9。

答案：D

9.某氯原子的質(zhì)量為a g,12C原子的質(zhì)量為b g。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中不正確的是()

A.則該氯原子構(gòu)成氯分子的相對(duì)分子質(zhì)量為12ab

B.m g該氯原子的物質(zhì)的量為maNAmol

C.n g該氯原子所含的電子數(shù)為17naNA

D.1 mol該氯原子的質(zhì)量為aNA g

解析：A項(xiàng)不正確，由相對(duì)原子質(zhì)量定義知：ab=12ab為氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量，氯分子的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)為24ab;B項(xiàng)正確，一個(gè)氯原子質(zhì)量為a g，故1 mol氯原子質(zhì)量為aNA g，則m g該氯原子物質(zhì)的量為maNA mol;C不正確，n g氯原子的電子數(shù)應(yīng)為n ga gNA17NA=17na;D正確。

答案：AC

10.在給定條件下，下列下劃線所示的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是()

A.用30 mL 12 mol/L濃鹽酸與8.7 g二氧化錳共熱制取氯氣

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.7 g鋁片投入到20 mL 18 mol/L的硫酸中

C.向100 mL 3 mol/L的鹽酸中加入5.6 g鐵

D.向含Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8 L CO2氣體

解析：A中由

MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2+2H2O

1 4

0.1 mol 0.36 mol

由于鹽酸變稀而使反應(yīng)停止;B中鋁會(huì)鈍化;D中CO2相對(duì)于Ba(OH)2少量。

答案：C

11.(2009天津二模5月)下列說法正確的是()

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯含有的分子數(shù)為6.021023

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)夂突旌衔锖�有的分子�?shù)約為a22.46.021023 ③7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.26.021023 ④60 g SiO2晶體中含有26.021023個(gè)Si-O鍵 ⑤1 mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為76.021023 ⑥500 mL 1 molL-1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.56.021023

A.①④ B.②⑥

C.③⑤ D.②⑤

解析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烯為液體;③7.1 g Cl2為0.1 mol，與NaOH反應(yīng)時(shí)只有全部變?yōu)镃l-時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)才為0.26.021023，而Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)不可能全部變?yōu)镃l-;④60 g SiO2中應(yīng)有Si-O鍵46.021023個(gè)，因?yàn)橐粋�(gè)Si原子可形成4個(gè)Si-O鍵;⑤乙醇的結(jié)構(gòu)式為 ，應(yīng)含有86.021023個(gè)共價(jià)鍵。②⑥正確。

答案：B

12.(2009廣東)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA

B.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

D.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 nA個(gè)Fe3+

解析：乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)均為CH2，故28 g兩者的混合物含4 nA個(gè)氫原子;FeCl3溶于水后因Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+，0.1 mol FeCl3溶于水后，所得溶液中Fe3+小于0.1 nA個(gè)。

答案：C

13.(2009福建)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()

A.24 g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA

B.1 L 0.1 molL-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1 NA

C.1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

解析：A中Mg： ，故24 g鎂即1 mol鎂最外層有2NA電子。

B中：乙酸為弱酸，部分電離，故最終H+數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA。

C中：1個(gè)CH4分子中含10個(gè)質(zhì)子，故C項(xiàng)正確。

D中：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積。

答案：C

14.(2009江蘇)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA

C.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA

解析：A項(xiàng)c(OH-)=110-14110-13molL-1=0.1 molL-1，故1.0 L溶液中n(OH-)=0.1 NA;B項(xiàng)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，每1 mol Cl2參與反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1 mol，故B項(xiàng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1 NA;D項(xiàng)中CH3OH在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)物質(zhì)。

答案：C

15.(2009全國(guó)卷Ⅱ)下列敘述中正確的是()

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1?2

C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

解析：A項(xiàng)中CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2不是可逆反應(yīng);B項(xiàng)：等物質(zhì)的量的Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3(無CO2生成);C項(xiàng)：應(yīng)為等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)的量相同，D項(xiàng)：因生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故會(huì)結(jié)晶析出。

答案：D

二、非選擇題

16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，C和O原子個(gè)數(shù)比是________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是________。

答案：1:3 25% 17.5% 4:7 40 20

17.某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答下列問題。

該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1.0 molL-1的鹽酸溶液;

②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 molL-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________;

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。

(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。

A.100 mLB.200 mLC.500 mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意________________________________________。

(3)若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果________(填偏大、偏小或無影響)。

解析：本題以化學(xué)計(jì)量和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)為背景，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的形式考查氣體摩爾體積的測(cè)定，探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題，符合當(dāng)前新課改的探究理念。

考慮到②10 mL量筒的精確度是0.1 mL，故應(yīng)用10 mL量筒;③因HCl的物質(zhì)的量為0.01 mol，由反應(yīng)Mg+2HCl===MgCl2+H2知，HCl可與0.005 mol Mg完全反應(yīng)，為保證HCl完全反應(yīng)，故鎂應(yīng)不少于0.005 mol24 g/mol=0.12 g。

(1)本裝置可與初中化學(xué)制氫氣的裝置聯(lián)系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。

(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005 mol22.4 L/mol=0.112 L=112 mL，考慮到室溫時(shí)氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規(guī)格應(yīng)略大且越接近，誤差越小，故選B。讀數(shù)時(shí)注意量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中液面相平，保證氣壓相等。

(3)Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比。若未除去表面的氧化膜，導(dǎo)致氧化膜耗酸，從而放出H2的體積變小，則Vm偏小。

答案：②10 mL量筒 ③0.12

(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好。

(2)B 量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)液面相平

(3)0.2V Lmol-1 偏小

18.(2008東營(yíng)模擬)加熱0.04 mol KMnO4固體，一段時(shí)間后，收集到a mol單質(zhì)氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入過量的濃HCl并加熱，充分反應(yīng)后又收集到b mol單質(zhì)氣體，設(shè)Mn元素全部以Mn2+存在于反應(yīng)后的溶液中。

(1)a+b=________(用x表示)。

(2)當(dāng)x=________時(shí)(a+b)取最小值，且最小值為________。

(3)當(dāng)a+b=0.09時(shí)，0.04 mol KMnO4加熱后所生成殘留固體的質(zhì)量為________。

解析：n(O2)可由2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2求得，a=0.02x mol。

由2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2

K2MnO4+8HCl===MnCl2+2KCl+2Cl2

MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2+2H2O

可求得n(Cl2)，

b=0.04(1-x) mol5/2+0.04x mol+0.04x mol/2

=(0.1-0.04x) mol

(1)n(O2)+n(Cl2)=a+b=0.02x mol+0.1 mol-0.04x mol/2

=(0.1-0.02x) mol

(2)在上述推得的化學(xué)關(guān)系式a+b=0.1-0.02x中，x為分解率。由0

(3)當(dāng)a+b=0.09時(shí)，求得x=50%，由高錳酸鉀分解反應(yīng)式得：n(O2)=0.01 mol，則由質(zhì)量守恒定律知：加熱后剩余固體的質(zhì)量等于原KMnO4，質(zhì)量與放出O2質(zhì)量的差，m(剩)=0.04 mol158 gmol-1-0.01 mol32 gmol-1=6g。

答案：(0.1-0.02x) (2)100% 0.08 (3)6 g

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