注意： 本試卷考試時間90分鐘，滿分100分;
可能用到的相對原子質量： H1 C12 O16 Na23
第I卷 (選擇題 共 48 分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案)
1.下列有關說法中正確的是
A.燒瓶、錐形瓶、量筒加熱時均需墊上石棉網
B.新制氯水保存在棕色細口瓶中，并放在陰涼處
C.將藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化
D.化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
2.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多，后又部分溶解，再無其它明顯現象;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。下列推斷正確的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+
B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+
C.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定沒有MnO4-
D.肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-
3.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A.若2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol-1
B.若C(石墨，s)===C(金剛石，s) 0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4 kJmol-1，
則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) H1 ，2C(s)+O2(g)===2CO(g) H2，則H1H2
4.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+ 六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是
A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8
B.若有1mol NO3-被還原，轉移8mol e-
C.還原產物為NH4+
D.若把該反應設計為原電池，則正極反應為Fe2+-e-=Fe3+
5.化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電.用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發(fā)電.尿素燃料電池結構如圖所示，下列關于描述正確的是
A.電池工作時H+移向負極
B.該電池用的電解質溶液是KOH溶液
C.甲電極反應式為：CO(NH2)2 + H2O-6e- ? CO2 + N2 + 6 H+
D.電池工作時，理論每凈化1mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2
6.用下列裝置能達到預期目的的是
A.甲圖裝置可用于電解精煉鋁
B.乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流
C.丙圖裝置可達到保護鋼閘門的目的
D.丁圖裝置可達到保護鋼閘門的目的
7.下列敘述錯誤的是
A.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應，不屬于膠體
B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是平否漏氣
C.明礬和漂 *** 常用于自來水的凈化和殺菌流消毒，兩者原理相同
D.化學變化中一定有能量變化，而有能量變化過程不一定發(fā)生化學反應
8.下列離子方程式書寫正確的是
A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B.用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH-
C.FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.Ba(OH)2溶液中滴加過量NaHSO4： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O
9.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3NF3+ 5H2O = 2NO+HNO3+9HF，下列有關說法正確的是
A.反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B.反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2:1
C.若反應中生成0.2 mol HNO3，則反應共轉移0.2 mol e-
D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現象
10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si-O鍵為2NA
B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
C.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
D.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA
11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
B.澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4、AlO2
C. =10-13 molL-1的溶液：Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3-
D.c(I-)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-
12.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則
圖4
A.電流方向：電極Ⅳ 電極Ⅰ
B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應
C.電極Ⅱ逐漸溶解
D.電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e-===Cu
13.已知HH鍵鍵能為436 kJ/mol，HN鍵鍵能為391 kJ/mol，根據化學方程式：
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) H=-92 kJ/mol，則NN的鍵能是
A.431 kJ/mol B.946 kJ/mol
C.649 kJ/mol D.869 kJ/mol
14.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq)?Cu2+(aq)+H2(g)△H= +64.39 kJmol -1
2H2O2(l)?2H2O(l)+O2(g)△H= -196.46 kJmol -1
H2(g)+ 1/2O2(g)?H2O(l))△H=-285.84 kJmol -1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱△H等于
A.-417.91 kJmol -1 B.-319.68 kJmol -1
C.+546.69 kJmol -1 D.-448.46 kJmol -1
15.下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：
Ba2++NH+4+Al3++SO42-+4OH-===Al(OH)3+NH3H2O+BaSO4
B.KMnO4和H2O2在酸性條件下反應：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2+6H2O
C.在電解 質溶液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內電路中，負極的電極反應式為：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3+CO32-
16.下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應AsO3-4+2I-+2H+ AsO3-3+I2+H2O
設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;
乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。下列敘述中正確的是
A.甲組操作時，電流計(G)指針發(fā)生偏轉
B.乙組操作時，C2做正極
C.乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為：I2+2e-===2I-
D.甲組操作時，溶液顏色變淺
第II卷 (非選擇題 共52分)
二、填空題(共52分)
17.(12分)實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣�，F有下列儀器或裝置：
Ⅰ.(1)A～D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應裝置是 (填序號);
(2)排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口 gh燒杯(填序號)。
Ⅱ. KClO3分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味.據推測，副產物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種.資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2.為探究副反應氣體產物的成分，將KClO3分解產生的氣體經干燥后通入下圖裝置進行實驗：
(3)若要確認副產物中含Cl2，F中應盛放 溶液.
(4)確定副產物中含有ClO2的現是 .
(5)實驗時若D中無現象，E中試紙變藍，能否得出副產物含有O3的結論?理由是 。
Ⅲ.ClO2是飲用水消毒劑.用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-.為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中，調節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，
發(fā)生如下反應：2ClO2+2I-?I2+2ClO2-，反應結束后產生amol I2;繼續(xù)調節(jié)溶液pH=1，
又發(fā)生如下反應：ClO2-+4H++4I-?2I2+Cl-+2H2O，反應結束后叉產生b mol I2.
(6)飲用水中c(ClO2-)= molL-1(用含字母的代數式表示)。
18.(12分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①在X極附近觀察到的實驗現象是 。
②電解NaCl溶液的離子方程式是 。
③將Y電極反應產物通入Na2S溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 。
(2)若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應式為 ，工作一段時間后pH將___________(填增大或 減小或不變)
(3)若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物(MCl2)溶液，當收集到1.12 L氯氣時(標準狀況)，陰極增重3.2g，該金屬的摩爾質量是______________。
19.(14分)工業(yè)上以粗食鹽(含有少量Ca2+、Mg2+雜質)、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3 。其過程如下圖所示。
請回答：(1)在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有_ ___。
(2)將CaO投入含有大量的NH4C1的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應的化學方程式是。
(3)向飽和食鹽水中首先通入的氣體是__ __，過程III中生成NaHCO3晶體的反應的方程式是 __。
(4)碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：
Na2CO3H2O(s)脫水反應的熱化學方程式是 。
(5)產品純堿中常含有NaCl。取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該產品中Na2CO3的質量分數是 。
(6)熔融Na2CO3可作甲烷-空氣燃料電池的電解質，該電池負極的反應式是_ __ _。
20.(14分)全釩液流電池是一種活性物質呈循環(huán)流動液態(tài)的電池，目前釩電池技術已經趨近成熟。
全釩液流電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子【V2+(紫色)、V3+(綠色)、
VO2+(藍色)、VO+2(黃色)】為正極和負極電極反應的活性物質，
電池總反應為VO2++V3++H2O V2++VO+2+2H+。如圖1是釩電池基本工作原理示意圖：
圖 1 圖 2
請回答下列問題：
(1) 放電時的正極反應式為_____________ _______________;
(2) 充電時的陰極反應式為_________ __________，充電過程中，電解液的pH (選填升高降低或不變)。
(3) 放電過程中氫離子的作用是_______ ;若充電時轉移電子的數目為6.021023，則左槽溶液中H+的變化量為 mol 。
(4) 以全釩液流電池為電源，用惰性電極電解NaHSO3溶液可制得硫酸，裝置如圖2所示。
陰極的電極反應式為 ，
(5)電解過程中③處的生成物是 (填化學式)。
桂林十八中14-15學年度上學期12級高三第二次月考試卷
化學答案
題號12345678
答案BABACDCD
題號910111213141516
答案DCBABBCC
17、每空2分，共12分
(1)A (2)f 、e
(3)AgNO3溶液(其他合理答案也可)
(4)C裝置試管中有液體生成
(5)不能 Cl2也可以氧化KI產生I2
(6)
18、每空2分，共12分
(1)①有無色氣泡產生，溶液變紅;② 2Cl- + 2H2O Cl2 +H2 ③Cl2+S2-=S+2Cl-
(2)Ag -e- = Ag+ ;不變
(3)64g/mol
19、每空2分，共14分
(1)CaCO3、Mg(OH)2(漏寫得1分，錯答得0分)
(2)2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+H2O (3)NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3+NH4Cl
(4)Na2CO3H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) H = + 58.73 kJmol-1 (5)106(b-a)/11a
(6)CH4-8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2O
20、其余每空2分，共14分
(1) VO+2+2H++e-===VO2++H2O (2)V3++e-===V2+ 降低
(3) 參與正極反應和通過隔膜定向移動使電流通過溶液(每個1分) 1
(4) 2HSO3- + 2e - == 2 SO3 2- + H2 (或2H+ + 2e - == H2 HSO3- + OH - == SO3 2- + H2O )
O2、SO2
充電時：
陽極(氧化反應，化合價升高)：VO2+ + H2O e-== VO2+ + 2H+
陰極(還原反應，化合價降低)：V3+ + e- == V2+
當轉移1mol電子時，陽極(左槽)產生了2mol H+，而槽中間的交換膜只允許H+通過，所以有1mol H+移動到右槽(溶液中有離子移動才能形成閉合賄賂)，所以最終左槽H+增加了1mol H+，所以變化量為1mol!
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