化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，以下是天津?qū)媚祥_中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷，請考生及時(shí)練習(xí)。

一、選擇題(每小題有1個(gè)正確答案，每小題6分，共36分)

1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( )

選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用熱的燒堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應(yīng) B 漂 *** 在空氣中久置變質(zhì) 漂 *** 中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 C 施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅 A.A B.B C.C D.D

【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用;氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用;鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變.

【專題】鹽類的水解專題;元素及其化合物.

【分析】A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性;

B、漂 *** 中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂 *** 在空氣中久置變質(zhì);

C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效;

D、氯化鐵和銅反應(yīng) 生成氯化亞鐵和氯化銅;

【解答】解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3 不可直接與油污反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B、漂 *** 中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂 *** 失效，故B錯(cuò)誤;

C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，故C正確;

D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3不能從含Cu2+的溶液中置換出銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯(cuò)誤;

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等.

2.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是( )

A.該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br?可以大量共存

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I??Fe2++I2

C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42?+Ba2++3OH??Fe(OH)3+BaSO4

D.1L O.1molL?1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe

【考點(diǎn)】離子共存問題;離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.鐵離子能夠與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng);

B.根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒;

C.該離子方程式不滿足硫酸鐵、氫氧化鋇的化學(xué)組成關(guān)系;

D.根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鐵及鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒及m=nM計(jì)算出鐵的質(zhì)量.

【解答】解：A.Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+與C6H5OH發(fā)生顯色反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤;

B.鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I??2Fe2++I2，題目方程式未配平，故B錯(cuò)誤;

C.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，鐵離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量的比為2：3，正確的離子方程式為：2Fe3++3SO42?+3Ba2++6OH??2Fe(OH)3+3BaSO4，故C錯(cuò)誤;

D.1L O.1molL?1該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.1mol，0.1mol硫酸鐵中含有0.2mol鐵離子，與足量鋅反應(yīng)可以生成0.2mol鐵，生成鐵的質(zhì)量為11.2g，故D正確;

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫、離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確常見的離子之間不能共存的情況及離子方程式的書寫原則.

3.從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng).該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式是( )

A. B. C. D.

【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu);同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體.

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基，結(jié)合其分子式確定結(jié)構(gòu)簡式.

【解答】解：一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基，

A.該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確;

B.該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤;

C.該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，故C錯(cuò)誤;

D.該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯(cuò)誤;

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知道常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合題干確定有機(jī)物的官能團(tuán)，題目難度不大.

4.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS?)=110?5molL?1

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HC2O4?)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①③

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較;弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題;鹽類的水解專題.

【分析】A.H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步;

B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離;

C.H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷;

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大.

【解答】解：A.H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c(H+)c(HS?)，故A錯(cuò)誤;

B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的，其pH=b，則a

C.H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HC2O4?)+2c(C2O42?)，故C錯(cuò)誤;

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度 ①③，所以鹽濃度 ①③，鈉離子不水解，所以c(Na+)：①③，故D正確;

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、鹽類水解特點(diǎn)再結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度中等.

5.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是( )

選項(xiàng) ① ② ③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 稀硫酸 Na2S AgNO3與AgCl的濁液 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S) B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 D 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸 A.A B.B C.C D.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgNO3與AgCl的濁液中，Qc(Ag2S)Ksp(Ag2S)，則生成Ag2S;

B.濃硫酸使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色;

C.鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;

D.濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀.

【解答】解：A.圖中裝置和試劑不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，對AgNO3與AgCl的濁液中，Qc(Ag2S)Ksp(Ag2S)，則生成Ag2S，可發(fā)生沉淀的生成，則不能比較溶度積，故A錯(cuò)誤;

B.濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，最后二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故B正確;

C.鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但SO2與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉淀，如與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

D.濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)排除硝酸的干擾，故D錯(cuò)誤;

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及沉淀的生成與轉(zhuǎn)化、濃硫酸的性質(zhì)、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大.

6.3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.a為電池的正極

B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4?Li1?xMn2O4+xLi

C.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D.放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】鋰離子電池中，b電極為Li，放電時(shí)，Li失電子為負(fù)極，Li1?xMn2O4得電子為正極;充電時(shí)，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子;據(jù)此分析.

【解答】解：A、鋰離子電池中，b電極為Li，放電時(shí)，Li失電子為負(fù)極，Li1?xMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，故A正確;

B、充電時(shí)，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子，電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1?xMn2O4+xLi，故B正確;

C、放電時(shí)，a為正極，正極上Li1?xMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤;

D、放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，即溶液中Li+從b向a遷移，故D正確;

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋰電池的組成和工作原理，題目難度中等，本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理，注意根據(jù)電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來判斷正負(fù)極.

二、填空題(共4小題，每小題15分，滿分64分)

7.A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍.B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，E+與D2?具有相同的電子數(shù).A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，回答下列問題;

(1)A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式2Cl?+2H2O2OH?+H2+Cl2

(2)B，D，E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為純堿(或蘇打)，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程為2Na2CO3+Cl2+H2O?NaCl+NaClO+2NaHCO3，在產(chǎn)物總加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機(jī)層顯紫色.

(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：

物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1 c 化學(xué)組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 a的化學(xué)式NaH;b的化學(xué)式為Na2O2和Na2C2;c的電子式為;d的晶體類型是金屬晶體

(4)有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì).一種化合物分子通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體.

【考點(diǎn)】金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H;B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，則D為O，B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B為C;E+與D2?具有相同的電子數(shù)，則E為Na;A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl;

(1)根據(jù)H在周期表中的位置分析;工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣;

(2)C、O、Na組成的化合物為碳酸鈉;碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉;次氯酸鈉能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì);

(3)這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物;根據(jù)常見的氧的化合物和碳的化合物分析;根據(jù)COCl2結(jié)構(gòu)式分析;只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為Na;

(4)H、C、O能形成H2O和CH4.

【解答】解：A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H;B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，則D為O，B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B為C;E+與D2?具有相同的電子數(shù)，則E為Na;A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl;

(1)已知A為H在周期表中位于第一周期ⅠA族;工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解離子方程式為：2Cl?+2H2O2OH?+H2+Cl2

故答案為：第一周期ⅠA族;2Cl?+2H2O2OH?+H2+Cl2

(2)C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿(或蘇打);碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2O?NaCl+NaClO+2NaHCO3;次氯酸鈉能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機(jī)層顯紫色;

故答案為：純堿(或蘇打);2Na2CO3+Cl2+H2O?NaCl+NaClO+2NaHCO3;紫;

(3)這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學(xué)式為NaH;含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則為Na2O2和Na2C2;已知COCl2結(jié)構(gòu)式為Cl??Cl，則其電子式為;只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為Na，Na屬于金屬晶體;

故答案為：NaH;Na2O2和Na2C2;;金屬晶體;

(4)H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子間能形成氫鍵，甲烷是沼氣的主要成分，甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：氫;正四面體.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表、化學(xué)式的推斷、電子式的書寫、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、晶體類型、氫鍵等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識(shí)點(diǎn)綜合應(yīng)用能力，題目難度中等.

8.Hagemann 酶(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反映條件略去)：

(1)(AB)為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH?CBC的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羰基、酯基，F(xiàn)的名稱(系統(tǒng)命名)是2?丁炔酸乙酯.

(3)EF的化學(xué)方程式是CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O.

(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有一個(gè)吸收峰;②存在甲氧基(CH3O?).TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是.

(5)下列說法正確的是a、d.

a.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體 b.D和F中均含有2個(gè)健

c.1mol G完全燃燒生成7mol H2O d.H能發(fā)生加成，取代反應(yīng).

【考點(diǎn)】真題集萃;有機(jī)物的合成.

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】從流程圖可以看出，AB是兩個(gè)乙炔的加成反應(yīng)，生成B，然后再甲醇(CH3OH)發(fā)生加成反應(yīng)生成C()，可知B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH?C結(jié)合F(CH3CCCOOCH2CH3)是由E和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的到的，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CCCOOH.

(1)AB是兩個(gè)乙炔的加成反應(yīng)，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH?CCH，BC是CH2=CH?CCH和甲醇的加成反應(yīng);

(2)H含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，羰基，酯基;F命名為2?丁炔酸乙酯;

(3)EF的反應(yīng)是E(CH3CCCOOH)和CH3CH2OH發(fā)生的酯化反應(yīng);

(4)TMOB結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，存在甲氧基(CH3O?)，又因?yàn)槌�苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰，所以應(yīng)該含有3個(gè)甲氧基(CH3O?)，且三個(gè)甲氧基等價(jià);

(5)a、乙炔與HCl加成可生成氯乙烯;

b、D中碳碳三鍵中含有2個(gè)鍵，F(xiàn)中碳碳三鍵中含有2個(gè)鍵、碳氧雙鍵中含有1個(gè)

c、一個(gè)G分子含有16個(gè)H原子，根據(jù)H原子守恒計(jì)算;

d、羰基可加成，酯基可發(fā)生水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng);

【解答】解：(1)AB是兩個(gè)乙炔的加成反應(yīng)，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH?CCH，BC是CH2=CH?CCH和甲醇的加成反應(yīng)生成C()，

故答案為：CH2=CH?C加成反應(yīng);

(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知，H含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，羰基，酯基;F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CCCOOCH2CH3，命名為2?丁炔酸乙酯，

故答案為：碳碳雙鍵，羰基，酯基;2?丁炔酸乙酯;

(3)EF的反應(yīng)是E(CH3CCCOOH)和CH3CH2OH發(fā)生的酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)方程式為CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O，

故答案為：CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O;

(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰;②存在甲氧基(CH3O?)，說明TMOB結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，存在甲氧基(CH3O?)，又因?yàn)槌�苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰，所以應(yīng)該含有3個(gè)甲氧基(CH3O?)，且三個(gè)甲氧基等價(jià)，所以TMOB的結(jié)構(gòu)簡式，

故答案為：;

(5)a、乙炔與HCl加成可生成氯乙烯，氯乙烯是生產(chǎn)聚氯乙烯的單體，故a正確;

b、D中碳碳三鍵中含有2個(gè)鍵，F(xiàn)中碳碳三鍵中含有2個(gè)鍵、碳氧雙鍵中含有1個(gè)鍵，共3個(gè)鍵，故b錯(cuò)誤;

c、一個(gè)G分子含有16個(gè)H原子，1molG含有16molH，1mol G完全燃燒生成8molH2O，故c錯(cuò)誤;

d、H中的羰基可加成，酯基可發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故d正確;

故答案為：a、d.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的合成，難度中等，為歷年高考選作試題，試題綜合性強(qiáng)，把握有機(jī)物合成中官能團(tuán)的變化是解題的關(guān)鍵.

9.(18分)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收.蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2molL?1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL NaOH溶液.

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)

回答下列問題：

(1)裝置中安全管的作用原理是當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定.

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基紅.

(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為.

(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將偏低(填偏高或偏低).

(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解，滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.010?5molL?1，c(CrO42?)為2.810?3molL?1.(已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210?12)

(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為+3，制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出.

【考點(diǎn)】真題集萃;探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量.

【專題】實(shí)驗(yàn)分析題.

【分析】(1)通過2中液面調(diào)節(jié)A中壓強(qiáng);

(2)堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中;NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑;

(3)根據(jù)氨氣與和氨氣反應(yīng)鹽酸之間的關(guān)系式計(jì)算氨氣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算氨質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(4)若氣密性不好，導(dǎo)致氨氣的量偏低;

(5)硝酸銀不穩(wěn)定，易分解;根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算c(CrO42?);

(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算Co元素化合價(jià);該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3和水;雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低.

【解答】解：(1)通過2中液面調(diào)節(jié)A中壓強(qiáng)，如果A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A中壓力減小，從而穩(wěn)定壓力，

故答案為：當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定;

(2)堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液;NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基紅為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基紅或酚酞作指示劑，

故答案為：堿;酚酞或甲基紅;

(3)與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10?3V1Lc1molL?1?c2molL?1 10?3V2L=10?3(c1V1?c2V2)mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n(NH3)=n(HCl)=10?3(c1V1?c2V2)mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為：;

(4)若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故答案為：偏低;

(5)硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色試劑瓶盛放硝酸銀溶液;c(CrO42?)=mol/L=2.810?3 mol/L，

故答案為：防止硝酸銀見光分解;2.810?3;

(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0得Co元素化合價(jià)為+3價(jià);該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O;雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高，

故答案為：+3;2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O;溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)含量的沉淀，涉及難溶物的溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)含量的測定等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道指示劑的選取方法，題目難度中等.

10.(16分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，回答下列問題：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4;

(2)已知：

甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=?23.9kJmol?1

甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)△H2=?29.1kJmol?1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g)?CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJmol?1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)的△H=?45.5kJmol?1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是無副產(chǎn)品，原子利用率100%;

(3)如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中：=1：1)

①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.07(MPa)?1(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));

②圖中壓強(qiáng)(P1，P2，P3，P4)大小順序?yàn)閜1

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去、增加：比.

【考點(diǎn)】真題集萃;熱化學(xué)方程式;化學(xué)平衡常數(shù)的含義;化學(xué)平衡的影響因素;轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線.

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;化學(xué)平衡專題.

【分析】(1)乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，效仿乙酸乙酯水解，將水分成氫原子和羥基生成乙醇和硫酸;

(2)利用蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并求焓變，氣相直接水合法原子利用率100%;

(3)①列出Kp表達(dá)式，利用三段法計(jì)算平衡分壓帶入表達(dá)式計(jì)算即可;

②在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為p1

③若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以改變物質(zhì)的濃度.

【解答】解：(1)乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，化學(xué)方程式為C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H，硫酸氫乙酯水解生成乙醇和硫酸，化學(xué)方程式為C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4，

故答案為：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4;

(2)已知：甲醇脫水反應(yīng) ①2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=?23.9kJmol?1

甲醇制烯烴反應(yīng) ②2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)△H2=?29.1kJmol?1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng) ③C2H5OH(g)?CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJmol?1，

根據(jù)蓋斯定律①?②?③可得：C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)△H=(?23.9+29.1?50.7)kJ/mol=?45.5kJ/mol;

乙烯直接水化法中反應(yīng)物中所有原子全部都變成生成物，所以原子利用率100%，沒有副產(chǎn)品，

故答案為：?45.5;無副產(chǎn)品，原子利用率100%;

(3)①C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)

開始：1 1 0

轉(zhuǎn)化：0.2 0.2 0.2

平衡：0.8 0.8 0.2

乙醇占=，乙烯和水各占=，則乙醇的分壓為7.85MPa=0.87MPa，乙烯和水的分壓為7.85MPa=3.49MPa，

所以Kp===0.07(MPa)?1，

故答案為：0.07(MPa)?1;

②在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為p1

故答案為：p1

③若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以改變物質(zhì)的濃度，如從平衡體系中將產(chǎn)物乙醇分離出來，或增大水蒸氣的濃度，改變二者物質(zhì)的量的比等，

故答案為：將產(chǎn)物乙醇液化移去;增加：比.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)方程式的書寫、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響、物質(zhì)制取方案的比較、反應(yīng)熱及平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，綜合性非常強(qiáng)，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度較大，側(cè)重于學(xué)生分析問題、解決問題、知識(shí)遷移能力的培養(yǎng).

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