浙江省紹興市2011學年第一學期高中期末調(diào)測高三化學考生須知:1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘。 2.請將姓名、考號分別填寫在答題卷相應位置上。第Ⅰ卷必須用2B鉛筆在答題卡上相應的位置涂黑，第Ⅱ卷答案必須做在答題卷相應位置上。 可能用到的相對原于質量：H-1 C-12 O-16 Ba-137 Na-23 C1-35.5 Fe-56 K-39第Ⅰ卷一、選擇題(本卷共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案。)1. 下列有關雙氧水說法錯誤的是 A. H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵 B.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑 C．H2O2在過氧化氫酶的催化下。隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快 D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A. 58.5 g氯化鈉晶體中約含有6.02×1023個氯化鈉分子 B.1molNa20和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA C.將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉移電子數(shù)為NA D.200mL0.5mol?L－1的N2C03溶液中陰離子數(shù)目等于0.lNA3．下列各離子組中能大量共存，且滿足相應要求的是選項離 子要 求AK＋、C1－、S2－c(K+)?c(Cl－)BFe3＋、SO32－、Cl－逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CMg2＋、HC03－、S042－逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4＋、Al3＋、SO42－滴加少量NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生4.下列離子方程式不正確的是 A．碳酸氫鈉溶液的水解反應：HC03－+H20?H2CO3+OH－ B. 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+20H－+6H20?2A1(0H)4－+3H2↑ C. 氯化銨溶液中加入金屬鈉：2Na+2NH4＋?2NH3↑+H2↑+2Na＋ D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－+S02+H20?HClO+HS03－5 .HPE是合成除草劑的重要中間體，其結構簡式如下圖所示。下列有關HPE的說法不正確的是 A.含1molHPE的溶液最多可以和2molNaOH反應 B.HPE能跟濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀 C.該化合物在氫核磁共振譜上顯示有5組特征峰 D.該物質為芳香族化合物，分子式為C11H14046.已知：弱酸HCN(aq)與Na0H(aq)反應的中和熱△H＝-12.1kJ／mol； HCl(aq)與NaOH(aq) 反應的中和熱△H＝-55.6kJ／mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于 A. -67.7kJ／mol B. +67.7kJ／mol C.+43.5kJ／mol D. －43.5kJ／mol7.在周期表主族元素中．甲元素與乙、丙、三元素緊密相鄰(上下或左右)，甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是 A.甲、乙、丙、丁四種元素原子半徑大�。罕�>丁>甲>乙 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>乙 C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：甲I2>SO29.已知：5C2042-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H20�，F(xiàn)稱取6.0g含H2C2O4?2H20、KHC2O4等的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加O.250 mol／L NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無 色變?yōu)闇\紅色。 ②第二份溶液中滴加O.100 mol／L的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時，溶液顏色由無 色變?yōu)樽霞t色。 原試樣中H2C2O4?2H2O的質量分數(shù)為 A 2.1％ B 12.3％ C 1.2％ D 21％10．工業(yè)上常用電解KHF2與HF的混合物來制備氟氣(F2)，電解的總反應： 。下列說法正確的是 A．電解槽裝置的材質宜用石英玻璃制備。 B．陽極的電極反應為：HF2-- 2e-=F2↑+H+ C．H+由陰極向陽極移動 D．液態(tài)HF導電性太弱，加入KF后反應生成KHF2，可以增強導電性11．甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2C03 中的一種。常溫下如下實驗： ①將0.1LpH=9的甲溶液分別與a L0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反 應后溶液呈中性時，a>b； ②濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性 ③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判斷正確的是 A．甲的溶質是NH3?H2O B．乙的溶質是CH3COOH C．丙的溶質是NaOH D．戊的溶質是HCl12．下列四個圖像的有關說法正確的是A．①表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ／molB.②表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B％(B的體積 百分含量)隨時間的變化，則D一定是氣體C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3C00H兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體 積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL 0.1mol／L Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別滴加0.lmol/LHCl，產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2C03溶液13．下列說法正確的是 A．等物質的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合： c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LnaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中 微粒濃度存在下面關系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-) C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無色，則此時溶液的PH0)下列敘述不正確的是容器①中反應從開始到剛達平衡時用XY3表示的反應速率為v(XY3)=1/30 moI.L-l?s-1平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度相等器②中反應達到平衡時吸收的熱量為Q容器①體積為0.3L，則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ15．常溫下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol?L-1 NaOH溶液。有關微粒的物質的量(n)變化如下圖。（其中I表示H2A,Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-．）。根據(jù)圖示判斷，當V (NaOH) =20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是A. c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)B．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)C．c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A) D．c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) 16．將標準狀況下的VL CO2通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應得溶液I。下列對溶液I中溶質分析正確的是A．已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質B．已知溶液I中溶質的種類和a值，一定能求出VC．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反應后，過濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質量為W克。由W和V的值可確定溶液I的溶質D．溶液I中含有溶質的組合可能有3種第Ⅱ卷二、非選擇題（本卷共5題，共52分。）17．（10分）A、B、C、D、E、F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示：元素原子結構或性質A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1／5B形成化合物種類最多的元素，其單質為固體C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35. 5 D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)請回答下列問題：(1)寫出A與E形成的化合物的電子式 ▲ 。(2) B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是 ▲ 。(3) F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是 ▲ （用離子方程式表示）；F的單質與C、 D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是 ▲ 。(4)化合物M是一種元素C的+6含氧酸鉀鹽，常用作凈水劑與消毒劑。由元素C穩(wěn)定的氫氧化物與次氯酸鉀、氫氧化鉀溶液反應制取化合物M，則制備M的離子反應方程式是 ▲ 。18．（9分）(l)某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 S032-、S042-、N03-和N02-等。為確定其組成，分別進行下列4組實驗，其中能確認樣品中不含S032-的實驗操作是 ▲ （填下列實驗操作序號）；根據(jù)實驗結果，你認為是否含有N02- ? ▲ （填“含有”、“不含有”），其原因是 ▲ ；A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。(2)某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，其中c(NH4+)>c（Cl-）則這兩種溶質的化學式分別是 ▲ 。(3)已知25℃時Ksp(RX)=1.8 X 10-10, Ksp(RY)=1.8X 10-16, Ksp(R2Z)=1.8 X 10-12， 則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是 ▲ 。19．（12分）二甲醚(CH3OCH3)具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀的“清潔能源”。一步法合成二甲醚是以合成氣(CO/H2)為原料，在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行，反應器中發(fā)生了下列反應：① CO(g)+2H2(g )CH3OH(g); △H1=90.7 kJ?mol-1② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g); △H2=23.5 kJ?mol-1③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g); △H3=41.2 kJ?mol-1(1) ?步法合成二甲醚的總反應可表示為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g浙江省紹興市2011學年第一學期高中期末調(diào)測高三化學試卷
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