豐臺區(qū)202013學(xué)年度第一學(xué)期期末高三化學(xué)總分：10 考試時間：120分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 －－Fe－56 Cu－64加碘食鹽中添加碘化鉀2．NA為阿加德羅常數(shù)敘述正確的是 A．10 g H218O含的中子數(shù)為5NA B．1 mol羥基(OH)含的電子數(shù)為NAC．1 molNAD．5NA4．下列說法正確的是 A．植物油可用于萃取溴水中的溴 B．氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng) C．淀粉、纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體 D．蔗糖、麥芽糖、淀粉和纖維素都能水解，最終水解產(chǎn)物都為葡萄糖5． 25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是A．0.01 mol/L鹽酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液 C. pH = 4 NaHSO3溶液 D. pH =11氨水 6． Fe(OH)3 + 3H+ B．用Na2S處理含Hg2+廢水 Hg2+ + S2- HgS↓ C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3↓ D．燃煤時加入石灰石，減少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2下列說法正確的是丁烷的沸點(diǎn)高于丙醇聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式 由苯酚和甲酸縮聚而成 D．可用新制的Cu(OH)2鑒別乙醛、乙酸、乙醇 XZY8．短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示原子質(zhì)子數(shù)之和為32下列說法正確的是A．、Z兩種元素C．種元素的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定D．Y元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論正確的是打磨鋁箔和鋁箔分別在空氣中灼燒鋁箔均熔化但不滴落 化鋁熔點(diǎn)比鋁高 D．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液在密閉容器中，CO合成甲醇CH3OH(g)，在其他條件不變情況下，溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示下列說法正確的是 B．該反應(yīng)在T時的平衡常數(shù)比T2時的小T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率 D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從1變到2，達(dá)到平衡時 增大 A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③ C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va + Vb）,若混合后溶液pH = 4，則Va : Vb = 11 : 912.下圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，正確的是選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論A.紫色石蕊試液溶液變NO與水反應(yīng)生成硝酸B.C2H4 溴水 溶液褪色能發(fā)生加成反應(yīng)C.SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有D.NH3MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀NH3有堿性13．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁2 mL，向另一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，記錄褪色時間證B向含有酚酞的Na2CO3溶液中BaC12固體，溶液紅色變淺證Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，紅沉淀證明在相同溫度下，溶解度＞D測定等物質(zhì)量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C14．將反應(yīng)Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液當(dāng)電流計指針為0時，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0 C．若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加， 電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn) D．若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的 增加電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)第二部分 （非選擇題 共58分）下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：GBAFEDC （1）元素A在周期表中的位置 。 （2）用電子式表示D2G的形成過程 其所含化學(xué)鍵類型為 。 （3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是 > > （用離子符號回答） （4）某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。 ① 溶液a和b分別為 ， 。② 溶液c中的離子方程式為 。 ③ 請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B > A的原因 。 （5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中 ① 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 ② 用一個離子方程式表示該反應(yīng) 。16．氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。 （1）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為 。 （2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為 。 （3）下列措施能增強(qiáng)84消毒液殺菌能力的是 。 A．加入適量醋酸 B．加入適量亞硫酸 C．加入少量NaOH粉末 （4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的 是 。A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO) （5）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應(yīng)為 。17. 氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。 計算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量 kJ ， 氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化 學(xué)鍵鍵 （填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) ΔH = +180.8 kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。 分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是 。 反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮溫度/℃27200025350400450K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152A．常溫下，固氮幾乎不可能，而固氮非常容易進(jìn)行人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的 2NH3 (g)測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向 。（填“正向”或“逆向”）達(dá)平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?。（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。18. 以黃銅礦精礦工藝 Ⅱ. 采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn) 將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并 加入少量催化劑。 Ⅲ. 一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+ Cu2+（水相） R2Cu（有機(jī)相）+ 2H＋（水相） 分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。 Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。 （1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋ ① 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。 ② 電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 。 （2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。 寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式 。 （3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是 ； 加入有機(jī)萃取劑的目的是 。 （4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。 （5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃 度由大到小的順序是 。19. 某小組同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下：Ⅰ. 配制FeCl2溶液 取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其 完全溶解，再加入適量鐵粉。Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)1: 0.1 mol/L FeCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 溶液變紅實(shí)驗(yàn)2: 0.1 mol/L FeCl3溶液 溶液變紅 溶液紅色未褪去寫出Fe(OH)2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。 （2）請用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中滴加氯水后溶液變紅的原因 。 （3）實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與預(yù)測不同, 為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，方 案及現(xiàn)象如下： 步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液 溶液明顯變黃 步驟2：將黃色溶液分為三份： 試管1 取2 mL黃色溶液 溶液變紅 試管2 取3 mL黃色溶液 溶液變藍(lán) 試管3 取3 mL黃色溶液 取上層溶液 溶液變藍(lán) （比試管2中溶液顏色深）① 試管2中滴加K3[Fe(CN)6] 檢驗(yàn)的離子是 。 ② 黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+ 、Cl- 和 。 ③ 綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。20. 順丁橡膠及高分子生物降解性材料PBS、聚γ－BL的合成路線如下： （1）B為飽和烴的含氧衍生物，用系統(tǒng)命名法命名，其名稱為 。 （2）D的官能團(tuán)名稱是 。 （3）由B生成F的反應(yīng)類型是 。 （4）順丁橡膠的順式結(jié)構(gòu)簡式為 。 （5）北京市豐臺區(qū)2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（WORD版）
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