東營(yíng)市一中2013-2014學(xué)年第一學(xué)期高三模塊考試化學(xué)試題命題人： 審核人： 命制時(shí)間：13.9.26本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分�？荚嚂r(shí)間90分鐘。1．下列說(shuō)法正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領(lǐng)域．水晶和金剛石都是由碳元素組成的寶石．氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料．合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬高 2. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型中，正確的是A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B. HF的電子式：C. Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. CH4分子的比例模型：3.下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)②乙烯：一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)⑤氨基酸：蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，反應(yīng)均生成鹽A.①②④ B.②③④ C.①④⑤ D.①②⑤．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是(　　)A．第一塊鈉失去電子多B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大.室溫時(shí)下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽種類最多的是A．Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl B．Al、CO、HCl、Al (NO3)3C．N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 D．Fe、CaO、NH3?H2O、NaHCO3.關(guān)于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A. 金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體B. 氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)C. C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D. 加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng). PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來(lái)源之一是汽車尾氣排放。通過(guò)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx+ CO N2 + CO2下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是A．所涉及元素中原子半徑： C＞N＞O．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3?4 ．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1?1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為＋2價(jià). 當(dāng)x = 2時(shí)，每生成１mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為４mol．下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+．A. 根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬（FeSO4?7H2O）B. 根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：C. 根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2SH2SO4強(qiáng)D. 根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO310．已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3—，則溶液中還可能大量存在的離子組是．SO42- 、Cl—、NH4+．OH— 、CO32-、Na+ C．ClO— 、HCO3—、K+ D．Br—、 Fe2+、 Ba2+1. 下列說(shuō)法不正確的是( 　)①將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無(wú)白色沉淀生成�、谂渲艶eSO4溶液時(shí)，要向其中加少量硫酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2＋的水解與氧化　③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO�、軐�兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 ⑤使用明礬可以對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌 A．只有② B．①②③⑤ ．①②③④．①③④⑤1．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式不正確的是A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O＋SO2＝ 2NH4＋＋SO32－＋H2OB．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍(lán)：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D．溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓ + AlO2— +2H2O13.將3.48g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 mol?L－1硫酸中，然后加入0.1 mol?L－1K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，Cr2O全部還原為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的 (　　)A． B． C． D．14．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和吸水性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)1．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色；，洗滌，灼燒，得到g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在1．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B．1L0.1mol?L-1的氨水中有nA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子17．我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說(shuō)法中，不正確的是A．原子半徑：Ga > As > P B．熱穩(wěn)定性：NH3 > PH3 > AsH3 C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 D．Ga(OH)3 可能是兩性氫氧化物1．下列說(shuō)法正確的是A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而沒(méi)有Fe2+B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因?yàn)殇X箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C．向煤中加入適量石灰石，高溫下最終生成CaSO3 ，可減少SO2對(duì)大氣的污染D．為確證NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO31．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷不正確的是（ ）（不計(jì)CO2的溶解） A．M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3） B．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）C．（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＜ c（Na2CO3） D．（4）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是 (　　)。A．CCOCO2Na2CO3B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液姓名 班級(jí) 學(xué)號(hào) 第II卷21．（分）下列操作或?qū)嶒?yàn)儀器的使用正確的是（填寫字母）： 。 A．點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，先驗(yàn)純后點(diǎn)燃。B. 實(shí)驗(yàn)室中，常用玻璃瓶盛放氫氟酸C. 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中D．給試管中的物質(zhì)加熱，應(yīng)先給試管預(yù)熱，后集中火力加熱裝有藥品的部位。E. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量 F．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣 灼燒 溶解 過(guò)濾 萃取G. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液H. 實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制備并收集少量氨氣 M. 實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl 22．（1分）海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、__ ___（填試劑化學(xué)式），__ ___（填操作名稱）再加（填試劑）座號(hào)?（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽(yáng)極生成的氣體是 ，白煙的主要成分是 。（3）制取MgCl2的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl2?6H2OMgCl2 + 6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是 。（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強(qiáng)到弱的順序是_________。（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出。最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應(yīng)的離子方程式是____________。23．（分）有一化合物X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物省略)。其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱。(1)X中滴入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式為__________________________。(2)I和水反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為________________________________。(3)I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2 mol G生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。(4)引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是______________________________ _________。24．(1分)欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。填寫下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應(yīng)是______接________、________接________、________接________、________接________。 (2)連接好儀器后，要進(jìn)行的山東省東營(yíng)市一中2014屆高三上學(xué)期第一次模塊考試 化學(xué)
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