2013-2014學(xué)年第二學(xué)期期中考試高三化學(xué) 說明：本試題分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題），考試時間為90分鐘，卷面總分為100分。第Ⅰ卷應(yīng)涂在答題卡上，考試完畢后，只交答題紙和Ⅱ。第Ⅰ卷（選擇題 共分）一、選擇題（每小題均有一個選項符合題意，每小題2分，共分）. CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列說法正確的是(　　)A．CuH中H的化合價為＋1B．CuH在反應(yīng)中只作氧化劑C．在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性D．Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2===2S↓＋2H2ONa2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，，下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是(　　)A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S在同一溶液中，含有NH4＋、I－、Ba2＋、Cl－等離子，則該溶液的pH和介質(zhì)是(　　)A．pH＝1，稀硝酸為介質(zhì)B．pH＝3，H2SO4溶液為介質(zhì)C．pH＝8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì) D．pH＝12，氨水為介質(zhì)下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是(　　)A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3?H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．硫化鈉水溶液呈堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－下列各溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)。A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、Cl－C．常溫下，c(H＋)＝10－14 mol/L的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO32－D．常溫下，水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋下列不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的實驗操作是(　　)A．分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)中加入CaCl2溶液C．在兩種固體物質(zhì)中加入等濃度的稀鹽酸D．分別在兩種物質(zhì)的溶液中加入澄清石灰水向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。則下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　)A．還原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC．當(dāng)通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶把銅粉和鐵粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微熱，反應(yīng)完畢發(fā)現(xiàn)銅有剩余，則溶液中含有的陽離子是(　　)A．Cu2＋、Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋C．Cu2＋、Fe3＋ D．Fe3＋某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是(　　)A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為11D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol?L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為(　　)A．0.21 mol B． 0.14 molC．0.16 mol D．0.24 mol進行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是(　　)A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯 色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42－D．銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化下列敘述正確的是(　　)A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D．燒杯中的NaOH溶液是為了吸收有害氣體14. 在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)A．3∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶1下列敘述正確的是(　　)A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中HNO3見光會分解，故在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯＋3價下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)17. 下列離子方程式書寫正確的是(　　)A．NaClO溶液中通入少量的SO2氣體：2ClO－＋SO2＋H2O===SO32－＋2HClOB．往氨水中滴加FeCl3溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD．等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O下列說法正確的是(　　)A．濃HNO3具有強氧化性，能將C、Si、P分別氧化成CO2、SiO2、H3PO4B．Cl2、SO2都可用于漂白，按1∶1混合通入品紅溶液漂白效果更佳C．濃H2SO4與Cu反應(yīng)只表現(xiàn)其強氧化性D．NH3極易溶于水，但可用上圖吸收氨有某硫酸和硝酸的混合溶液L，其中含有硫酸的濃度為2 mol?L－1，含硝酸的濃度為1 mol?L－1，現(xiàn)向其中加入 g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(　　)A．L B．LC． L D．L20. 下列敘述正確的是(　　)A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是(　　)A．原溶液中一定含有SO42－ B．原溶液中一定含有NH4＋C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 第Ⅱ卷（非選擇題 共分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若A為氣體單質(zhì)，則A為________，D→B反應(yīng)的離子方程式為_____ 。(2)若A為固體單質(zhì)，則A為____，A主要用于制造_______(任寫兩種)。(3)若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則實驗室制取A的化學(xué)方程式為_______________，工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為________________。(4)若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則A為_____，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)c加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸 ，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27 g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33 gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色幾種離子化合物組成的混合物，含以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2－、SO42－、CO32－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100 mL該溶液分別進行如下實驗：試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗a判斷Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。(2)該混合物中一定不存在的離子是___________________________。(3)①寫出實驗b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。②寫出實驗d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式__________________________。(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol?L－1)(5)混合物中是否存在K＋？________，判斷的理由是_______________________ 。部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)①AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)④DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1) A原子在周期表中的位置為________。(2) B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。(3) ①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是________________；②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的分子構(gòu)型為________，N的結(jié)構(gòu)式為________。(4) C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱_____________________________________。(5) 有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)________。X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如內(nèi)蒙古巴彥淖爾市一中2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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