三林中學(xué)2013學(xué)年高三化學(xué)寒假作業(yè)檢測(cè)試卷2014.2.9相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Ca—40 Br—80選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、科學(xué)家及一些實(shí)業(yè)家的貢獻(xiàn)對(duì)科學(xué)的發(fā)展起著積極地推動(dòng)作用。下列對(duì)有關(guān)科學(xué)家及其發(fā)明創(chuàng)造的敘述，錯(cuò)誤的是A．B．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，凱庫(kù)勒提出了苯的結(jié)構(gòu)式C．D．2、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙醇分子的比例模型： B．CO2的電子式： C．2—丙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H7OH D．金剛石的分子式：C3、下列物質(zhì)可用于消毒殺菌的是 雙氧水 硫磺 福爾馬林 苯酚 次氯酸 A．僅 B．僅 C．只有 D．全部 4、A．B．C．D．納米碳管中含有22個(gè)碳原子5以下儀器中，可以不在室溫下使用的是A．滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．漏斗二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 6、亞氨基鋰（Li2NH）是一種安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．半徑：Li＋＜H- B．該反應(yīng)中H2僅是還原劑C．Li2NH中N的化合價(jià)是－1 D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同7CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+ K1=1.75×10-5CH3COO—+H2OCH3COOH +OH— K2=5.71×10-10常溫下將50mL0.2mol/L醋酸與50m0.2mol/L醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是A．pH>7B．K1增大、K2減小C．c(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)D．5mL0.1mol/L的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大8、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol Na2O2中含0.2NA個(gè)陰離子 B． 1mol羥基(－OH)所含電子數(shù)為10NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有NA個(gè)H＋和NA個(gè)OH－D．2.3g鈉在O2中完全燃燒或在空氣中緩慢氧化完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA個(gè)短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是 A．原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q RD．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K > W下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－B．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO－3，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O2HClO＋CO2－3 C．向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液：CaSO4＋CO2－3→CaCO3＋SO2－4D．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合： Ba2+＋2OH－＋NH+ 4＋HCO－3BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)為：CH3─；分析正確的是 A．檸檬烯的一氯代物有9種B．檸檬烯和丁基苯（─C4H9）互為同分異構(gòu)體C．檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個(gè)平面上D．一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)12除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法均正確的是A．CH3CH3（CH2=CH2），H2，洗氣 B．CH3CHO（CH3COOH），飽和Na2CO3溶液，分液 C．S2（CO2），石灰乳，過(guò)濾D．CH3CH2OH (CH3COOH），足量NaOH溶液，蒸餾 13對(duì)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是 A．裝置可用于測(cè)定Na2O2的純度。B．裝置可用于吸收HCl氣體，并能防止倒吸C．以NaHCO3為原料，裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量CO2 D．裝置從b口進(jìn)氣可收集NH3、H2等氣體14實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AⅠ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡活動(dòng)性：AlFe＞CuB試管中收集到無(wú)色氣體銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NOC試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變裝置氣密性良好15、某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(xiàn)（圖中T表示溫度， n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是 A．若＞，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B．達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c C．若＞，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為＞ D．在和不變時(shí)達(dá)到平衡，的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a17、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物28.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃�，充分反�?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均轉(zhuǎn)化為沉淀，將容器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共30g。則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)C．30g固體中一定存在n(CaCO3)＞n(NaOH) D．NaOH的質(zhì)量三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。）18、一定溫度時(shí)， N2和H2合成NH3 過(guò)程中能量變化曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是A．若a曲線(xiàn)是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)，則b 曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)B．加入催化劑能改變反應(yīng)速率的原因是改變了化學(xué)反應(yīng)熱C．1mol N2與3mol H2的鍵能之和小于2mol NH3的鍵能之和D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）—92kJ19、I2在KI溶液中存在下列平衡： ，某I2、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度[I3-]與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是A．為吸熱反應(yīng)B．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的[I2]小 C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有D．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K220以下檢驗(yàn)物質(zhì)的方法肯定錯(cuò)誤的是A．用紙上層析法分離和檢驗(yàn)?zāi)�水的成分B．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中的銨根離子 C．用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中的硫酸根離子 D．用碘化鉀—淀粉溶液吸收法檢測(cè)空氣中SO2的含量 21下列溶液中微粒的濃度關(guān)系肯定正確的是 A．氯水中：[Cl]> [H+] > [ ClO-] > [OH-]B． pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： [ OH-]= [H+] C． .1 的硫酸銨溶液中： [ NH4+]> [SO42] > [H+] D． 0.1的硫化鈉溶液中: [OH-]= [H+]+[HS-]+2[H2S] 22、向100ml含NaAlO2 amol的溶液中，逐滴加入含 bmol 硫酸的溶液，已知a+b=0.18，若反應(yīng)生成物既有A1(OH)3又有Al2(SO4)3，則原NaAlO2的濃度不可能是 A．0.65mol/L B．0.90mol/L C．1.10mol/L D．1.30mol/L四、（本題共12分）），三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等。完成下列填空：23．磷元素原子核外最外層電子排布式為 。NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的半徑由小到大的順序?yàn)?。原子有 種不同能量的電子。主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑27．三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式。三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)五鈉）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)___________。次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳�；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni2++__H2PO2－+ →__Ni + ___H2PO3－+ 。請(qǐng)配平五、（本題共12分）氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見(jiàn)下表：N2+3H2 2NH3溫度25℃200℃400℃600℃平衡常數(shù)K5×1086500.5070.0129．工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是 。30．在2 L密閉容器中加入1 mol氮?dú)夂? mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L?min)。31．下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________A．氣體的平均分子量不再變化 B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 C．v (N2) = v (NH3) D．氣體的密度不再變化32．下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是______________ A．使用催化劑 B．縮小容器體積 C．提高反應(yīng)溫度 D．移走NH333．常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。 A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小 C．c(OH-)減小 D．c(NH4+)減小34．將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH4+)與c(Cl－)比值變大的是______ A． 加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫 C． 降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉、(本題共12分)氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2?2H2O)。粗銅固體a溶液b溶液c溶液dCuCl2?2H2O晶體．為了完成步驟I，可采用如圖所示的裝置將粗銅轉(zhuǎn)化為固體a 。熱A． ，C裝置中的 。．步驟II中的操作：將步驟I中的固體加入到容器中，然后加入___固體完全溶解。．步驟III 中加入的試劑是H2O2，其目的是提高最終制備的氯化銅晶體的純度，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。．步驟IV中應(yīng)加入某試劑，然后過(guò)濾得到濾液。加入CuO粉末而不氨水或NaOH溶液，其理由是 。 ．步驟中溶液得到CuCl2?2H2O晶體。CuCl2，在實(shí)驗(yàn)室也可以采用上述裝置完成CuCl2?2H2O脫水得到無(wú)水CuCl2，則A裝置中的兩種化學(xué)試劑是 。七、(本題共12分)藥品名稱(chēng)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)(℃)密度g/cm3溶解性正丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于濃硫酸1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和濃硫酸 根據(jù)題意完成下列填空：（1）制備1－溴丁烷粗產(chǎn)品在右圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10 mL 正丁醇， 2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，搖勻，加熱30 min。41．寫(xiě)出制備1－溴上海市三林中學(xué)2014屆高三化學(xué)寒假作業(yè)檢測(cè)試卷（無(wú)答案）
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