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高三復習 碳族、氧族和無機非金屬材料測試題
班別 姓名 學號 成績
一、（每題6分，共48分）
6. 有下列氣體①SO2 ②H2 ③HI ④CO2 ⑤NH3，不能用濃硫酸干燥的是（ ）
A．②④ B．①③⑤ C．③⑤ D．③④⑤
7. 下列試劑能與硅反應的是( )
①濃氨水�、跐鈿溲趸c�、蹪庀跛帷、軞浞帷、莘鷼狻、逎饬蛩�
A．②④⑤ B．①②
C．②③⑥ D．②④⑥
8. 將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀的是( )( )
①Ca(OH)2�、贐aCl2 ③NaAlO2�、躈a2SiO3
⑤Ba(NO3)2�、薇椒逾c ⑦Na2CO3
A．①②④⑦ B．②③⑥⑦
C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥
9.下列敘述中，正確的（ ）
A．光導纖維廣泛應用于現(xiàn)代通訊，制造光導纖維的主要原料是Si
B．硅和鍺均可作半導體材料
C．一定條件下，可將石墨轉化為金剛石，這一變化是物理變化
D．氫氣作為新型燃料，其突出的優(yōu)點是氫氣輕，便于攜帶
10．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是( )
A．熔點：CO2>KCl>SiO2
B．水溶性：CO > HCl >SO2
C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷
D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3
11.下列關于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是( )
A．兩兩結合形成的化合物都是共價化合物
B．在自然界中都能以游離態(tài)形式存在
C．氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<SiH4<H2S<HCl
D．最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強
12．在FeCl3和A1C13的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，最終所得的沉淀是（ ）
A．Fe (OH ) 3和Al (OH ) 3 B．FeS，A1(OH ) 3和S
C．A12S3和I2 D．Fe2S3和I2
13．下列符合實際并用于工業(yè)生產的是 （ ）
A．CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3 B．H2和Cl2光照制HCl
C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D．用硫磺制硫酸
678910111213
二、非（每空2分，共60分）
27.（12分）有關FeSO4的轉化關系如圖所示(無關物質已略去)。
已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學式，下同) ，固體Y為 ；若反應Ⅱ中NaOH溶液過量，則溶液1的主要成分為 。
(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號) 。
a．分解反應 b．復分解反應
c．置換反應 d．化合反應 e．
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是 。
(4)若經反應Ⅰ得到16 g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4 L 1 ol/L NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是 。
28.（16分）氮化硅可用作高溫陶瓷復合材料，在航空航天、汽車發(fā)動機、機械等領域有著廣泛的應用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示。
其中—NH2中各元素的化合價與NH3相同。請回答下列問題：
（1）石英砂主要成分屬于 晶體，它不能與堿性物質共同存放，以NaOH為例，用化學反應方程式表示其原因：_______________________________________________。
（2）圖示①～⑤的變化中，屬于的是__________________。新課 標第 一 網(wǎng)
（3）已知CCl4為分子晶體，則SiCl4為 晶體。SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學反應方程式為
_________________________________________________________。
（4）在反應⑤中，3 ol Si(NH2)4在高溫下加熱可得1 ol氮化硅粉末和8 ol A氣體，則氮化硅的化學式為________________，A氣體的分子的鍵之間的夾角為 。
（5）在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
29. (16分)右圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系
(某些產物和反應條件已略去)�；衔顱在常溫常壓下為氣體，
B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)
原料。
(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式
_____________________________________________________________________
(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________________________
(3)寫出一個由D生成B的化學方程式____________________________________；
(4)將5L0.10ol•L—1的E溶液與10L0.10 ol•L—1的NaOH溶液混合。
①寫出反應的離子方程式__________________________________________；
②反應后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，
理由是 ；
③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，
理由是 。
30.（16分）課本上敘述：“……碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的.而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的�！� 據(jù)此判斷:
（1）錫的+2價化合物(如SnCl2)應具有較強的(填“氧化”或“還原”.下同) 性，鉛的+4價化合物應具有較強的 性。PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成Cl¬2，該反應的化學方程式為 。
（2）我國古代煉丹中經常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應：X+4HNO3 PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。鉛丹的化學式是Pb3O4，此鉛丹中鉛的化合價是 。由此反應可推測PbO是(填“酸”或“堿”，下同) 性氧化物，PbO2是 性氧化物。
（3）Na3AsO4在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質和水的離子反應方程式為 ,上述反應中電子轉移數(shù)目是 。
6.C 解析: HI具有還原性，會被濃硫酸氧化。NH3會被濃硫酸吸收。
7.A 解析： Si和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2，與氫氟酸反應生成SiF4和H2，與F2化合生成SiF4。
8.D 解析：過量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出現(xiàn)白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚鈉溶液中，有白色沉淀產生。
9.B. 解析：光導纖維的主要原料是SiO2。石墨轉化為金剛石，是化學變化。氫氣安全儲藏和運輸是一大難題。
10.D 解析：選項A，SiO2是原子晶體，熔點最高。選項B，HCl溶解度約為1：500，SO2為1：40，CO不溶于水。選項C，戊烷的相對分子質量最大，其沸點最高。選項D，元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，正確。
11.A 解析：硅和氯在自然界中都以化合態(tài)形式存在，故B錯誤。由于C的非金屬性強于Si，所以CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4，碳酸的酸性強于硅酸，并且SiO2不溶于水，不能與水反應生成硅酸，故C、D錯誤。
12.B 解析：Fe3＋與I－先發(fā)生氧化還原生成Fe2＋和I2，然后Fe2＋與S2－生成FeS沉淀，而I2 會氧化S2－，得到S，Al3+與S2－雙水解可以生成氫氧化鋁沉淀。
13. D 解析：A中CO2的量不好控制；B中HCl的制備是利用H2在Cl2中燃燒生成，光照會引起爆炸。C中漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（石灰乳，含水量很少）反應而制得。
27. 答案：(1)SO2、SO3 ；Fe2O3 ；Na2SO3 和Na2SO4 ； (2)a e
(3)取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3＋
(4)2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋
解析：能使品紅溶液褪色，證明X氣體中含有SO2；因為SO2只能與BaCl2溶液中的水反應，所以通入BaCl2溶液產生白色沉淀可證明X中含有SO3。第(4)小題中，根據(jù)“氣體X恰好被0.4 L 1 ol/L NaOH溶液完全吸收”的信息，可推知SO2、SO3共計0.2 ol，即FeSO4為0.2 ol。則結合Y是紅棕色的化合物容易推知16 g固體Y為氧化鐵，進而寫出相應的離子方程式。
28.答案：(1)原子； SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O； (2)①②
(3)分子； SiCl4＋3H2O===4HCl↑＋H2SiO3↓； (4)Si3N4；107°18’
(5)3SiCl4＋2N2＋6H2=====高溫Si3N4＋12HCl
解析：(1)石英砂不能與堿性物質共同存放的實質是SiO2與堿性物質可以發(fā)生反應。(2)反應①是石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應，反應②是硅單質與Cl2反應，也是氧化還原反應。(3)SiCl4水解可以看作Si結合四個OH－生成H4SiO4，H4SiO4不穩(wěn)定失水生成H2SiO3，Cl－結合H＋生成HCl。(4)氮化硅的化學式可通過題目信息，運用質量守恒求得。(5)結合題給信息，SiCl4與N2、H2反應可得到Si3N4和HCl。
29．答案：（1）S+H2 H2S； （2）H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
（3）2H2SO4（濃）+ C === CO2↑+2SO2↑+2H2O（其他合理答案也給分）
（4）①H2SO3+2OH－===SO32－+2H2O（1分）
②大于 Na2SO3是弱酸強堿鹽，水解后溶液呈堿性
③增大 水解是吸熱反應，加熱促使SO32－水解程度增大，因而pH增大
【解析】由題意及設問可知，A是非金屬元素單質，且能與H2在加熱的條件下反
應，生成的氫化物有還原性，可知是變價元素。B和C是A的兩種氧化物且B和
C的相對分子質量之比為4：5，由此可推出A是S，B是SO2，C是SO3，D是
H2SO4（濃），E是H2SO3。
30. 答案(1)還原；氧化； PbO2+4HCl PbCl2+Cl2↑+2H2O
⑵ +2, +4 ； 堿； 酸 ；
⑶ AsO43－+2I－+2H+ === AsO33－+ I2↓ + H2O； 2 。
山
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