相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Ne 20　Cl　35.5第I卷（選擇題，共52分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分，共52分）1. 下列酸溶液的pH相同時其物質(zhì)的量濃度最小的是（　�。〢．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3丁烷的二氯取代物的同分異構(gòu)體共有( )A.8種　　　 B.9種　　　　 C.10種　　　 D.11種下列說法不正確的是（ ） A.CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 B. CH≡CH和C6H6含碳量相同C.乙二醇和丙三醇為同系物 D.正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)漸低某有機(jī)化合物的名稱是2,2,3,3－四甲基戊烷，其結(jié)構(gòu)簡式書寫正確的是A．(CH3)3CCH(CH3)2B．(CH3)3CCH2C(CH3)3C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3D．(CH3)3CC(CH3)3若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol?L－1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。〢．Al3＋　Na＋　NO3—　Cl－B．K＋　Na＋　Cl－　NO3—C．K＋　Na＋　Cl－　HCO3—D．K＋　Fe2＋　SO42—　NO3—常溫下，將0.1 mol?L-1鹽酸溶液與0.06 mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。〢．1.7　　B．2.0　　 　C．12.0D．12.4pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：① 該溶液1 mL稀釋至100 mL后, pH=3 ② 向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 ③ 該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10-12 ④ 向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7。其中正確的是（ ）A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④8. 一定條件下，向0.1 mol?L－1 CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)，則混合溶液中下列關(guān)系正確的是(　　)A．c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)＝0.1 mol?L－1C．c(Na＋)>c(CH3COO－)D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)常溫下，按操作進(jìn)行實(shí)驗，所得溶液的pH一定等于7的是（　�。〢．將10 mL pH＝5的醋酸溶液加水稀釋到 mLB．0.1 mol?L－1的某二元酸和0.1 mol?L－1的某二元強(qiáng)堿等體積混合C．將pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元堿等體積混合D．pH＝2的某二元強(qiáng)酸和pH＝12的某一元強(qiáng)堿等體積混合B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)11. 現(xiàn)有pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．l.0 mol?L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－B．1.0 mol?L－1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－C．－×10-12 mol?L－1－－D．cH＋/c(OH－＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－若1體積硫酸恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全中和，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．NaB溶液的pH＝8，Na＋－B－＝9.9×10－7 mol?L－1B．Na2CO3溶液中，2Na＋＝CO)＋HCO)＋H2CO3)C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，NH)大小順序為：①>②>③D．10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)＝20 mL常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是（　�。〢．若c(OH－)>c(H＋)，a＝bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)＝c(H＋)，a>bD．若c(K＋)7，則b1c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)D．在K2CO3溶液中：c(CO32—)＋c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol?L－1時，甲酸中的c(H＋)約為乙酸中的c(H＋)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b以及0.10 mol?L－1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（　�。〢．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度必大于乙酸的濃度常溫下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10, Ksp(AgI)＝1.0×10－16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的澄清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（　�。〢．兩澄清液混合，AgCl和AgI都沉淀B．向AgI澄清液加入AgNO3，c(Ag＋)增大，Ksp(AgI)也增大C．若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主D．若取0.1435 g AgCl固體放入100 mL水(忽略體積變化)，c(Cl－)為0.01 mol/L25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列敘述正確的是(　　)[學(xué)&科&]A．將水加熱到90 ℃，pH不變B．向水中加入CH3COONa固體，pH變小C．向水中加入稀氨水，KW變大D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，KW不變下列說法正確的是（　�。〢．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H＋)均為10－9 mol/LB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH>7C．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na＋、I－、NO3—、SO42—能大量共存D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(SO42—)＋c(HCO3—)＋c(OH－)在25 ℃時，濃度均為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)三種溶液中，測得c(NH4+)分別為a、b、c(mol/L)，則下列判斷正確的是（　�。〢．a(chǎn)＞b＞c B．c＞a＞b C．b＞a＞c D．a(chǎn)＞c＞b下列說法中正確的是（　�。〢．碳酸氫鈉溶液中：c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH－)>c(H2CO3)B．常溫下氨水與(NH4)2SO4溶液混合后，若溶液中c(NH4+)：c(SO42—)＝2：1，則該溶液pH＝7C．硫酸銅、硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液混合，都是會生成氫氧化物沉淀D．配制氯化鐵溶液時，往往加入少量稀鹽酸，并加入少量鐵粉已知25 ℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是(　　)A．25 ℃時，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中，Ksp(CaF2)＝D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生(1)、相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序為: (2)、將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是 (3)、寫出Na2CO3溶于水的電離方程式： _________(4)、寫出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式______.并判斷溶液的酸堿性： __性現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na2CO3　　　②NaHCO3　　�、蹸H3COONH4　　�、軳H4HCO3(1)在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是 (填寫序號)____。(2)已知酸性H2CO3＞＞HCO3—。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH由大到小順序為(填序號)________＞________＞________。(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式__________。(4)已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測⑤溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。（1） 的名稱是 。的分子式是 ，分子中手性碳原子有 個。（2）．如圖是由4個碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)①寫出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱____________．②有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________________．③上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號)．④任寫一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________________．[學(xué)科]某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝1×10－13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是______。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝____；此時溶液中各離子濃度的關(guān)系：____。(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝_____；此時溶液中各離子濃度的關(guān)系： ____。圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：（1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是；（2）用電子式山西省朔州市應(yīng)縣一中2014屆高三補(bǔ)習(xí)班上學(xué)期第五次月考化學(xué)試題
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