湄潭中學2013－2014學年第一學期學期測試高三年級化學科試卷命題人：田 波本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分00分�？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第Ⅰ卷一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7．化學知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。下列說法中不正確的是（ ） A．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，提高了燃燒效率，可以減少SO2和煙塵的排放，有利于“節(jié)能減排”B．推廣利用微生物發(fā)酵技術，用植物秸稈、動物糞便等生產(chǎn)沼氣可以代替石油液化氣C．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化D．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可有效防治光化學煙霧的發(fā)生8． 下列敘述正確的是（ ）A．由于Ag2S的溶度積常數(shù)遠小于AgCl的，因此向生成白色AgCl沉淀的溶液中滴加Na2S溶液將會有黃色沉淀生成。B．按照分散質(zhì)和分散劑所處狀態(tài)的不同可以把分散系分為9種類型C．均被列入我國空氣質(zhì)量報告的指標 D．某無色溶液加入溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有9． 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A．0.1 mol Fe在0.1 mol中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．12g石墨含有的共價鍵數(shù)為C．在碳酸鈉溶液中，若CO32-離子數(shù)為，則Na+離子數(shù)就為2D．常溫、常壓下，14 g CO與的混合氣含的原子數(shù)為已知。向含有等物質(zhì)的量的、 和混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至過量，并不斷攪拌，可能發(fā)生以下離子反應：① ② ③ ④ ⑤其正確的離子反應順序是（ ）A．①③②④ B．①④③② C．①③②⑤ D．①③④②11．下列離子方程式書寫正確的是( )A．向稀氨水中通入過量的CO2：2NH3?H2O+CO2 ＝＝2NH4+ + H2O+CO32-B．在30 mL l mol?L－1的Na2S03溶液中通入224 mL標準狀況下的Cl2： 3SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2HSO32- + 2Cl- C．某鉀鹽（K2A）的水溶液顯堿性，其原因是：A2－+2H2O H2A+20H－ D．在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀： Ba2+ + 2HCO3－+ 2H+ + SO42－ BaSO4↓+ 2CO2↑+2H2O12．已知溫度T℃時,水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將V1mLa mol?L-1的一元酸HA與V2mL b mol?L-1的一元堿BOH充分混合,下列判斷一定正確的是A．若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，則V1=V2時，酸堿恰好完全中和C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)D．若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，則此溶液一定呈中性13．下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，據(jù)下表判斷敘述正確的是（ ）元素代號ABCDEFG原子半徑／nm0.1520.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合價+2A．單質(zhì)A在中加熱，生成B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞C．、、、四種離子的核外電子排布相同D．單質(zhì)的活潑性順序為：A＞C＞B＞D第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題26．（14分）某固體樣品中混有一定量的（設均不含結晶水），某化學興趣小組采用兩種方案測定該樣品中的質(zhì)量分數(shù)，試回答下列問題。方案一：利用下列方案完成質(zhì)量分數(shù)的測定：（1）操作③和④的名稱分別為 ， 。（2）上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有 （填操作序號）。（3）判斷操作②是否完成的方法是 。方案二：采用下圖實驗裝置（夾持儀器已省略），選用下列試劑：a．濃硫酸 b．飽和溶液 c．6mol/L鹽酸 d．2 mol/L硫酸 e．堿石灰 f．無水，測定樣品中的質(zhì)量分數(shù)：（4）填寫表中空格：儀器試劑加入該試劑的目的A鼓入空氣時洗去B使樣品充分反應放出氣體CaDe充分吸收Ee（16分）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。工業(yè)合成氨的反應方程式為：。下圖Ⅰ是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。（1）已知的燃燒熱為285.8 kJ/mol，試寫出表示燃燒熱的熱化學反應方程式 。（2）下列說法正確的是 。 A． B．使用催化劑會使的數(shù)值增大 C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應的溫度越低越好 D．圖Ⅱ是不同壓強下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關系圖，且 E．圖Ⅱ是不同溫度下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關系圖，且 F．該反應的平衡常數(shù) G．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗的平均速率為（3）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____ （填字母）。 A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 B．v（N2）正=v（H2）逆 C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變（4）一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol和7 mol，達到平衡時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為 。在同一溫度、同一容器中，將起始物質(zhì)改為（均不為零），欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則滿足的關系為 （用含的表達式表示）。（5）右圖為常溫下向25 mL 0.1 mol?L－1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol?L－1的HN3溶液的過程中溶液pH的變化曲線（溶液混合時體積變化忽略不計）。 ①．根據(jù)右圖能確定HN3為 ．酸（填“強”或“弱”）。 ②．D點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。28．（14分） 已知：用惰性電極電解某鹽X的溶液，發(fā)生的反應為： X+H2O A（單質(zhì)）+B（單質(zhì)）+Y（化合物）（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積比為1:1，產(chǎn)物之間可以發(fā)生下列反應（變化中的水略去）： 寫出有關反應的離子反應方程式： ① ；② 。（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應生成一種與A摩爾質(zhì)量相同的氣體。 ①寫出該電解過程中陽極的電極反應式： ； ②某學生電解一定濃度的X溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.lmolA2(OH)2CO3后，恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2溶解），則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。（3）若向X的溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，且存在如下的轉(zhuǎn)化關系： I．A+Y（濃）→X+C（氣體）+H2O; II．A+Y（�。鶻+D（氣體）+H2O； III．M+O2→D（氣體）+H2O。 ①已知：組成M氣體的兩種元素質(zhì)量比為14:3，則實驗室制備M氣體的化學反應方程式為 。檢驗M的方法是 。②在標準狀況下，27 gA完全溶于一定濃度的Y溶液時，產(chǎn)生2．8 L氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入 L氣體B，水才能恰好充滿量筒；38．【化學－選修5：有機化學基礎，14分】化合物A（）是由冬青樹的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得，因此又名冬青油。它常用作飲料、牙膏、化妝品的香料，也用作制取止痛藥、殺蟲劑等。從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分反應產(chǎn)物已略去）：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學環(huán)境的氫，且1mol A與溴水反應最多消耗2 mol。②羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應，如實驗室制甲烷：回答下列問題：（1）K的結構簡式為 。（2）的反應方程式為 。（3）的反應類型為 ，按系統(tǒng)命名法H的名稱為 。（4）A的結構簡式為 。（5）A的同分異構體中苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應和顯色反應的共 種，其中核磁共振氫譜有八種不同化學環(huán)境的氫的是 （寫結構簡式）。湄潭中學2013－2014學年第一學期學期測試高三年級化學科試卷命題人：田 波本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分00分�？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第Ⅰ卷一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）題號78910111213答案第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題26．（14分）（1） ， 。（2） （填操作序號）。（3） 。填寫表中空格：儀器試劑加入該試劑的目的A鼓入空氣時洗去B使樣品充分反應放出氣體CaDe充分吸收Ee27．（16分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） ； （用含的表達式表示）。（5）①． 。②． 。28．（14分）（1）① ； ② 。（2）① ； ② 。（3）① 。 。
貴州省遵義市湄潭中學2014屆高三上學期期末考試化學試題Word版含答案
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