摘要：高三是高中最重要的階段，大家一定要把握好高三，多做題，多練習(xí)，為高考奮戰(zhàn)，小編為大家整理了高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有幫助，也希望大家喜歡高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。
鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律
鹽的離子跟水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。
其一般規(guī)律是:誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;兩強(qiáng)不水解,兩弱更水解,越弱越水解。
哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?
1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。
2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。
如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:
C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解
如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。
4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用,它們?cè)谌芤褐胁荒芊�(wěn)定存在,所以制 取這些物質(zhì)時(shí),不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。
5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解
如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過(guò)量的判斷等問(wèn)題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH>7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過(guò)量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。
7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮:
(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng); (2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);
(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).
(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 。
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時(shí),得不到固體.
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽.
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.
10.其它方面
(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。
(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
(3)小蘇打片可治療胃酸過(guò)多。
(4)純堿液可洗滌油污。
(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.
凡此種種,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之。
總結(jié)：在高中最后的階段，大家一定不可以松懈，好好復(fù)習(xí)，備戰(zhàn)高考。希望小編整理的高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)對(duì)大家有幫助。
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