1.（廣東理綜卷10）設(shè)  為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(    ).

A.16g 中含有4個C—H鍵

B.1ol·溶液含有個

C.1ol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生 個NO分子

D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個分子

【解析】每個中含有4個C-H鍵，故16 g （1 ol）中含有4個C-H鍵，A正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道的物質(zhì)的量，故B錯；根據(jù)關(guān)系式，1ol Cu~2ol NO，故C錯；常溫常壓下，22.4 L 不是1 ol。

【答案】A

 

2.（2010山東卷9）和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是(    ).

A.與互為同分異構(gòu)體

B. 與核外電子排布方式不同

C.通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D.標準狀況下，1.12 L和1.12 L均含有0.1個氧原子

【解析】A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學變化，故C錯；1.12 L標準狀況下的物質(zhì)的量為0.05 ol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確。

【答案】D

 

3.（2010福建卷7）．表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是(    ).

A．在18中含有個氧原子

B．標準狀況下，22．4L空氣含有個單質(zhì)分子

C．1 ol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2

D．含個的溶解于1 L水中，的物質(zhì)的量濃度為

【解析】本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷。

A 18正好是0. 5ol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1 ol，即為1

B 空氣是混合物

C 在氯氣與水的反應中，1 ol Cl2 就只轉(zhuǎn)移1的電子

D 所得溶液中含個，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1ol，但這時候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1ol/L.

【答案】A

 

4.（2010上海卷7）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(    ).

A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA

C．1 ol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA 

D．標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA

【答案】B

【解析】此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1 ol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1 ol，A錯；H2O2的相對分子質(zhì)量為：34，故其1.7 g的物質(zhì)的量為0.05ol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7 g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9 ol，數(shù)目為0.9 NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1ol固體中含有3 ol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 NA，C錯；戊烷在標準狀況下為液態(tài)，故其2.24 L不是0.1 ol，D錯。

 

5.（2010江蘇卷5）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(    ).

A．常溫下，1 L 0.1 ol/L的溶液中氮原子數(shù)為0.2

B．1 ol羥基中電子數(shù)為10

C．在反應中，每生成3 ol 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D．常溫常壓下W W W K S 5 U . C O

，22.4 L乙烯中鍵數(shù)為4

【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點①考查22.4 L/ol的正確使用；②考查在氧化還原反應中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。A項，無論水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1ol羥基中有9個電子；C項，在該反應中，每生成3 ol ,轉(zhuǎn)移5個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4 L/ol。綜上分析得知，本題選A項。

【答案】A

 

6.（2010四川理綜卷7）表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(    ) .

A.標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為個

B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5ol

C.17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為個

D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64 g

【解析】本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標況下為液態(tài)，22.4L不一定為1 ol，A項錯誤；1 ol SO2中含有氧原子2 ol,故含有個氧原子的的物質(zhì)的量為0.5 ol，B項正確；17.6 g丙烷的物質(zhì)的量為0.4 ol，1 ol丙烷中含有極性鍵8 ol，故0.4 ol中含有極性鍵3.2 ol，為3.2NA個，C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當轉(zhuǎn)移2 ol電子時，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64 g，D項錯誤。

【答案】B

 

7.（2010四川理綜卷12）標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g/l），所得溶液的密度為p g/l,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c ol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(    ).

A.         B.

C.                 D.C=1000Vρ/(17V+22400)

【解析】本題考查基本概念�？忌�只要對基本概念熟悉，嚴格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。

【答案】A

 

8.（2010全國卷1）下列敘述正確的是(    ).

A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的

C．鹽酸的，鹽酸的

D．若1 l 的鹽酸與100 L 溶液混合后，溶液的則溶液的

【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH= 8.0～10.0（無色→紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強酸pH=a，體積為V1；強堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11。

【答案】D

 

9.（2010全國卷Ⅰ12）一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25 g磷消耗掉314 L氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于(    ).

A．1：2            B．2：3       C．3：1        D．5：3

【解析】設(shè)n(PCl3)=X ol, n(PCl5)=Y ol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C。

【答案】C

 

10.（2010重慶卷12）已知 蒸發(fā)1 ol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為(    )

A．404           B．260           C．230           D．200

【解析】本題考查蓋斯定律的計算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) ?H=+30 kJ/ol，則H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；?H= －102kJ/ol。436+a-2×369=－102；a=—200 kJ，D項正確。

【答案】D

 

11.（2010福建卷12）化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物嘗試隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4～8 in間的平均反應速率和推測反應16 in 反應物的濃度，結(jié)果應是(    )

A 2.5  ol·L-1·in-1和2.0  ol·L-1

B 2.5  ol·L-1·in-1和2.5  ol·L-1

C 3.0  ol·L-1·in-1和3.0  ol·L-1

D 2.5 ol·L-1·in-1和3.0 ol·L-1

【解析】本題考察化學反應速率的計算

第8秒與第4秒時反應物濃度差△C為10  ol·L-1·in-1，為4秒，所以在4~8間的平均反應速率為2.5  ol·L-1·in-1，可以排除CD兩個答案；圖中從0開始到8反應物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8到第16分也降低4倍，即由10  ol·L-1·in-1降低到2.5  ol·L-1·in-1，因此推測第16反應物的濃度為2.5  ol·L-1·in-1，所以可以排除A而選B

【答案】B

 

12.（2010上海卷21）甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 L 0.1 ol·L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是(    ).

A．甲中沉淀一定比乙中的多    B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少    D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多

【解析】此題考查了元素化合物知識。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。

【答案】BD

 

13.（2010上海卷22）由5 ol Fe2O3、4 ol Fe3O4和3 ol FeO組成的混合物，加入純鐵1 ol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是(    )

A．4:3    B．3:2    C．3:1    D．2:l

【解析】此題考查了化學計算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應，可知當Fe2O3+Fe=3FeO時，反應后混合物中含有6 ol FeO、4 ol Fe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：3:2；當發(fā)生反應：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時，反應后混合物中含有2 ol FeO、4 ol Fe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：1:2；當兩反應均存在時，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能。

【答案】BC

 

14.（2010江蘇卷5）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(    ).

A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2

B．1 ol羥基中電子數(shù)為10

C．在反應中，每生成3 ol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D．常溫常壓下W W W K S 5 U . C O

，22.4 L乙烯中鍵數(shù)為4

【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點①考查22.4L/ol的正確使用；②考查在氧化還原反應中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。A項，無論水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1 ol羥基中有9個電子；C項，在該反應中，每生成3 ol,轉(zhuǎn)移5個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4 L/ol。綜上分析得知，本題選A項。

【答案】A

 

15.（2010四川理綜卷12）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/l），所得溶液的密度為p g/L,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c ol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(    )

A.         B.

C.                 D.C=1000Vρ/(17V+22400)

【解析】本題考查基本概念。考生只要對基本概念熟悉，嚴格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。

【答案】A

 

 

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