【摘要】：為大家整理了高考化學(xué)第一輪備考，希望可以幫助大家鞏固知識(shí)，也希望和大家一起學(xué)習(xí)，一起進(jìn)步，大家加油。

一、通過(guò)pH判斷

(1)測(cè)定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強(qiáng)酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強(qiáng)酸的pH，則說(shuō)明HA為弱酸。

(2)取一定體積的HA溶液，測(cè)定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個(gè)單位，則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個(gè)單位，則HA為強(qiáng)酸。

(3)取HA溶液，測(cè)其pH，然后加熱，若pH變小，則說(shuō)明HA為弱酸(易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱，能夠使電離平衡正向移動(dòng)。

(4)取HA溶液，測(cè)其pH，然后加入NaA固體少許，若pH變大，說(shuō)明HA為弱酸。其原理根據(jù)勒沙特列原理，電離平衡逆向移動(dòng)。

二、通過(guò)生成氣體判斷

(1)通過(guò)生成氣體的速率判斷

取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開(kāi)始時(shí)鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快，說(shuō)明HA是弱酸。

(2)通過(guò)生成氣體的量判斷

取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時(shí)間內(nèi)，若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說(shuō)明HA為弱酸。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/188762.html

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