【摘要】歷屆高三同學(xué)都有一個(gè)共同體會(huì)：高三的專項(xiàng)復(fù)習(xí)見效最快。高考一輪復(fù)習(xí)正是打基礎(chǔ)，逐一擊破的階段。同學(xué)們一定要有一顆持之以恒的心，的2014高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)秘訣，幫助大家有效復(fù)習(xí)!

(1)脫變

大家千萬別覺得化學(xué)難，真的是送分的�；瘜W(xué)學(xué)的就是化學(xué)反應(yīng)原理。會(huì)了化學(xué)反應(yīng)原理，你不會(huì)再為那么多化學(xué)方程式記不住或記錯(cuò)而煩惱(甚至連反應(yīng)條件自己都能推的出)，你就不會(huì)為為原電池而疑惑，就不會(huì)疑惑為何兩種物質(zhì)能發(fā)生這樣或那樣的反應(yīng)，以及等等吧。

比如，碳酸鈣為何能和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2?以及為什么有的反應(yīng)能生成SO2 或者NO2?稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、以及HBr 等等的。也可以這樣問：為何碳酸鈣能溶于稀鹽酸?這一切的一切，都是歸根于元素周期表罷了。大家知道，碳酸鈣是難容于水，但存在溶解平衡，如果加入稀鹽酸，強(qiáng)酸完全電離的H離子，破壞了碳酸鈣的溶解平衡，生成了弱酸(碳酸)，碳酸不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)生成CO2，

而CO2不溶于水，所以有氣泡冒出。

這只是眾多反應(yīng)中的一個(gè)例子，但大家千萬不要覺得化學(xué)難，因?yàn)檎麄�(gè)高中化學(xué)里面那么多的反應(yīng)，其實(shí)歸結(jié)起來也就幾個(gè)反應(yīng)而已!什么反應(yīng)?強(qiáng)酸生成弱酸的反應(yīng)，強(qiáng)氧化物質(zhì)被還原的反應(yīng)，堿金屬和電解質(zhì)的反應(yīng)，至于書上描述的那么多現(xiàn)象，完全可以根據(jù)其物質(zhì)的性質(zhì)推測出什么性質(zhì)?說到底，才說道了根源上。根源在于自然世界中一些重要物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)一步來說就是元素周期表中一些常見元素的性質(zhì)(因?yàn)槲镔|(zhì)是元素組成的，物質(zhì)的性質(zhì)可以根據(jù)組合其的元素推測出)。

那具體是什么性質(zhì)?這就是我為什么說化學(xué)簡單了。 其實(shí)就是 金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱!所謂的氧化性還原性，強(qiáng)酸弱酸等等的，取決于什么?其實(shí)就是金屬性與非金屬性!基本上是一一對(duì)應(yīng)!我高三的時(shí)候沒事就看看元素周期表，經(jīng)常看反復(fù)看。怎么看?最表層的，靠上面的金屬性弱，下面的金屬性強(qiáng)，左面金屬性強(qiáng)，右面金屬性弱。金屬性如此，氧化性和酸堿性同樣如此!再深一層次，為何有金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱之分?在于其原子內(nèi)部核外電子排布。 什么s p軌道能級(jí)等等的知識(shí)就出來了。

只要熟練掌握了這很簡單的規(guī)律，你就掌握了化學(xué)(當(dāng)然你需要對(duì)常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)極其熟悉才行)還有高考對(duì)于實(shí)驗(yàn)的考察!極其重要

(2)總結(jié)

在理綜里面就是送分的!只要把目錄看了一個(gè)編，方程式的條件、必考實(shí)驗(yàn)的所有注意事項(xiàng)、以及一些基本的常識(shí)掌握好。

總結(jié)：上面的“2014高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)秘訣”供大家參考，希望網(wǎng)的高考第一輪備考可以給高三的同學(xué)們提供最優(yōu)秀最有效的復(fù)習(xí)策略，感謝您參考！

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