【摘要】：為大家整理了高三化學(xué)考點(diǎn)解讀，希望可以幫助大家鞏固知識(shí)，也希望和大家一起學(xué)習(xí)，一起進(jìn)步，大家加油。

原子結(jié)構(gòu)

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

了解原子的組成及同位素的概念;

掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)等基本量間的相互關(guān)系 ;了解原子核外電子排布規(guī)律

3.關(guān)于原子的組成及各粒子間的關(guān)系;分子、原子、離子核外電子數(shù)的比較;

4。同位素的質(zhì)量數(shù)和平均相對(duì)原子質(zhì)量，求同位素的原子個(gè)數(shù)比 ;粒子半徑大小

2.難點(diǎn)聚焦

一、原子結(jié)構(gòu)

1.幾個(gè)量的關(guān)系(X)

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)

離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

2.同位素

⑴要點(diǎn)：同——質(zhì)子數(shù)相同，異——中子數(shù)不同，微粒——原子。

⑵特點(diǎn)：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同;自然界中穩(wěn)定同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)不變。

注意：同種元素的同位素可組成不同的單質(zhì)或化合物，如H2O和D2O是兩種不同的物質(zhì)。

3.相對(duì)原子質(zhì)量

⑴原子的相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。它是相對(duì)質(zhì)量，單位為1，可忽略不寫。

⑵元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對(duì)原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量就是指元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

4.核外電子排布規(guī)律

⑴核外電子是由里向外，分層排布的。

⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè);最外層電子數(shù)不得超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個(gè)。

⑶以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。

核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。

5.原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖

注意：①要熟練地書寫1～20號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。

②要正確區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖(通過比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù))。

6.微粒半徑大小比較規(guī)律

⑴同周期元素(稀有氣體除外)的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。

⑵同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。

⑶電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。

⑷同種元素的微粒半徑：陽離子<原子<陰離子。

⑸稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑。

⑹電子層數(shù)多的陰離子半徑一定大于電子層數(shù)少的陽離子半徑，但電子層數(shù)多的陽離子半徑不一定大于電子層數(shù)少的陰離子半徑。

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