2013學(xué)年嘉定區(qū)高三年級(jí)第一次質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Si-28 Ba-137第I卷(共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、2013年6月11日，神舟十號(hào)由長(zhǎng)征二號(hào)F改進(jìn)型運(yùn)載火箭成功發(fā)射，其后完成了與天。A．過(guò)濾 B．分液 C．氧化鐵粉和鋁粉混合 D．酸堿中和滴定2、下列有關(guān)化學(xué)正確的是A．2的比例模型： ．鈹原子最外層的電子云圖：C． D．氮原子軌道表示式：　　　　　　　　3、在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3H2S，產(chǎn)生的沉淀物是A．FeS和CuS B．FeS C．CuS D．Al2S34、久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是. 氫氧化鈉固體. 過(guò)氧化鈉固體 C. 硫酸亞鐵晶體 D. 苯酚晶體二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．35 17Cl、37 17Cl為不同的，有不同的化學(xué)性質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排和食鹽水集氣法收集D．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）、A．B．C．D．A．B．C．D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強(qiáng)在①大氣固氮；②硝酸銀分解；③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣等變化中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)297.0kJ/mol B．在相同條件下，SO3(g)比SO2(g)穩(wěn)定C．1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJ/molD．S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式 SO3(g)-395.7kJ/mol11、某無(wú)色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－�、诳隙ú缓珻u2＋　③肯定含有SO④可能含有I－A．①③　　　B．①②③　　　C．③④　　　D．②③④A．NaHCO3和Na2CO3 B．NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl的C．③、④、⑤D．MgCl2溶液制取金屬鎂13、已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+ K1=1.75×10-5CH3COO—+H2OCH3COOH +OH— K2=5.71×10-10常溫下將50mL0.2mol/L醋酸與50m0.2mol/L醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是A．pH>7B．K1增大、K2減小C．c(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)D．5mL0.1mol/L的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大14、原電池與電解在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是A．Fe上的反應(yīng)為Fe-2e→Fe2+B．CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．D．15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定正確的是A．25℃，12.0gNaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.NAB．T℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含有的OH－數(shù)目為1×10－NAC．2.24LN2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA D．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA下列離子方程式是A．NaOH的D2O溶液反應(yīng)：2Al + 2OH－ + 2D2O2AlO2－+ H2↑+2D2↑B．　　C．KAl(SO4)2Ba(OH)2使SO42－ 2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓D．亞硫酸鋇中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O17、T℃時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol/(L?min)B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)??2Z(g)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①常用于分離互溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、NH3等氣體下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是A．25℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol?L－1B．25℃時(shí)，向0.1mol?L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)C．0.1 mol?L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度： c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)A．1mol M6mol H2B．1 mol MH2SO4存在下可與2 mol CH3COOH反應(yīng)C．M可溶于稀NaOH溶液，且加熱時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)D．有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28g，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是 A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為l：B．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的質(zhì)量為11.82 gA．粗線(xiàn)5、細(xì)線(xiàn)3分別代表n（Fe3＋）、n(IO3－)隨n(Cl2)∶ n(FeI2)變化的情況B．．．四、（本題共12分）KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。23、上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是 （用元素符號(hào)表示形成的核分子，其化學(xué)鍵長(zhǎng)和鍵角都相等，則________分子極性。表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式。從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，來(lái)表示氧子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：__________________________________________。上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：__________________________________________________（用電離方程式表示）。26、AlCl可以形成分子晶體AlCl3，關(guān)于A(yíng)lCl3溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。 A．水溶液中離子濃度大�。篶(Cl-)>c(Al3+)> c(H+)>c(OH-) B．升高溫度，AlCl3水溶液pH減小，c(Al3+)減小C．27、不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是 。 A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性 B． C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度 D．Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2，Na2O2的形成過(guò)程：________________________________________五、（本題共12分）鈉Na2CO3金剛石石墨熔點(diǎn)（℃）97.885135503850沸點(diǎn)（℃）882.91850（分解產(chǎn)生CO2）----4250中國(guó)科學(xué)家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石： 4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(s,金剛石)29.若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______ 。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，則 （選填號(hào)）。a．反應(yīng)達(dá)到平衡 b．反應(yīng)達(dá)到平衡c．反應(yīng)達(dá)平衡 C(s,金剛石)- 1.9KJ，則升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將 (選填“增大”“減小”“不變”)。在高壓下有利于金剛石的制備，理由是 ；31.石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，理由是 （選填序號(hào)）。a. 石墨中碳碳鍵鍵能更大 b.石墨有自由電子 c.石墨層與層之間有范德華力32. 把副產(chǎn)物Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡體系請(qǐng)分別用化學(xué)用語(yǔ)表示出來(lái)_________________________________________________________________________________________________________________________________________.若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，則33.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 (選填“增大”“減小”“不變”)；34.若反應(yīng)時(shí)間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為 。六、（本題共1分）35、寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取少量硝酸的化學(xué)方程式 ；36、實(shí)驗(yàn)室用75%的硝酸來(lái)配制50mL65%的硝酸溶液，需用到的玻璃儀器有 ；實(shí)驗(yàn)室制硝基苯的過(guò)程如下：37、取一支大試管，將1.5mL濃硝酸和2mL濃硫酸混合配制混合酸，混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸滴加到濃硝酸中，且邊滴邊振蕩，其目的是： 。38、39、反應(yīng)結(jié)束后將混合液倒入另一只盛有水的燒杯中，在燒杯的底部可得到淡黃色的、有苦杏仁氣味的油狀液體；分離出此黃色油狀液體的操作名稱(chēng)是 ；若要得到無(wú)色的油狀液體，應(yīng)加入的試劑為 。七(共14分)、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.15Og，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的0置于錐形瓶中，用0.O5mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如右圖所示。40、冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含F(xiàn)eO有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上海市嘉定區(qū)2014屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題
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