絕密★啟用并使用完畢前高三化學試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共8頁�？荚嚱Y束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題 共46分）注意事項：1．答卷前，將答題卡內的相關項目填寫清楚。2．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能答在試題上�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個選項符合題意） 1．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A．可以用物理方法或化學方法從海水中提取所需物質B．C．神舟10號飛船所用D．氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到除去水中雜質和殺菌消毒作用2. 下列敘述正確的是 A. 沼氣和水煤氣都是可再生能源B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程C. 不能用植物油萃取溴水中的溴D. 可以用加熱使蛋白質變性的方法分離提純蛋白質3. 解釋下列事實的方程式正確的是 A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O＝2H++SO32－C．用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e－ ＝2Al(OH)3↓＋3H2↑D．工業(yè)上制取硅：SiO2＋CSi＋CO24．A．一定條件下，氣體體積大小主要由氣體的分子數(shù)目決定的B．有熱量變化的過程一定有化學鍵的斷裂與形成C．通過鈉、鎂、鋁與水反應的實驗，可以比較三種單質的金屬性強弱D．輪船外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護法5．鐵和鐵合金是生產(chǎn)、生活中常用的材料，下列說法中錯誤的是A．B．以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現(xiàn)鐵制品鍍銅C．鐵與稀硫酸反應，鐵與濃硫酸不能反應?D．鐵軌焊接時可以用鋁熱反應的方法制取少量的鐵6．C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關于其單質及化合物的說法中正確的是 A．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應而不能與任何酸反應C．最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應D．其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO37．主族元素M、R形成的簡單離子M2－離子與R+離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是A．M原子的質子數(shù)一定大于R原子的質子數(shù)B．M可能存在16M、18M兩種核素C．M2－的離子與R+的電子層結構不可能相同D．兩種離子結合形成的化合物中可能含有共價鍵8．下列敘述和解釋正確的選項敘述原因或解釋ASO2具有漂白作用B將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性C過濾時應用玻璃棒引流和攪拌防止濾液濺出和縮短過濾時間D濃硝酸應保存在棕色瓶中濃硝酸易揮發(fā)9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．NA個N2分子與0.5 NA個H2分子所占的體積比一定是2 : 1B．相同物質的量的OH－和CH3+含有相同數(shù)目的電子C．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA D．常溫常壓下，NO2與足量H2O反應生成0.1molNO，則轉移的電子數(shù)為0.2NA10．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。已知α-萜品醇的結構簡式，則下列說法錯誤的是A．分子式為C9H18OB．分子中含有的官能團為羥基和碳碳雙鍵C．該物質能和乙酸發(fā)生酯化反應D．1mol該物質最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應11．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)逐漸增大，其中X和Z、Y和W分別為同主族元素，X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，W的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸，則下列說法中正確的是A．五種元素均能形成不同種同素異形體B．X和Y、W分別可以形成XY2、XW2化合物C．氫化物穩(wěn)定性由強到弱的是：Q、W、Z、XD．W形成簡單陰離子半徑小于Q形成簡單陰離子半徑12．室溫下，用0.100 molL NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是A．起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同B．V(NaOH)=10.00 mL 時，＜1C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多D．V(NaOH)=20 .00 mL 時，c(Cl￣)＞c(CH3COO—)13．下列有關判斷正確的是A．0.1molLNa2CO3溶液：c(OH－)= c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)B．能使呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO可以大量共存C．pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH－）=0.1molLD．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O14．下圖為兩個原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯誤的是A．當兩電池轉移相同電子時，生成和消耗Ni的物質的量相同B．兩裝置工作時，鹽橋中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動C．由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應D．由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為：Cr＞Ni＞Sn15．工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A．該電解槽的陽極反應式是4OH－－2e－→2H2O+ O2↑B．通電開始后，陰極附近溶液pH會減小C．除去雜質后氫氧化鉀溶液從液體出口A導出 D．用氯化鉀制備氫氧化鉀也可采用這種離子交換膜電解法16．三氟化氮（NF3）在微電子工業(yè)中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應得到，它在潮濕的空氣中與水蒸氣反應的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說法的是A．原子半徑：N＞F B．在與水蒸氣反應中，NF3既是氧化劑又是還原劑C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染D．在潮濕空氣中反應，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2:117．容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如右圖所示，下列說法的是 A．甲容器中A的反應速率為0.1mol/L?min B．給甲容器加壓可縮短反應達到平衡的時間 C．給乙容器升溫可縮短反應達到平衡的時間D．甲和乙的平衡轉化率相等18．已知難溶性物質K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如右圖所示，則下列說法錯誤的是A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動C．升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動D．該平衡的Ksp= c(Ca2+) ?c(K+)?c(Mg2+)?c(SO42－)高三化學試題第Ⅱ卷（非選擇題 共54分）1.將答案寫在答題卡上。2.答卷前將答題卡內的相關項目填寫清楚。19．（1分）物質在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題：（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。（2）室溫下向10mL 氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號，下同)，減小的有___________，不變的有____________。a．溶液中離子濃度 b．氨水的電離程度 c．水的離子積常數(shù) d．c(H+)/ c(NH3?H2O) （3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量 （填“相同”或“不相同”），其原因是 20．（分）隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：已知：（1）V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均為易溶物。（2） 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O回答下列問題：（1）步驟①前，粉碎的目的是_________________________。（2）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。（3）步驟③的變化過程可簡化為(HA表示有機萃取劑)：VOSO4 (水層)+ 2HA（有機層）VOA2(有機層）+ H2SO4(水層)，則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是_____________。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入指標劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時，消耗待測液的體積為10.0mL，由此可知(VO2)2SO4溶液釩元素的含量為_________g/L。（5）V2O5可用金屬(如Ca、Al)熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學方程式為_______________。21．（10分）氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同。（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：則NO2氧化SO2的熱化學方程式為_________________________________。 （2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：2NH3g)N2（g）+3H2（g），反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表時間t/min012345總壓強p100 kPa55.66.46.877則平衡時氨氣的轉化率為___________。（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮氣，當反應轉移0.2mol電子時，生成氣體在標準狀況下的體積為______________。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：__________________寫一步即可）。（4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應。在25℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5 山東省威海市2014屆高三下學期第一次模擬考試化學試題
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