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2013北京高考理綜化學試卷

第部分 （ 共120分）

6.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是
7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是
A.水中的鋼閘門連接電源的負極B.金屬護攔表面涂漆
C.汽水底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊

8.下列解釋事實的方程式不準確的是
A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HC1=NH4C1
B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

9.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是
A.a端是直流電源的負極
B.通電使CuCl2發(fā)生電離
C.陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=Cu
D.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

10.實驗：①0.1ol•L-1AgNO3溶液和0.1ol•L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和baisechendianc；
② 像濾液b中滴加0.1ol•L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③ 像沉淀c中滴加0.1ol•L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是
A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：
B.濾液b中不含有Ag+
C.③中顏色變化說明AgCI 轉化為AgI
D.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶
11.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

12.用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是

第二部分 （非 共180分）

25．（17分）
可降解聚合物P的恒誠路線如下

（1）A的含氧官能團名稱是____________。
（2）羧酸a的電離方程是________________。
（3）B→C的化學方程式是_____________。
（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中，D的結構簡式是___________。
（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。
（6）F的結構簡式是_____________。
（7）聚合物P的結構簡式是________________。

26.（14分）
NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:_ .
(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如下:

① 寫出該反應的熱化學方程式: _ .
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_ .。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_ .
② 當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12gO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極的電極反應式: .

27.（12分）
用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3•18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ。向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:
Ⅱ。向濾液中加入過量KnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ。加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ。加入nSO4至紫紅色消失，過濾;
Ⅴ。濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品。
(1)H2S04溶解A1203的離子方程式是
(2)KnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1ol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：
(4)己知:一定條件下，nO4 - 可與n2+反應生成nO2,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在nO2的現(xiàn)象是 .
② Ⅳ 中加入nS04的目的是

28.（15分）
某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100L水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色
i.液面上方出現(xiàn)白霧；
ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是 。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是 。
（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
① 實驗a目的是 。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是 。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。

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