浙江省溫州市十校聯(lián)合體2014屆高三10月階段性測試化學(xué)試題一、選擇題（共16題，每題3分，共48分）1. 2011年11月25日，我國提出控制溫室氣體排放的措施和近期指標(biāo)，旨在 “善待地球——科學(xué)發(fā)展”。下列不符合這一主題的是A．發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建資源節(jié)約型社會(huì)B．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表，減少污染C．減少直至不使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D．采用“綠色化學(xué)”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系下列說法正確的是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224 L己烯含有的分子數(shù)約為②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112 L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)約為0 ③7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 ④60 gSiO2晶體中含有個(gè)Si—O鍵 1 mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為500 mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為A．B．C．D． 3．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水電離出的c(H+)＝10－12 mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、BrˉC．在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ．下圖的實(shí)驗(yàn)裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別為A．NaHCO3飽和溶液、12 mol?L－1 鹽酸，18．4 mol?L－1H2SO4B．Na2CO3飽和溶液、2 mol?L－1H2SO4、NaOH飽和溶液C．NaOH飽和溶液、2 mol?L－1H2SO4、18．4 mol?L－1H2SO4D．18．4 mol?L－1 H2SO4、NaOH飽和溶液、18．4 mol?L－1H2SO4. 某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是A.Na＋、Br－、CO32－ B.Na＋、SO32－、I－C.Ca2＋、I－、SO32－ D.Ca2＋、CO32－、Br－．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是(　　)A．100 mL 2 mol?L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸加快產(chǎn)生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢．下表各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是選項(xiàng)第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO＋3H2↑B往Fe2SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3＋＋3OH－===FeOH)3 ↓C往NaHCO3溶液中滴入CaOH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH－＋HCO===CO32-＋H2OD往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2＋OH－===HCO9．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁①CuCuOCuCl2CuNO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3A．①②③④ B．①②③C．①③④ D．②④．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。下列有關(guān)說法不正確的是A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2C．在過程③⑤中溴元素均被氧化D．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）下列說法不正確的是化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃時(shí)五種最大的是Ag2SO4B．在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中AgCl固體的溶度積D．12．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸鈉溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)13. TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是：（　�。〢．該裝置中TiO2電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D．該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大14．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3（g），若開始時(shí)只充入2 molSO3（g），達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為A．20% B．40% C．60% D．80% 15．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox　3
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