臺州中學2013學年第一學期期中試題高三 化學本卷可能用到的相對原子質(zhì)量 H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 -24 Al-27 一、單項選擇題7.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān) A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5肺 B．水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化 C．工業(yè)用石灰石、純堿和石英在高溫下制得玻璃的原理與硅酸和碳酸的酸性強弱有關(guān) D．陰極射線和α-粒子散射現(xiàn)象都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫下NO2含有B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－NAC．含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量之比為D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0．2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．2NA 9．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是操 作可能的實驗現(xiàn)象解 釋A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42(B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液先變藍后褪色C12先表現(xiàn)氧化性、后表現(xiàn)強氧化性CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4D將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸10．下列實驗過程和過程中涉及的離子反應方程式肯定正確的是A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應體系顯紫紅色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3?H2O＋H2OD．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O①過濾試劑 ②分離固體NaCl和碘單質(zhì) ③稀釋濃硫酸 ④定容 A. 只有② B.②④ C.③④ D.全不對 12.有關(guān)下列裝置圖的說法正確的是A.若X是鹽橋，則上述裝置可以形成原電池B.若X是銅條，則上述裝置將不產(chǎn)生任何明顯反應C.若X是銅條，上述裝置中，B電極是陰極D.若X是銅條，上述裝置中，A電極的電極反應式是：Cu2+ + 2e-=Cu①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁。②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生。③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍色。④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是A．由①可推測溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—B．由②可推測溶液中一定含大量NO2—C．由③可推測溶液中一定含大量NO3— D．由實驗④難以推測溶液中一定含大量SO4226．（14分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體。請回答下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置______________。W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是______________ （用元素符號表示）。（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是______________。實室驗氣體的常用方法是： 。3）ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式是______________。（4）一定量的乙烷氣體燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出QKJ熱量，產(chǎn)生的二氧化碳可與19.2正好完全反應，寫出乙烷的熱化學方程式(5)若將Y單質(zhì)與二氧化碳完全反應生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標準狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是______________g（用含a的代數(shù)式表示）。27．（14分）仔細閱讀下圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素(圖中部分反應物或產(chǎn)物已略去)。請按要求回答：(1)反應①既是分解反應，又是氧化還原反應，產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1：1：1：14。A強熱分解的化學反應方程式為_________________________________________。(2)寫出反應②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途：_____________________________________。(3)反應③的離子方程式為___________________________________________；反應④的化學方程式為___________________________________________。(4)K和Q溶液是檢驗I溶液中陰離子的常見試劑， 以Pt為電極電解1L0.1mol/L的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH為　 （設電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應式為　　　　　　　　　（5）常以C或H制成容器盛裝和運輸I的濃溶液，其原理是_____________________________________________________________________________________________。28．（18分）氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200。導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望。超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO某化學研究性學習小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進行了如下探究。1)在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在________。2)為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：甲同學：稱取10．00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出。上述反應的化學方程式為。乙同學：認為測定某氮化鋁中含有雜質(zhì)，可用圖9中I的一些裝置來進行檢驗，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應所生成的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是____________________。廣口瓶中的試劑X可最好選用__________（填選項的標號）。A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl4實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為__________（AlN的式量為41）。同學認為，同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大。建議改用圖9中的裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)。你認為是否可行？__________（填入“可行”、“不可行”），最簡單的改進方法為_________________。同學仔細思考了同學的裝置后，認為此裝置所測得的樣品中AlN含量偏小。其原因是__________________。若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)。較合理的裝置為________（填代號）。（1分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，試回答下列問題：(1)寫出a點反應的離子方程式_____________________；反應中還原劑是_________；被還原的元素是_________。(2)寫出b點到c點反應的離子方程式__________。(3)當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為______mol 。(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為_______________________。臺州中學2013學年第一學期期中試題參考答案高三 理綜化學參考答案：7.D 8.A 9.B 10.B 11.A 12.C 13.D26．（14分）（每空2分）（1）第三周期IVA族 （2） 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，看是否變藍色（其他合理答案也可）3）（4）2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-5QKJ/mol（5） 27．（14分）（每空2分）(1)2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O (2)野外焊接鋼軌 (3)Cl2+SO2+2H2O==4H++SO+2Cl? 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 （） 13 2Cl--2e- =Cl2 (5)冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)與酸反應而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲運濃硫酸 28．（18分）（每空2分）（1）氧化鋁 （2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ ①向量筒中加入適量的水，直至導管下端浸在水面下，關(guān)閉分液漏斗的活塞，微熱錐形瓶，如能觀察到廣口瓶右邊的長導管中形成一段水柱，量筒內(nèi)的導管有氣泡產(chǎn)生，說明裝置的氣密性良好。（或其他合理答案）②C ③4100a/22.4w%④不可行燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣 反應產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收III。（1分）（1）3 HSO3－ IO3－NaHSO3 碘元素（2）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O (3)0.4或1.12 （4）5HSO3－IO3－浙江省臺州中學2014屆高三上學期期中化學試題 Word版含答案
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