臺(tái)州中學(xué)2013學(xué)年第一學(xué)期期中試題高三 化學(xué)本卷可能用到的相對原子質(zhì)量 H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 -24 Al-27 一、單項(xiàng)選擇題7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān) A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5肺 B．水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化 C．工業(yè)用石灰石、純堿和石英在高溫下制得玻璃的原理與硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱有關(guān) D．陰極射線和α-粒子散射現(xiàn)象都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫下NO2含有B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－NAC．含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0．2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．2NA 9．通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是操 作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解 釋A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42(B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液先變藍(lán)后褪色C12先表現(xiàn)氧化性、后表現(xiàn)強(qiáng)氧化性CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4D將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸10．下列實(shí)驗(yàn)過程和過程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3?H2O＋H2OD．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O①過濾試劑 ②分離固體NaCl和碘單質(zhì) ③稀釋濃硫酸 ④定容 A. 只有② B.②④ C.③④ D.全不對 12.有關(guān)下列裝置圖的說法正確的是A.若X是鹽橋，則上述裝置可以形成原電池B.若X是銅條，則上述裝置將不產(chǎn)生任何明顯反應(yīng)C.若X是銅條，上述裝置中，B電極是陰極D.若X是銅條，上述裝置中，A電極的電極反應(yīng)式是：Cu2+ + 2e-=Cu①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁。②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生。③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍(lán)色。④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是A．由①可推測溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—B．由②可推測溶液中一定含大量NO2—C．由③可推測溶液中一定含大量NO3— D．由實(shí)驗(yàn)④難以推測溶液中一定含大量SO4226．（14分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體。請回答下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置______________。W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是______________ （用元素符號(hào)表示）。（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是______________。實(shí)室驗(yàn)氣體的常用方法是： 。3）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。（4）一定量的乙烷氣體燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出QKJ熱量，產(chǎn)生的二氧化碳可與19.2正好完全反應(yīng)，寫出乙烷的熱化學(xué)方程式(5)若將Y單質(zhì)與二氧化碳完全反應(yīng)生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是______________g（用含a的代數(shù)式表示）。27．（14分）仔細(xì)閱讀下圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去)。請按要求回答：(1)反應(yīng)①既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1：1：1：14。A強(qiáng)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________________。(2)寫出反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途：_____________________________________。(3)反應(yīng)③的離子方程式為___________________________________________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________________________。(4)K和Q溶液是檢驗(yàn)I溶液中陰離子的常見試劑， 以Pt為電極電解1L0.1mol/L的水溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，溶液的pH為　 （設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　�。�5）常以C或H制成容器盛裝和運(yùn)輸I的濃溶液，其原理是_____________________________________________________________________________________________。28．（18分）氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200。導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料�？谷廴诮饘偾治g的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望。超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進(jìn)行了如下探究。1)在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在________。2)為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：稱取10．00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。乙同學(xué)：認(rèn)為測定某氮化鋁中含有雜質(zhì)，可用圖9中I的一些裝置來進(jìn)行檢驗(yàn)，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）本試驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是____________________。廣口瓶中的試劑X可最好選用__________（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl4實(shí)驗(yàn)中測得樣品的質(zhì)量為wg，的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（AlN的式量為41）。同學(xué)認(rèn)為，同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，可能因氣體體積測量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大。建議改用圖9中的裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為是否可行？__________（填入“可行”、“不可行”），最簡單的改進(jìn)方法為_________________。同學(xué)仔細(xì)思考了同學(xué)的裝置后，認(rèn)為此裝置所測得的樣品中AlN含量偏小。其原因是__________________。若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個(gè)裝置中的一種，只需進(jìn)行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。較合理的裝置為________（填代號(hào)）。（1分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，試回答下列問題：(1)寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____________________；反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。(2)寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式__________。(3)當(dāng)溶液中的I－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3為______mol 。(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為_______________________。臺(tái)州中學(xué)2013學(xué)年第一學(xué)期期中試題參考答案高三 理綜化學(xué)參考答案：7.D 8.A 9.B 10.B 11.A 12.C 13.D26．（14分）（每空2分）（1）第三周期IVA族 （2） 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，看是否變藍(lán)色（其他合理答案也可）3）（4）2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-5QKJ/mol（5） 27．（14分）（每空2分）(1)2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O (2)野外焊接鋼軌 (3)Cl2+SO2+2H2O==4H++SO+2Cl? 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 （） 13 2Cl--2e- =Cl2 (5)冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時(shí)，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸 28．（18分）（每空2分）（1）氧化鋁 （2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ ①向量筒中加入適量的水，直至導(dǎo)管下端浸在水面下，關(guān)閉分液漏斗的活塞，微熱錐形瓶，如能觀察到廣口瓶右邊的長導(dǎo)管中形成一段水柱，量筒內(nèi)的導(dǎo)管有氣泡產(chǎn)生，說明裝置的氣密性良好。（或其他合理答案）②C ③4100a/22.4w%④不可行燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣 反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收III。（1分）（1）3 HSO3－ IO3－NaHSO3 碘元素（2）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O (3)0.4或1.12 （4）5HSO3－IO3－浙江省臺(tái)州中學(xué)2014屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題 Word版含答案
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