北京市石景山區(qū)2013―2014學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷高三化學(xué) 201.1考生須知本試卷分為選擇題、非選擇題和答題紙三部分。認(rèn)真填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名和學(xué)號(hào)。要按規(guī)定要求作答，答案一律完成在答題紙上。非選擇題包括5道題，考生一律用黑色簽字筆作答。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H―1―12 O―16 S―32 Cl―35.5 第Ⅰ卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本部分共14個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）1．垃圾分類從你我他開始。廢電池屬于A． B． C． D．2．化學(xué)美無(wú)處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸鈉溶液 D．碳酸鈉溶液3．下列說(shuō)法不正確的是 A．分子式為C5H10O2的羧酸共有3種 B．分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有個(gè) C．某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有共價(jià)鍵3n+1 D．某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有非極性鍵n-14．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是 A．放出碘的苯溶液 B．氧化I－ C．將海帶灼燒 D．過(guò)濾含I－溶液5．酸化是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過(guò)程正確的是A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化C．確認(rèn)溶液中含有時(shí)，先用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)D．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)6. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含、 B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3 C．氧化主要是氧氣將 、、H2SO3氧化為 D．經(jīng)稀釋排放出的廢水中，濃度與海水相同7. 以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是 A．比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中 B．比較氯、氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣C．比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過(guò)量的NaOH溶液 D．比較碳、硫非金屬性：測(cè)定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液pH8．右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是 A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極 B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為： Cu2+＋2e－= Cu C．該原電池的總反應(yīng)為： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子9. 甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是 甲 A．元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng) B．元素在周期表中的位置為第2周期，VIA族 C．元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈�＞�?0.下列不由濁液變清液（溶液）再變濁液的是11. 下列圖像表達(dá)正確的是A. 等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)B.氫氣與氧氣反應(yīng) 中的能量變化C. 氣態(tài)氫化物 沸點(diǎn)D. 催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系 異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們?cè)谝欢�條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物B．異秦皮啶分子式為C11H12O5C．秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、消反應(yīng)和取代反應(yīng)D．1mol秦皮素最多可與2molBr2、4molNaOH反應(yīng)13. 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是A．葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會(huì)炭化發(fā)黑： C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB．向AgNO3溶液中加入Na2S溶液后，再加NaCl溶液，黑色沉淀變成白色： Ag2S + 2Cl－ = 2AgCl↓+ S2－C．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅： NH3 + H2O NH3?H2O + OH－D．明礬的水溶液pH＜7： Al3＋ + 3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時(shí)，吸收液pH隨n(): n()變化的關(guān)系如下表:n(): n()91:91:19:91pH8.27.26.2 以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是A．NaHSO3溶液中c(H+) c ()> c () > c (OH－) > c(H+) C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na+) >c () > c () > c (OH－) = c(H+) D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na+) >c () +c () 第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）二、非選擇題（共5小題，共58分）15．（12分）已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5， Mr(RCH2OH)－Mr(RCHO)=2， Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量。 （1） （）D的分子式______。（）下列有關(guān)G的說(shuō)法正確的是 a．每個(gè) b．B中所有官能團(tuán)均發(fā)生反應(yīng)生成C c．G只 d．G存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象 （） （5）G互為同分異構(gòu)體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗 2mol NaOH，且H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫出其中任意一個(gè)符合條件的 H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。 （6）E與足量NaOH溶液共熱，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為16．（14分）某課外小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：（1）寫出電解M溶液的離子方程式 。（2）寫出F的電子式 。（3）若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可 以制備一種膠體，則E溶液的稱是 。 （4）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將F溶液逐滴 加入E溶液，邊加邊振蕩，看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變 為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A 轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是 。（6）若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且E與DD的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、 Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該 溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨 B溶液的體積發(fā)生變化如右圖所示，由此可知， 該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 。（10分）某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測(cè)定處理的效率，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN－的濃度為0.2 mol?L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。 已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為： CN－+ ClO－==CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－==N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O （1）①和⑥的作用是 。 （2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為 。 （3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?。 （4）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測(cè)定 的質(zhì)量。 （5）已知CN－的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。18.（12分）海底蘊(yùn)藏著大量的可燃冰。用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來(lái) 代替日益供應(yīng)緊張的燃油。 已知：① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2 (g) △H1＝+206.2kJ?mol-1 ② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ?mol-1 ③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2 (g) △H3＝+165.0 kJ?mol-1 （1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)②作為合成甲醇更適宜方法的原因是 。 （3）水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來(lái)吸收 其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是： [Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac?CO △H＜0 [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是 。 （4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性棒）。 持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。0＜V44.8 L時(shí)， 電池總反應(yīng)方程式為 。 ② 44.8 L＜V89.6 L時(shí)， 負(fù)極電極反應(yīng)為 。 ③ V=67.2 L時(shí)， 溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。19.（10分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。 已知：SO2（g）＋O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ?mol－1。（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器 中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí) v（正） v（逆）（填＜、＞或＝）。（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小 的是 （填字母）。 A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2 B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO3 C．降低溫度 D．移動(dòng)活塞壓縮氣體（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸， 寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為 。（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不 變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為_____。石景山區(qū)2013―2014學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷 題號(hào)1234567891011121314答案CBABCDACCCDDBD15．（分）（1）Cl或氯原子（2）（）a，c （）+3O2 2+6H2O或2+3O2 2+6H2O（5）或（6） +4NaOH + CH3COON北京市石景山區(qū)2013―2014學(xué)年高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
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