永和中學2014屆高三上學期期中考試化學試題本試卷共 6頁，滿分10 分；考試時間： 分鐘4、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是（ ）　A.無水硫酸銅、蔗糖　　 　　　　 B.生石灰、食鹽　C. 生石灰、硫酸亞鐵　　　 　　　D. 食鹽、硫酸亞鐵5、下列有關試劑的保存方法，正確的是（ ）　A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中　B．少量的鈉保存在水中　C．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中　D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中6、下列有關鈉的敘述中，錯誤的是 （ ）　 A.鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 　 B.鈉的化學性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界　 C.鈉是一種灰黑色的固體 　 D.鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割7、元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關系發(fā)生轉(zhuǎn)化：則X為（ ）　A．Fe　　　　　 B．Cu　　　　　 C．S　　　　　 D．C8、為檢驗FeCl2是否變質(zhì)，可向溶液試樣中加入（ ）　A、NaOH溶液　　　B、KSCN　　　C、鐵粉　　　D、石蕊試液9、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為 （ ）　 A．1:1　　　　　 B．2:1　　　 C．3:1　　　 D．1:310、通常情況下，下列物質(zhì)可用鋁制槽車裝運的是（ ）　A、稀鹽酸　　　　B、濃硫酸　　　C、稀硝酸　　　D、濃氫氧化鈉溶液11、設NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )　A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子　B．1L0.1molL－1的氨水中有NA個NH4+　C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子　D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子12、下列反應有氫氣放出的是（ ）　A．Fe+H2SO4（�。�　　　　　 B．Fe+ H2SO4（濃）　C．Cu +H2SO4（濃）　　　　　 D. Cu+H2SO4（稀）13、下列有關NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是（ ）　A.分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)的是NaHCO3　B.分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3　　C.分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3 　D.二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化14、下列反應的離子方程式正確的是（ ）　A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O　B．氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O　C．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O　D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+15．在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）　A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-　　　　　　　B．Fe2+、NO3- 、Cl-、Na+　C．NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+　　　　　　 D．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-16、在反應3Cl2＋6KOH（濃）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（ ）　A. 1：5　　　　B. 4：1　　　　　　C. 5：1　　　　 D. 1：417、下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ）　　 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3　　 ④Al　 A．③④　　 B．②③④　 C．①③④　　　D．全部18、下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（ ）ABCDYCO2Fe2O3H2OFeCl3WMgOAl2O3NaOHCuCl2晉江市永和中學2013-2014學年（上）高三化學期中考答題卡一、將選擇題答案填入下表中（每小題3分，共54分）：123456789101112131415161718二、填空題 (共30分)19、（10分）鋁是應用廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。（1）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是什么？（用化學方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁離子，常加入過量的　　　　　　　　　，反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 20、（10分）置換反應和復分解反應都是重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：（1）鋁熱反應是一類置換反應，寫出鋁熱反應的一種用途　　　　　 　　；（2）硫化鋁投入水中發(fā)生反應：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，該反應 （填“屬于”或“不屬于”）復分解反應。（3）“鹽＋酸—→新鹽＋新酸”是復分解反應中的一種類型。在Na2SiO3溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是　　　　　　�。▽懟瘜W式）（4）NaHCO3與NaOH反應屬于復分解反應，寫出反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；（5）復分解反應須滿足一定條件才能發(fā)生。NaClO與H2SO4反應能發(fā)生的原因是　　　　　　　　　　　 。21.（10分）某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作流程如下： （1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是　　　　　　　　 ；（2）沉淀A中主要含有　　　　　　　　 ，固體B是　　　　　　　　 ；（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有　　　　　　　　 ；（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式　　　　　　　　三、實驗題 (共16分)22.（4分）為了達到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中。供選擇的化學試劑及實驗方法如下：A、加入足量的稀鹽酸，溶解，過濾B、加入足量的氫氧化鈉溶液，溶解，過濾C、通入Cl2氣體D、加入足量的鐵粉23.（12分）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學實設計的回收利用方案如下：（1）氣體X的化學式是　　　　　　　 　　；（2）檢驗濾液D是否含有Fe3+的最佳試劑為　　　　　　　　　　（填序號）A、KMnO4　　　　 B、NaOH　　 　　 C、氯水　　　　　　D、KSCN（3）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：　　、冷卻結(jié)晶、　過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　　　　　　�。ㄌ钚蛱枺�A．蒸發(fā)皿　　　 B．石棉網(wǎng)　　 　　　 C．燒杯　　　 　 　D．玻璃棒　（4）寫出反應①的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；（5）試劑Y應該是一種　　　　　　　 (填“氧化劑”或“還原劑”)，它不可能是　 　　　 A、H2O2　　　　　B、H2S　　　 C、O2　　　 　D、鐵單質(zhì)（6）稀硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金。若用稀硝酸溶解合金時固體未完全溶解，則濾液D中Fe元素將以　　　�。ㄌ睢癋e3+”或“Fe2+”）離子形式存在。實驗要求選項的標號除去FeCl2溶液中的FeCl3　除去FeCl3溶液中的FeCl2　除去SiO2中的Al2O3　除去Fe2O3中的Al2O3　福建省晉江市永和中學2014屆高三上學期期中考試化學試題 暫缺答案
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