包頭市第三十三中學(xué)2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高三年級化學(xué)科目試卷7. NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（ ）A、所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜C＜N＜OB、同周期的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為：N＞O ＞CC、其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉNH3↑+H2OD、除去NaCl固體中混有的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A、標(biāo)況下，2.24L乙醇含有0.2NA個碳原子B、CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C、3.0gNO與1.12LO2(標(biāo)況下)反應(yīng)后，氣體分子數(shù)可能為0.06 NAD、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA個共價鍵如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH ：X＞Y＞Z③Z的單質(zhì)常溫下的是液體，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）2Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．4mol Z。下列說法正確的是（ ）A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為（X）=0．05 mol／（L?s），X的轉(zhuǎn)化率為80％B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0D．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小．下列方程式正確的是 （ ）A．表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/molB．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3++NO↑+4H2O. 下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是( ) A．pH為1的無色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－C．水電離出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（ ）A. 物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)B. 物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合： 離子濃度的大小順序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋) C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)27．（分）幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：元素代號ABDEGHIJ化合價?1?2+4、?4+4、?2+5、?3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請用符號表示。（1）E元素在周期表中的位置： （2）A、H、J對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號） ；（3）A與J所形成化合物的晶體類型是 ，用電子式表示其形成過程 ；（4）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；D與B形成的某種化合物Y不僅能與X反應(yīng)，還能與I的單質(zhì)反應(yīng)，則Y與I的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 足量Y與X反應(yīng)的離子方程式為 28．（1分）某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)A、B為中學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體�；卮鹣铝袉栴}：（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n(KClO3)：n(AO2)= ③已知：A(s)+O2(g)=AO2(g) △H＝-393.5kJ/mol B(s)+O2(g)=BO2(g) △H＝-296.8kJ/mol A(s)+ 2B(s)=AB2(l) △H＝+89.7kJ/mol 寫出AB2(l)在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 （2）在663K，303kPa和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)，AO+2H2AH3OH。測得如下數(shù)據(jù)：t/min0510AO/mol?Lˉ11.000.650.50H2/mol?Lˉ12.001.00AH3OH /mol?Lˉ10.000.350.50①0～5min，化學(xué)反應(yīng)速率= ②已知此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=3，反應(yīng)進(jìn)行到10min時 （填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)。AH3OH可作為燃料電池的燃料，通入AH3OH蒸氣的一極為電池的 極，此電極上的電極反應(yīng)方程式為 。29．（16分）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）。（2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象 ；反應(yīng)③的離子方程式 。（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因 。（4）實驗室制取C的化學(xué)方程式為 ； 對氣體C進(jìn)行如下實驗。已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個。請按照要求填空：實驗步驟實驗現(xiàn)象用化學(xué)用語解釋將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成 色 （用離子方程式表示）繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色 （用化學(xué)方程式表示）30．（14分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計）20~50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式 KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 ②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：a. 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 加入適量Na2SO3稀溶液c. 分離出下層液體。 以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 （3）已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。 ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol③根據(jù)以上實驗和包括袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）___ mg/kg2013-2014學(xué)年第一學(xué)期期終考試高三化學(xué)答案一．選擇題（每小題6分，共42分）題號78910111213答案DCCDCCC三．非選擇題27．（14分）（1）3 ⅥA (2) F--＞Na+＞Al3+ （2分） (3)離子晶體 形成過程（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Mg+CO22MgO+C （2分） CO2+ OHˉ=HCO3ˉ（2分）28.（14分，每空2分）（3）負(fù)，　　CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+29．16分（1） ②⑤ （2分） (2) 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色。（3分） 2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+ （2分）（3）Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3 H+ （2分）（4）MnO2 + 4 HCl（濃） Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O （2分） 實驗步驟實驗現(xiàn)象用化學(xué)用語解釋藍(lán)（1分）Cl2+ 2I－= I2+2Cl－（2分）5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）30.（14分）（1）1、5、3、3、3、3 （2）①I2+SO32－+H2O=2I－+SO42－+2H+②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置） （3）①滴最后一滴，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，半分鐘不恢復(fù) ②1.0×10－5 ③ （3分）！第1頁 共16頁學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)！！內(nèi)蒙古包頭三十三中2014屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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