(考試時(shí)間：90分鐘　　總分：100分)可能用到的原子量：Cu64 Na：23 Mn：55 H：1 O：16Fe：56 C：12 Cl：35.5 Zn：65 S：32一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案)1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是【結(jié)束】2．下列敘述不正確的是( )A．鐵表面鍍鋅，鋅作陽極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的Cl－極反應(yīng)：2－2e－===Cl2↑3．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C B．CS2的結(jié)構(gòu)式：S—C—SC．乙烯的比例模型： D．NH4Br的電子式：4．下列有關(guān)說法正確的是NA為阿伏加德羅常數(shù)A．工業(yè)上粗銅的電解精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽極上溶解的銅小于0.5NAB．1.12L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子C．1mol NaHSO4固體中含陰陽離子數(shù)為3NAD．將1mol NO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　 　)A．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJB．已知C(石墨，s)==C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH26．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(　　)短周期元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．M與T形成的化合物具有兩性 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQC．氫化物的熱穩(wěn)定性為H2TH2R D．氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2R考點(diǎn)：考查主族元素、單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。【結(jié)束】7．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中相�?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　)A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較W劇烈D．X的原子半徑小于Y8．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(　　)卡片號(hào)：2　　2013.3.15實(shí)驗(yàn)后的記錄：① Cu為負(fù)極，Zn為正極② Cu極上有氣泡產(chǎn)生③ SO42? 向Cu極移動(dòng)④ 若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu ＋2e－ == Cu2＋　 A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤9．現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　)A．N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3(g) 2SO2(g) ＋ O2(g)　ΔH＞0C．4NH3(g) ＋ 5O2(g) 4NO(g) ＋ 6H2O(g)　ΔH＜0D． H2g) ＋ CO2g) CO(g) ＋ H2Og)　ΔH＞010．X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。A、B、C為常見的化合物，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是A．X元素位于ⅥA B．A不能溶解于B中C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)11．如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說法不正確的是( )A．電源a極為負(fù)極B．KI—淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色C．若加入適量CuCl2可使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)D．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋12．如圖所示是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖下列敘述正確的是(　　) A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/molB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q113．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH2。其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是(　　)A．ΔH1增大，ΔH2減小 B．ΔH1增大，ΔH2增大C．ΔH1減小，ΔH2減小 D．ΔH1不變，ΔH2不變14．在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2g)N2O4(g)；△H0。達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是A．平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍15．按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示(　　)①c(Ag＋)�、赾(AgNO3)�、踑棒的質(zhì)量　④b棒的質(zhì)量�、萑芤旱膒HA．①③ B．③④ C．①②⑤ D．①②④Ag － e? == Ag+，陰極反應(yīng)為：Ag+ ＋ e? == 考點(diǎn)：考查電解原理、電鍍實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析�！窘Y(jié)束】16．某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。ABCⅠ0.050mol?L－10.050mol?L－10.050mol?L－1Ⅱ0. 070mol?L－10.070mol?L－10.098mol?L－1Ⅲ0.060mol?L－10.060mol?L－10.040mol?L－1Ⅳ0.080mol?L－10.080mol?L－10.12mol?L－1針對(duì)上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　)A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20mol－1?LB．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的C．若只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實(shí)現(xiàn) = = 18.75mol－1?LⅣ和Ⅰ是不同溫度下的平衡狀態(tài)，只通過壓縮容器的體積實(shí)現(xiàn)Ⅰ到平衡狀態(tài)的Ⅳ轉(zhuǎn)化；錯(cuò)誤。二、填空題（本題包括4小題，共52分）17．(10分)（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)__________。②第三周期元素的最高正價(jià)__________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑__________。（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：①化合物XN的化學(xué)式為________。②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均呈堿性，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，B是家庭“84”消毒液的有效成份。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為__________，B的化學(xué)式為。③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為。之比為34，則最外層電子數(shù)為6，核外電子總數(shù)為8，故Y為M元素原子的最外層電子數(shù)與電子考點(diǎn)：考查。【結(jié)束】18．(12分) Ⅰ．短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g?L－1；常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色透過鈷玻璃；0.1mol?L－1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其他無關(guān)物質(zhì)已略去（1）寫出常溫下單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式 已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體 ①D的化學(xué)式是 ；D的水溶液pH7，原因是用離子方程式表示 ②將20mL 0.5mol?L－1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol?L－1 KMnO4溶液硫酸酸化中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式 Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．某種金屬元素的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為19．(16分)R+與S2?所含電子數(shù)相同，則R元素的原子序數(shù)為 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，正極上的反應(yīng)為：O2 + 4e? + 4H+ =2H2O，檢測有酒精時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向 極移動(dòng)，該電池負(fù)極上的反應(yīng)為： X、Y、Z、M、G五種分屬三個(gè)短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子�；卮鹣铝袉栴}：用化學(xué)符號(hào)表示核素A： 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)，寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： X2M的電子式為 ；ZG用途廣泛，下列說法正確的是： 。A、作調(diào)味劑 B、用于食物防腐 C、用于氯堿工業(yè) D、用于醫(yī)療20．(14分)“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀。隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對(duì)我國能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一。 “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ?mol? ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ?mol? ②則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)【解析版】福建省四地六校2014屆高三上學(xué)期第三次月考試題（化學(xué)）
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