四川師大附中2013-2014學(xué)年度（上期）半期考試試題高2014屆 化學(xué) 第Ⅰ卷 注意事項： 1．每題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。 2．本卷共7題，每題6分，共42分。每題只有一項是最符合題目要求的。能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-Cu-64 1．分類是科學(xué)研究的重要依據(jù)，下列物質(zhì)分類不正確的是（ ）A．混合物：鋁熱劑、液氨、水玻璃、明礬B．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打C．電解質(zhì)：氯化鈉、硫酸鋇、氯化氫、水D．同素異形體：活性炭、C60、石墨烯、金剛石2．用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L三氧化硫含有的分子數(shù)為B.39克過氧化鈉與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 C．1mol甲基含有的電子數(shù)為7 NAD.常溫常壓下，28克乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA3．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+．使變紅的溶液中：Fe+、Na+、SO42－O3－．由水電離出的c(H+)＝10－12 mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、D．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO32ˉ、C1ˉ:Na2CO3溶液C.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D.NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液5．下列離子方程式表示正確的是（ ） A．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2B.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2OC.向偏鋁鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.磁鐵礦FeO與過量的稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2＋＋已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32—+O2+4OH—=Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列說法正確的是（　�。㎡2是氧化劑，S2O32-Fe2+是還原劑B．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為molC．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5molD．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：4.6 g Cu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應(yīng)中硝酸的還愿產(chǎn)物為4480ml NO2氣和336 ml N2O4氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后的溶液中，加入過量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 ( ) A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g第卷注意事項：1．用0.5毫米黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共4題，共5 8分。KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ▲ ，若反應(yīng)后溶液的體積為200mL，常溫下測得溶液的pH為13，則外電路中通過電子的物質(zhì)的量為 ▲ 。（5）實驗室欲檢驗CD溶液中所含的D-，其操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論為 ▲ 。9.（16分）某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2?、S2?、CO32?、SO32?、SO42?，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，結(jié)果下圖所示。試回答下列問題：（1）生成沉淀甲的離子方程式為 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式 。（3）沉淀丙是，用化學(xué)實驗確定其成分 ▲ 。（）綜合上述信息，可以肯定存在的離子　　　　▲　　　 ，中航工業(yè)成都飛機(jī)工業(yè)（集團(tuán)）有限責(zé)任公司先后研制了殲5、殲教5、殲7、殲教7、殲10、梟龍銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品工藝如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450和80）（1）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，氣體的化學(xué)方程式為 。（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。（3）煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO ＋ Al2O3 ▲ Cu AlO2 ＋ ▲ ↑（）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。（）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol?L－1的Al2(SO4)3溶液 L。為驗證氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗過程：I. 打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。. 打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。. 當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，K2。. 打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。 . 打開K3活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后K3。. 更新試管D，重復(fù)過程，檢驗B溶液中的離子。（1）過程的目的是 。（2）棉花中浸潤的溶液為 。（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）制取SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為 ▲ 。（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。過程 B溶液中含有的離子過程 B溶液中含有的離子甲有Fe3＋無Fe2＋有SO42－乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SO42－丙有Fe3＋無Fe2＋有Fe2＋I(xiàn)卷（選擇題，共42分）1234567ADBCCDB第II卷（非選擇題，共58分）8、（14分）方程式每空3分，其余的每空2分。（1）高氯酸； （2）　 ； （3）2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-(4)2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-； 0.02mol；（5）取適量NaCl溶液置于試管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-。9、（16分）方程式每空3分，其余的每空2分。（1）2S2?＋SO32?＋6H＋＝3S↓＋3H2O? （2）Al3＋＋3HCO3?＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ （3）BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物； 在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀僅部分溶解，說明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。（4）Na＋ 、S2?、SO32?、AlO2?； Ba2＋、Al3＋； CO32?、SO42?10、（16分）方程式每空3分，其余的每空2分。（1）Ag＋＋e－＝Ag， 3NO2＋H2O＝2HNO3+NO（2）Al(OH)3和CuO Al(OH)3＋OH－＝AlO2—＋2H2O（3）4CuO ＋2Al2O3 4CuAlO2＋1 O2 ↑（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （5）25.011、（12分）方程式每空3分，其余的每空2分。（1）排除裝置中的空氣，防止干擾 （2）NaOH溶液 （3）MnO2 ＋ 4HCl(濃) MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O（4）2MnO4- +5SO2+4H2O= 2Mn2+ +5SO42- + 4H+（5）乙、丙 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源www.gkstk.com四川師大附中2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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