可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、單項選擇題：本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。7．化學源于生活又用于生活，下列有關(guān)應用不正確的是A．用浸泡高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮效果B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C．加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D．含硫化石燃料的大量燃燒是酸雨形成的主要原因之一8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NAB．標準狀況下，22.4 L Cl2與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NAD．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L9．下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－10．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A．用苯萃取溴水中的Br2時，有機層從分液漏斗的下端放出B．檢驗溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸C．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出D．配制AlCl3溶液時，將AlCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度11．下列敘述正確的是A．黃銅屬于合金，硬度比純銅高B． MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對應的金屬C．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好D．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應都是置換反應12．在密閉容器中發(fā)生反應： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是 A．平衡向正反應方向移動 B．(a+b)>(c+d)C．Z的體積分數(shù)變大 D．X的轉(zhuǎn)化率變小二、雙項選擇題：本題包括9小題，每小題6分，共54分。每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全選對得6分，只選1個且正確的得3分，有錯選或不選的得0分。22．室溫時，0.1 mol?L-1的HA 溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是 A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)+c(A-) B．當?shù)稳肷倭康腘aOH，促進了HA的電離，溶液的pH降低C．當恰好完全中和時，溶液中c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)D．當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)23．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸B．簡單離子的半徑：X > Z > MC．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應D．Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M三、非選擇題：本題共11小題，共182分。30．（16分）A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：請回答下列問題：（1）1 mol B能與含 molBr2的溴水反應； C中官能團的名稱 。（2）能發(fā)生銀鏡反應的有___________（用A、B、C、D填空）。（3）①D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式如下：寫出G與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程： 。②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，它既能使FeCl3溶液變紫色，又能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，H的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）按下圖，C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應①屬于_______________ （填反應類型名稱），寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。【答案】（16分）(1)　4 （2分） 醛基 （2分）【解析】31．（16分）甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應I和II，用CH4和H2O為原料來制備甲醇：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2 (g)……I CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ……II。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為____________________。②圖中的P1_________P2（填“”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為__________?。（2）在壓強為0.1 MPa條件下， 將a mol CO與 3a?mol H2的混合氣體在催化劑作用下，自發(fā)反應Ⅱ，生成甲醇。③該反應的△H?____?0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號T(℃)N(CO)/n(H2)P（Mpa）i1500.1ii5iii3505a．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。b．根據(jù)反應II的特點，在給出的坐標圖中，畫出在5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明壓強�！窘馕觥吭囶}分析：⑴①0.003mol/（L?min） ②
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