精品解析：山東省煙臺(tái)市2013~2014學(xué)年度上學(xué)期期末統(tǒng)考高三化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（選擇題共48分）1～16小題為選擇題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．汽車尾氣的排B．運(yùn)載火箭升空的動(dòng)力主要來自化學(xué)能C．“玉兔”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D．玻璃纖維是玻璃鋼的增強(qiáng)體，其組成屬于無機(jī)非金屬材料2．下列與有機(jī)物相關(guān)的說法正確的是A．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子中含有相同數(shù)目的CC單鍵B．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上常用無水酒精作消毒劑C．地溝油可用作汽車燃料，其組成與汽油、煤油、柴油相同D．淀粉和纖維素都屬于糖類，但纖維素不能水解3．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是A．NaNaOH→Na2CO3→NaCl B．MgMgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．AlAl2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．FeFeCl3→Fe(OH)3→Fe2O34．下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是物質(zhì)類別分類依據(jù)A酸電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子B堿性氧化物是否屬于金屬氧化物C膠體能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中能否完全電離5．下列說法正確的是A．氧化劑得電子數(shù)越多其氧化能力越強(qiáng)B．發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．常溫下所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行D．兩種難溶物溶解度小的物質(zhì)其Ksp一定也小6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NAC．在0.1 mol?L－1的醋酸溶液中，所含H＋的個(gè)數(shù)小于0.1NAD．室溫下H2O2分解得到162，轉(zhuǎn)移的電子2NA7．下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是A．pH＝的溶液中：、Fe3＋、、Cl－B．明礬溶液中：Na＋、Mg2＋、、C．氫氧化鐵膠體中：H＋、K＋、Cl－、S2－D．使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、A.在指定條件下離子之間不會(huì)發(fā)生任何變化。正確。B.Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑.不能大量共存。錯(cuò)誤。C. 2H＋+S2－=H2S↑;Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O; 2Fe(OH)3+6H＋+S2-=Fe2++6H2O+S.不能大量共存。錯(cuò)誤。D. Ba2＋+=BaSO3↓.不能大量共存。錯(cuò)誤�？键c(diǎn)：考查離子在指定分散系中能否大量共存的知識(shí)。8．下列說法錯(cuò)誤的是A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥B．常溫下實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體C．從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br－D．SiO2不僅能9．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．圖甲所示，可得到干燥的氫氣B．圖乙所示，可以驗(yàn)證氯氣的漂白性C．圖丙所示，可以驗(yàn)證SO2的漂白性D．圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO210．下列敘述正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，用托盤天平稱取NaCl固體5.85 gB．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)�杯壁緩慢加入濃硫酸中并不斷攪拌C．滴瓶中的滴管使用時(shí)，加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后放回原瓶D．測量醋酸溶液的pH時(shí)用蒸餾水潤濕pH試紙，測得的pH偏大11．下列離子方程式正A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B．實(shí)驗(yàn)室制取NO2：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2＋2H2OC．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4＋H2OD．向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4＋[Al(OH)4－12．已知可逆反應(yīng)COg)＋H2Og) CO2(g)＋H2(gΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．增大CO的濃度D．分離出CO2度。CO的轉(zhuǎn)化率反而降低。錯(cuò)誤。D．CO2是生成物，分離出CO2也就是減小生成物的濃度，減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以使更多的CO發(fā)生反應(yīng)，所以CO的轉(zhuǎn)化率提高。正確。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的措施。13．下列說法正確的是A．將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液呈中性，溶液中cNa＋＝cCl-)B．1 mol CH4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目等于1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)C．80℃的純水的pH大于25℃的純水的pHD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)14．四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z的原子半徑最小。下列說A．M元素一定為金屬元素B．X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大C．若Y元素存在最高價(jià)含氧酸，其酸性比X元素的最高價(jià)含氧酸弱D．Z元素與氫元素一定能形成原子個(gè)數(shù)比為11的共價(jià)化合物屬性最強(qiáng)，為F，所以它與H形成原子個(gè)數(shù)比為1?1的化合物HF為共價(jià)化合物。最強(qiáng)。考點(diǎn)：考查元素的推斷及元素與化合物的性質(zhì)的知識(shí)。15．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Mg)＋Ng) Y(g)＋2Z?)，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分Y%)不同溫度、壓強(qiáng)條件下隨時(shí)間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是氣體B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是固體或液體C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是氣體D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是固體或液體16．用下圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的Cl2將尿素CO(NH2)2］氧化成N2排出，則下列說法錯(cuò)誤的是A．電源的正極為bB．尿素被氧化的化學(xué)方程式為CONH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HClC．電解結(jié)束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大D．陽極收集到氣體4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被氧化的尿素為g第Ⅱ卷（非選擇題共52分）17．（12分）能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝a kJ?mol－1CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝b kJ?mol－1③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝c kJ?mol－1則反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變?chǔ)�H＝ kJ?mol－1。．依據(jù)原電池的構(gòu)成（填A(yù)．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH＞0B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＜0C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＞0D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為。Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對(duì)于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。（1）實(shí)驗(yàn)測得，在通常情況下，1H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ?mol－1①一定條件下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化D．混合氣體的密度不再變化②下圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時(shí)間是。圖中t3時(shí)改變的條件可能是。③溫度為T℃時(shí)，將4a mol H2和2a mol N2放入05 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為。Ⅰ. 6c－6b－2a Ⅱ. D O2＋4H+＋4e－=2H2OⅢ.（1）2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJmol （2）① C ②t2~t3? 升高溫度③(mol/L)-218. （13分）由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某產(chǎn)物已略去）：B、X為單質(zhì)，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸。E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：。25℃時(shí)0.1 mol?L－1 A的水溶液，若向其中加入等體積01 mol?L－1的稀硫酸，則。③在常溫下，向VL pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的鹽酸，且a＋b＝14，若恰好完全反應(yīng)，則V和V2的關(guān)系為VlV2（填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H＋前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸。①B所含元素在周期表中的位置。②寫出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的Ksp＝28×10－9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1 mol?L－1的CaCl2溶液中，其Ksp（填“增大”、“減小”或“不變”），此時(shí)，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為�？键c(diǎn)：考查元素、化合物的推斷、離子濃度的比較、影響溶度積常數(shù)的因素及離子濃度的計(jì)算等知識(shí)。19．（13分）某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（填下列字母），放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的極（填“正”或“負(fù)”）相連。（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的。（4）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的極（填“正”或“負(fù)”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀時(shí)的pH2.37.55.66.2完全沉淀時(shí)的pH3.99.76.48.0則加入H2O2的目的是，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)（填“正確”或“不正確”），理由是。（1）C 0.4NA 或2.408×1023（2）負(fù)（3）Al＝Al3++3e- Al3++3HCO3-＝AlOH)3↓+3CO2↑（4）將Fe2+氧化為Fe3+ 20. （14分）易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。以鐵屑為原料的制備流程如下：（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是。（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是FeSO4?7H2O，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（按順序填寫）。a．過濾洗滌b．蒸發(fā)濃縮c．冷卻結(jié)晶d．灼燒e．干燥（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)。①分解【解析版】山東省煙臺(tái)市2014屆高三上學(xué)期期末統(tǒng)考試題（化學(xué)）
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