黃山市2013屆高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：答題前務(wù)必在答題卡規(guī)定的位置填寫自己的姓名、考號(hào)、所在學(xué)校和班級(jí)。答第Ⅰ卷時(shí)，必須使用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答第Ⅱ卷時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。必須在題號(hào)所指定的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 16 Fe 56 第Ⅰ卷 選擇題(42分) 本卷共14題，每題3分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．25℃時(shí)，pH＝1的1.0 L?溶液中含有的H的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L?Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0 g乙烯氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD． L 0.2 mol?L－1mol氯化鐵，所得溶液含有0.1 NA個(gè)Fe3＋. A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是A、它們的原子序數(shù)A＞B＞C B?、?它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋C、它們的原子半徑C＞B＞A D、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B.下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是 . COCl2（g）CO(g)+Cl2(g); △H ＞0?當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)D．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)，加成反應(yīng)和酯化反應(yīng).可用右圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3－)B．1.0 mol?L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+) C．1.0 mol?L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)D．醋酸鈉溶液： c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－).向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是　操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IB向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4＋.下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是　 a極板　　　b極板　　　X電極　　　Z溶液A．銀　　　　 鐵　　　　　正極　　　　AgNO3B．石墨　　　 石墨　　　　負(fù)極　　　　NaOHC．鋅　　　　 石墨　　　　負(fù)極　　　　CuSO4D．銅　　　　 石墨　　　　負(fù)極　　　　CuCl2. 已知常溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝12.0，則下列說(shuō)法不正確的是A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol?L－1B．所加的燒堿溶液pH＝12.0C．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol?L－1D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol?L－1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是① Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3 ② S SO3 H2SO4 ③ Fe2O3 FeCl3 (aq) 無(wú)水FeCl3④ 飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤ MgCl2 (aq) Mg(OH)2 MgOA. ①③⑤? B. ②③④? C. ②④⑤? D. ①④⑤.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是 A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH0?D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0?第Ⅱ卷 非選擇題(58分). X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。元素 部分結(jié)構(gòu)知識(shí) 部分性質(zhì)XX原子核外電子占有9個(gè)原子軌道X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物 ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+ 填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）(1).X有多種同素異形體，寫出X2電子式是 　　　　　 ，(2).X,Y,Z三種元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)開____。(3).W元素原子基態(tài)時(shí)原子的電子排布式_________________。(4).Z位于元素周期表第 周期第 族 (5).含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時(shí)該溶液的pH 7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是： 　　　　　　　　　　　 （用離子方程式表示）。(6).25℃、101 kPa時(shí)，32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　 　 。由苯乙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、K兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1) J中所含官能團(tuán)的名稱為 ；K中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (2) 聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 的分子式是 (3) E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是 (4)在一定條件下，兩分子J能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物， 。()寫出J 的一種符合下列條件的同分異構(gòu)體X結(jié)簡(jiǎn)式 。①. 1mol X可以與3mol NaOH反應(yīng) ②. X分子中氫原子核磁共振氫譜有4個(gè)峰，17、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____?、____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式；③.煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+ 存在，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無(wú)Fe2+ 。 (2)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。稱取g綠礬（FeSO4?7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①KMnO4溶液FeSO4 溶液反應(yīng)的離子方程式 ②計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[?已知M(FeSO4?7H2O)=278g/mol]③滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為 ④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的有_____________。a．未干燥錐形瓶 b．盛裝的滴定管沒(méi)有用潤(rùn)洗?c．?滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡?d．取待測(cè)液始視18.(14分)氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）。（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。A B 濃鹽酸 MnO2 濃硫酸 粗銅粉末 玻璃纖維① 儀器A的名稱是　　　　　 。② 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 。③ ④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是 ，其作用是 。（2）在CuCl2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)CuCl42－(aq) +4H2O(l)? 藍(lán)色　　　　　　　　　　　黃色①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=　　　　　 。②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫出兩種可采用的方法a. ?b. 。CuCl2溶液CuCl2?2H2O的過(guò)程中要加入鹽酸的目的是 黃山市2013屆高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題I卷 選擇題（各3分，共42分）題號(hào)1234567答案CADCBB D題號(hào)891011121314答案CAACBDB二填空題15.（14分） (1) （2分）(2) Cl S C （2分）(3)1S22S22P63S23P1（2分）(4)三 ； VII A （各1分） (5) ? （1分） Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體) ＋ 3H+2分）CH4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ;△H = -890.3 KJ?mol-1 （3分） 15分（1）羥基；羧基 （各1分）； （1分） (2) （2分） C8H6O3 （2分）(3) （2分）取代反應(yīng)（1分）(4) （2分） (5) （3分）17. 15分(1) ①過(guò)濾、洗滌1分）②4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2（2分）　 . 取固體樣品少許放置試管中，加入足量稀硫酸，振蕩試管，再加入幾滴K MnO4 溶液。如果溶液褪色，則有Fe2＋ （3分）(2) ①5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O（2分）②0.9754（2分）③安徽省黃山市2013屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷
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