白鷺洲中學2013—2014學年上學期高三年級期中考試化學試卷考生注意：1、本試卷設試卷Ⅰ、Ⅱ卷和答題卡紙三部分，試卷所有答題都必須寫在答題紙上。2、答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：－C－12　N－14　O－16�。�2�。�　Al－27　Si－28　S－32　　Fe－56一、題（本題小題，每小題分，共分。下列有關化學用語表示和概念判斷敘述正確的是（ ）A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．和互為同系物2．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）常溫常壓下，17 g重甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)為11NA；常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA；64 g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子；室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5NA；1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3 NA； 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA；6．8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0．05 NA ；A． B． C． D．3、據(jù)報道，科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子是由3個1 H原子核和2個電子構(gòu)成。下列關于這種粒子的說法中，正確的是（ ）A它是氫的一種新同位素 B這種新元素的核電荷數(shù)是3C．它是H2的一種新同素異形體 D它比一個普通氫分子多—個氫核下列離子方程式書寫正確的是（ ）A．等物質(zhì)的量的 CO2與氫氧化鈉溶液反應：CO2 ＋2OH－＝CO32－+H2O B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝CaSO4↓＋H2OD．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2O+2Cl- Cl2↑+H2↑+ 2OH-5．如下圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(　　)A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀況C．圈向下傾斜D．圈向下傾斜6．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ?mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ?mol-1則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞bCl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后分析產(chǎn)物溶液中除大量OH?外，還有Cl?、ClO?、ClO3?，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9：2：1。原混合氣體中Cl2與HCl體積比為（ ）A2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：18．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是（ ）加鹽酸溶解 加燒堿溶液溶解 過濾 通入過量CO2生成Al(OH)3 沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3 沉淀 加入過量燒堿溶液A． B． C． D．9．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固體中一定含Cu（ ）AB．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C．NaCl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時即停止加熱D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失11．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為1。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 （ ）A．由與組成的化合物的沸點總低于由與組成的化合物的沸點B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物Al的金屬活動性比Cu強的事實是（ ）B．與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化 D．常溫下將鋁和銅用導線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負極13.疊氮化鈉（NaN3）是無色離子晶體，遇高熱或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關說法正確的是（ ）A．NaN3中含有離子鍵B．1 mol NaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6L N2C．當有4.2g N2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022D．常溫下，NaN3化學性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項1．已知：還原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如右圖所示。下列不正確的是（ ）A．0b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 molC． bc間I2是還原產(chǎn)物D．當溶液中Iˉ與I2的物質(zhì)的量之比為52時，加入的KIO3為1．8mol第Ⅱ 卷（非選擇題 共58 分）二．非選擇題（本題包括5小題，共58分）15．（10分） 現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A+又稱為質(zhì)子B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中最的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：（1）寫出、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式___。（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現(xiàn)象是____。（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個離子方程式表示）____。（）下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是 。a．熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4 b．離子半徑：Na+>S2－c．N>O d．元素性：C> (10分)如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖(有關反應的條件及生成的H2O已略去)。已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。請按要求填空：(1)反應③的化學方程式_________________________________________________。(2)C的結(jié)構(gòu)式__________________；H的化學式________________。(3)L的溶液與化合物E反應的離子方程式：_____________________________________________________________________。(4)化合物J的化學式___________________________。（）已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol由上述方程式可知CH3OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____。（2）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M電池放電時，正極的電極反應式為 。（）硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。已知1g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為 。該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為 。某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據(jù)題目要回答下列(1)寫出用NO的離子方程式。(2查得知HCOOHCO+H2O。實驗室有如圖l所示的裝置，制取C氣體可選用的裝置為 (填序號) (3)查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氧化物大部分發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氣該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去①實驗前關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是②裝置(的主要作用是③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置()后補充裝置。4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有。寫出反應的離子方程式____。該課外小組設計的從ZnS4、FeC的混合溶液中制取ZnS4?7H2O過程如下：在混合液中加入6 molL NaOH溶液，至pH=8為止。b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。c．向洗滌后的沉淀中加入2 moL的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnS4溶液。d．濾液中加入2 moL的硫酸，使其pH=2。已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Fe(OH)3Zn(OH)2pH15～3.264～80(1)步驟b中如何檢測沉淀已經(jīng)洗滌干凈(2)步驟d中加入硫酸，使其pH2的目的是 ；要制得ZnS4?7H2O的步驟d還缺少的操作是，所用的儀器是19．已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1?2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關系：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是 ．（2）反應是D與HCl按物質(zhì)的量之比1?1的反應，則D的分子式是 ．反應可表示為：G + NH3 → F + HCl (未配平)，該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）： ．化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知： ）（3）甲的結(jié)構(gòu)簡式是 ．由甲苯生成甲的反應類型是 ．（4）乙中有兩種含氧官能團，反應的化學方程式是： ． （5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊． 戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是 ． 戊江西省吉安市白鷺洲中學2014屆高三上學期期中考試（化學）
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