延邊州201年高考復習質量檢測理科綜合能力測試設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol?L－1的NaClO溶液中含有ClONAB．g 二氧化硅含有的共價鍵數(shù)為NA C．D．與足量的反應，轉移2NA9．甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，則可形成的有機物同分異構體有12．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是 A．pH=0的無色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+26．（1分）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）:常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時的pH1.97.09.33.74.7---沉淀完全時的pH3.29.011.18.06.79(>9 溶解)（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少寫一條）。（2）加入H2O2 目的是氧化_______離子，其有關的離子方程式______________________。針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學式量為89，其化學式是______________。 （3）調H=8是為了將_____________離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去。濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關的離子方程式是_____________________________________，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應的沉淀, 其有關的離子方程式為________________________。（4）試配平最后一步相關的氧化還原方程式：_____Na2Cr2O7 + ______SO2 + _______ H2O = ______ Cr(OH)(H2O)5SO4 + ______ Na2SO4，每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4時，該反應中轉移的電子數(shù)為__________。2.（15分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：反應Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) (H1反應Ⅱ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) (H2① 下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷(H1_______________0（填“(”、“(”或“(”）。② 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol則CO的反應速率為________________，此時的壓強是反應前壓強的___________倍。（2）反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為____________________，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項的字母）。a．增大CO2的濃度b．增大H2的濃度c．增大壓強d．加入催化劑（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉化為無毒的CO2，書寫有關熱化學反應方程式__________________________________。該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：CO的初始濃度(mol/L)2413H2的初始濃度(mol/L)3233時間（min）8612n則n 為________min。（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池。該電池中甲醇發(fā)生反應的一極為______極、其電極反應式為_________________。28．(14分)溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下： NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBrCH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖。 物質數(shù)據(jù)乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚濃硫酸密度/g?cm-30.791.462.20.711.84熔點（℃）130－1199－11610沸點（℃）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶請回答下列問題。（1）加入藥品之前須做的操作是:_________________，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是__________________。（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是_____________。溫度計的溫度應控制在_____________之間。（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離。（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了_______________________。（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機液體雜質是_____________，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行______________操作。36．化學——選修化學與技術（15分）明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2?12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示：焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2?12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O請回答下列問題：（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是 。（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是 。（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時： 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H1 = －197 kJ /mol； H2O（g）H2O（l） △H2 = －44 kJ/mol； 2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）2H2SO4（aq） △H3 =545 kJ/mol。則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是 。焙燒948 t明礬（M = 474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質量分數(shù)為98%的硫酸 t。37．化學——選修物質結構與性質（15分）位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為5原子的L層P軌道中有2個電子原子的其d軌道（5）鋁單質的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質量為M，則該原子的配位數(shù) ，該晶體的密度可表示為______________，據(jù)圖計算，原子采取的面心立方堆積的空間利用率為 __________。 38．化學——選修有機化學基礎（15分）化合物H是重要的有機化合物，可由E和F在一定條件下合成：（有些反應條件省略如：加熱等）已知以下信息：A屬于芳香烴H屬于酯類化合物。I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1�；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結構簡式 C的官能團名稱 （2）B C ; G J兩步的反應類型 。（3）① E+F H的化學方程式 ② I G 的化學方程式 （4）H的同系物K比H相對分子質量小28，K的同分異構體中能同時滿足如下條件：①屬于芳香族化合物②能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有______種（不考慮立體異構）。K的一個同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，也能使Fel3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構體的結構簡式。7．D ． 9．．D . C 12． . C 26．（14分）（1）升高溫度、攪拌、延長浸取時間、過濾后再次浸取（其他合理答案也可）(1分)；（2）Fe2+(1分)， 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O， FeO(OH) (1分)；（3）Al3+、Cu2+，Al(OH)3 + OH- = AlO2－ + 2H2O(2分)，AlO2－ + H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－（4）1 3 ,11, 2 ,1（2分），3NA（2分）(或(1024)；27.（15分）（1）①((1分)； ② 0.2mol/?min) (1分)， 0.(2分)；（2）K= c(CH3OH ) ?c(H2O) / c(CO2) ?c3(H2) (1分)， a、c(1分)；（3）CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) (H = (H 1 - (H 2、4(2分)；（4）負，CH3OH ? 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O（2分）；（5）（1）檢查裝置的氣密性(1分)， 待冷卻后重新進行操作（1分）；（2）冷凝回流(1分)， 38.4℃(78.5℃ (2分) ； （3）SO2 + 2OH－= SO32－+H2O，Br2 + 2OH－ = Br- + BrO－ +H2O，分液漏斗； （4）防止溴化氫氣體的揮發(fā)； （5）乙醚，蒸餾�！净瘜W與技術】 （15分）【答案】 (1)S (2)蒸發(fā)結晶 (3)4 (4)Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2 (5)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(), ΔH=-130 KJ/mol （3分） 432t 【解析】ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2=-130 KJ/mol 948 t明礬生成SO2物質的量為4500mol 故生成硫酸的質量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t【物質結構與性質】（15分）（5）12 (1分)； 或空間利用率74% 2分【有機化學基礎】（15分）（1） 羥基 1分 （2）取代反應；2分 消去反應2分（3） （2分 (4) 4種 (2分) （2分 NaOH濾液SO2濾液調pH=8過濾Ⅲ鈉離子交換樹脂還原Cr(OH)(H2O)5SO4過濾Ⅱ調pH氧化濾液過濾Ⅰ酸浸pH =1含鉻污泥預處理針鐵礦H2O2不溶性雜質稀硫酸＋甲＋X＋X丙乙甲HO—— CH2CHO △CH3CH(Cl)吉林省延邊州2014屆高三下學期質量檢測化學試題Word版含答案
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