說明：1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間120分鐘。2．請(qǐng)將全卷答案填寫在答題紙上，在試卷上作答無效�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（選擇題 共42分）每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是2．下列說法中，不正確的是A．碘是人體必需的微量元素之一 B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C．肉類富含蛋白質(zhì)，屬于堿性食物 D．食用富含維生素C的水果有益于身體健康3．下列說法中，不正確的是A．醋酸鉛等重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性B．油脂只能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C．甲醛能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)D．氨基酸能與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生反應(yīng)【解析】4．下列說法中，正確的是A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有離子鍵C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體 D．金屬陽離子被還原時(shí)一定得到金屬單質(zhì)5．下列化學(xué)用語或名稱表述不正確的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．HCl的電子式： C． 的名稱：2-甲基丙烷 D．含有10個(gè)中子的氧原子可表示為：188O 6．下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是A．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸B．在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬C．常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕7．下列鑒別實(shí)驗(yàn)中，所選試劑不合理的是A．用水鑒別乙醇和苯 B．用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇C．用新制的氫氧化銅鑒別葡萄糖和蔗糖D．用高錳酸鉀酸性溶液鑒別甲苯和己烯 8．下列事實(shí)與碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)的是 A．CH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4 B．H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D．碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1 mol OH－ 中含有9NA個(gè)電子B．?28 g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+ D．常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA 10．表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH－H2O+NH3↑D．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－11．在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是A．SO42- B．NO3- C．OH- D．HCO3-碳，不能大量共存，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子共存問題。12．一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 達(dá)到平衡。縮小容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是A．使平衡常數(shù)K增大 B．使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．使SO3的濃度增大 D．使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率14．食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B．“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng)C．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負(fù)極D．炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e－+ 4H+＝2H2O15．下列說法中，正確的是A．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl- C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42- D．向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中有NH4+16．實(shí)驗(yàn)：① 將0.1 mol?L－1 MgCl2溶液和0.5 mol?L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；② 取少量①中濁液，滴加0.1 mol?L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③ 將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol?L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；④ 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法中，不正確的是 A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+ B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq) C．實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶 D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）（4）用熱空氣將上述過程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是 。18．（6分）室溫下，將0.1 mol?L－1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol?L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。（1）NH3?H2O的電離方程式是 。（2）b點(diǎn)所示溶液中c (Cl－) c (NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）c點(diǎn)所示溶液pH＜7，原因是 （用離子方程式表示）。（4）d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是 。19．（10分）黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應(yīng)有：① 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 ② Cu2S+O2 2Cu+SO2 （1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS?FeS，其中硫元素的化合價(jià)是 。（2）反應(yīng)②中還原劑是 。（3）某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。① 爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 、 。 ② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 ；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中， 。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式書寫及離子檢驗(yàn)。20．（10分）科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2�！皻饣癄t”中主要反應(yīng)有：C(s)+H2O(g)＝CO (g)+ H2(g) ΔH = +131.3 kJ?mol－1CO(g)+H2O (g)＝CO2(g)+ H2(g) ΔH = -41.2 kJ?mol－1（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1∶2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。生成甲醇的反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1 MPa和5.0 MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0 MPa的曲線是______（填“A”或“B”）。在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有______（答出一種即可）。壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是______。（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負(fù)極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣。電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e－=2CO32－，負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32－-2e－=2CO2和______�；蚣訅�；由圖像可知，壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為200℃時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5，利用三行式計(jì)算，平21．（10分）SO2和NOx都是大氣污染物。（1）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示： NO2被吸收的離子方程式是 。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。① a為電源的 （填“正極”或“負(fù)極”），陽極的電極反應(yīng)式為 。 ② 在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32－生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 �！窘馕觥�22．（16分）雙草酸酯(CPPO)是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設(shè)計(jì)如下：已知：②（1）B分子中含有的官能團(tuán)名稱是______。（2）該CPPO結(jié)構(gòu)中有______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______。（4）在反應(yīng)①~⑧中屬于取代反應(yīng)的是______。（5）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式______。（7）資料顯示：反應(yīng)⑧有一定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時(shí)加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是______�！窘馕觥炕瘜W(xué)環(huán)境的氫原子；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br ；（4）在反應(yīng)~⑧中屬 www.gkstk.com 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源www.gkstk.comCH3—CH—CH3CH3高溫高溫一定條件【解析版】北京市西城區(qū)2014屆高三上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)）
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