說明：1．本試卷滿分100分，考試時間120分鐘。2．請將全卷答案填寫在答題紙上，在試卷上作答無效�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（選擇題 共42分）每小題只有1個選項符合題意。1．下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是2．下列說法中，不正確的是A．碘是人體必需的微量元素之一 B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C．肉類富含蛋白質，屬于堿性食物 D．食用富含維生素C的水果有益于身體健康3．下列說法中，不正確的是A．醋酸鉛等重金屬鹽可使蛋白質變性B．油脂只能在堿性條件下發(fā)生水解反應C．甲醛能發(fā)生氧化反應、還原反應和聚合反應D．氨基酸能與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生反應【解析】4．下列說法中，正確的是A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有離子鍵C．可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體 D．金屬陽離子被還原時一定得到金屬單質5．下列化學用語或名稱表述不正確的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．HCl的電子式： C． 的名稱：2-甲基丙烷 D．含有10個中子的氧原子可表示為：188O 6．下列關于金屬的說法中，不正確的是A．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸B．在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬C．常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕7．下列鑒別實驗中，所選試劑不合理的是A．用水鑒別乙醇和苯 B．用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇C．用新制的氫氧化銅鑒別葡萄糖和蔗糖D．用高錳酸鉀酸性溶液鑒別甲苯和己烯 8．下列事實與碳、硅的非金屬性強弱無關的是 A．CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4 B．H2CO3的酸性強于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D．碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1 mol OH－ 中含有9NA個電子B．?28 g的CO氣體中含有NA個氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+ D．常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA 10．表示下列反應的離子方程式正確的是A．鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH－H2O+NH3↑D．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－11．在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是A．SO42- B．NO3- C．OH- D．HCO3-碳，不能大量共存，錯誤�？键c：考查離子共存問題。12．一定溫度下的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 達到平衡�？s小容器容積，對反應產生影響的敘述不正確的是A．使平衡常數(shù)K增大 B．使平衡向正反應方向移動C．使SO3的濃度增大 D．使正反應速率大于逆反應速率14．食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B．“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應C．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極D．炭粉上發(fā)生的反應為：O2 + 4e－+ 4H+＝2H2O15．下列說法中，正確的是A．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液中有Cl- C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42- D．向某溶液中加入NaOH并加熱，產生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NH4+16．實驗：① 將0.1 mol?L－1 MgCl2溶液和0.5 mol?L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；② 取少量①中濁液，滴加0.1 mol?L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③ 將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol?L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；④ 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法中，不正確的是 A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+ B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq) C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶 D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）（4）用熱空氣將上述過程中產生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是 。18．（6分）室溫下，將0.1 mol?L－1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol?L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。（1）NH3?H2O的電離方程式是 。（2）b點所示溶液中c (Cl－) c (NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）c點所示溶液pH＜7，原因是 （用離子方程式表示）。（4）d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是 。19．（10分）黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應有：① 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 ② Cu2S+O2 2Cu+SO2 （1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS?FeS，其中硫元素的化合價是 。（2）反應②中還原劑是 。（3）某校學習小組用煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進行如下實驗。① 爐渣堿浸時反應的離子方程式是 、 。 ② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉化為Fe3+，該反應的離子方程式是 ；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應進行的實驗是：取少量濾液2于試管中， �？键c：考查氧化還原反應、離子方程式書寫及離子檢驗。20．（10分）科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2�！皻饣癄t”中主要反應有：C(s)+H2O(g)＝CO (g)+ H2(g) ΔH = +131.3 kJ?mol－1CO(g)+H2O (g)＝CO2(g)+ H2(g) ΔH = -41.2 kJ?mol－1（1）氣化爐中CO2與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是______。（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1∶2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。生成甲醇的反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）。圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0 MPa的曲線是______（填“A”或“B”）。在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有______（答出一種即可）。壓強為0.1 MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數(shù)是______。（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣。電池的正極反應式為O2+2CO2+4e－=2CO32－，負極反應式為CO+CO32－-2e－=2CO2和______�；蚣訅�；由圖像可知，壓強為0.1 MPa、溫度為200℃時，CO的平衡轉化率為0.5，利用三行式計算，平21．（10分）SO2和NOx都是大氣污染物。（1）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應的化學方程式是 。（2）汽車發(fā)動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是 。（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示： NO2被吸收的離子方程式是 。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。① a為電源的 （填“正極”或“負極”），陽極的電極反應式為 。 ② 在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。【解析】22．（16分）雙草酸酯(CPPO)是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設計如下：已知：②（1）B分子中含有的官能團名稱是______。（2）該CPPO結構中有______種不同化學環(huán)境的氫原子。（3）反應④的化學方程式是______。（4）在反應①~⑧中屬于取代反應的是______。（5）C的結構簡式是______。（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學方程式______。（7）資料顯示：反應⑧有一定的限度，在D與I發(fā)生反應時加入有機堿三乙胺能提高目標產物的產率，其原因是______。【解析】化學環(huán)境的氫原子；（3）反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br ；（4）在反應~⑧中屬 www.gkstk.com 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價值的高考資源www.gkstk.comCH3—CH—CH3CH3高溫高溫一定條件【解析版】北京市西城區(qū)2014屆高三上學期期末考試試題（化學）
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