【摘要】：高三就是到了沖刺的階段，大家在大量練習(xí)習(xí)題的時(shí)候，也不要忘記鞏固知識點(diǎn)，只有很好的掌握知識點(diǎn)，才能運(yùn)用到解題中。接下來是小編為大家總結(jié)的高三化學(xué)復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)，希望大家喜歡。

1.一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。

大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3;純堿、蘇打—Na2CO3;

小蘇打—NaHCO3(可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過多癥)碳銨—NH4HCO3(氮肥);

草木灰的主要成分—K2CO3(鉀肥);鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;

制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土

2.碳酸的正鹽和酸式鹽

(1)、相互轉(zhuǎn)化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;石灰?guī)r洞和鐘乳石形成)

碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì);除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì);除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質(zhì)量大于原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量)

(2)、共同性質(zhì)：都能跟酸(比碳酸強(qiáng)的酸)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。(碳酸鹽的檢驗(yàn))

(3)、穩(wěn)定性比較：正鹽比酸式鹽穩(wěn)定(穩(wěn)定性:酸<酸式鹽<正鹽，是一個(gè)比較普遍的現(xiàn)象

如HClO

(碳酸氫鈉受熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;碳酸氫鈣溶液受熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強(qiáng)于正鹽如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3

(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應(yīng)的異同

①、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳(要注意熟悉反應(yīng)時(shí)耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)

②、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;

③、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應(yīng)而碳酸鈉不反應(yīng);

④、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。

【總結(jié)】：小編整理的高三化學(xué)復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)有幫助到大家嗎？如果大家還需要了解有關(guān)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，請關(guān)注。祝大家天天開心。

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