松江區(qū)201學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控試卷高三（滿分150分，完卷時間120分鐘） 201.1說明：本卷分試題卷與答題卷兩部分，請將正確答案寫在答題紙上，寫在試題卷上一律不給分。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（共66分）一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每小題只有一個正確選項)1．建立系統(tǒng)完整的生態(tài)文明制度體系，用制度保護生態(tài)環(huán)境。下列做法與此理念相違背的是A加快石油資源的開采和使用B《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》中強制納入PM2.5指標C廢舊電池應(yīng)集中回收，不能填埋處理D減少一次性餐具的使用，研發(fā)可降解高分子材料2．有關(guān)四氯化碳的化學(xué)用語正確的是A．結(jié)構(gòu)簡式： B．電子式：C．結(jié)構(gòu)簡式： CCl4 D．比例模型： 3．化學(xué)與生活關(guān)系密切，有關(guān)物質(zhì)用途說法正確的是 A．碳酸鋇醫(yī)療上可用作“鋇餐”B．甲醛溶液可以用來作食品防腐劑C．明礬可用于水的消毒、殺菌D．醋可用于除去熱水瓶膽中的水垢4．將含等物質(zhì)的量的氯化銨和碳酸氫鈉混合溶液蒸干灼燒最終得到的固體是 A．只有碳酸鈉 B．只有氯化鈉 C．一定是氯化鈉和碳酸鈉的混合物 D．碳酸銨5．下列說法正確的是A．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B．煤油可由石油裂解獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解產(chǎn)物不同D．對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油，達到變廢為寶的目的6．離子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+離子比B2-離子少一個電子層，以下推斷正確的是A．化合物A2B3是氧化鋁B．A3+和B2-最外電子層上的電子數(shù)都是8C．A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強電解質(zhì)D．元素B是第2周期第VIA族的元素7某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，相關(guān)實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是A．室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱B．將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的兩性C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D．加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO38．與右邊圖像有關(guān)的敘述，正確的是A．表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量B．表示的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+ O2(g) → H2O(g) +241.8 kJC．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJD．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和9關(guān)于由 37Cl原子組成的氯氣敘述正確的是 A．71g該氯氣樣品含1摩爾氯氣 B．22.4L該氯氣樣品質(zhì)量是74g C．37g該氯氣樣品與足量NaOH完全反應(yīng)生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為5:1D．0.1摩爾氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.1mol／L10C、N、S都是重要的非金屬元素，以下分析正確的是A．三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物C．同溫度、同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH：NaNO3、＜或=，原因是____________________（用離子方程式表示）分解水制氫氣的工業(yè)制法之一硫——碘循環(huán)，主要涉及下列反應(yīng)：I SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI II 2HIH2+I2III 2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O29．分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_________ a．反應(yīng)III易在常溫下進行b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH230．一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= _________?。該溫度下，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_________是原來的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度?c．達到平衡的時間d．平衡時H2的體積分數(shù)31．SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應(yīng)為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是_________ (填序號)實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。32．實際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入18.4 molL的硫酸溶液的體積范圍為______________。六、（本題共12分）下圖是實驗室制備1，2—上海市松江區(qū)2014屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試卷和答案
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