高 三 化 學 第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。考試時間90分鐘，滿分100分。考試結(jié)束后，將答題紙交回。 第I卷（選擇題 共分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 選擇題（本題包括小題，共分。每小題只有一個選項符合題意） ．下列說法不正確的是A．工業(yè)上合成NH3屬于氮的固定B．Cu2S、Na2O2、Fe(OH)3均可通過化合反應生成C．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法的是A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．C．冶煉金屬的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用下列說法正確的是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時視刻度線會導致所配溶液濃度偏大H2中的H2SSO2C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品5．利用下圖裝置做下面實驗：在燒杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。隨著甲的滴入，燈泡逐漸變暗；滴到一定量時，燈泡熄滅，繼續(xù)滴入甲溶液，燈泡又逐漸變亮。下列各組溶液中，能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是甲乙A．NH3.H2O鹽酸B．H2SO4Ba(OH)2C．NaOHAlCl3D．CH3COOHNH3.H2O6．下列敘述正確的是A．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應，前者產(chǎn)生CO2多D．航天員的航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種復合材料7．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為aNA/22.4B．1molCH3＋（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC．0.1mol.L-1硫酸溶液中含H+數(shù)為0.2 NAD．Na2O2與H2O反應生成1.12L氣體（標準狀況），反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA8．下列物質(zhì)：①氫氟酸；②碳（C）；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氯化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有 A．①②⑤⑥B．全部 C．①②③④ D．②③⑥CH4與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。 下列說法中，正確的是A．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 B．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸 C．X原子最外層電子數(shù)為8 D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強A向某溶液中加入鹽酸后，有無色氣泡產(chǎn)生該溶液中一定含有CO32－B將40gNaOH溶于1L蒸餾水中該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.84%，其物質(zhì)的量濃度為1mol.L-1C向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al和Cu片，前者沒有明顯現(xiàn)象，后者反應還原性Al＜CuD用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色濃氨水呈堿性12．根據(jù)下表中信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．L2+與R2－的核外電子數(shù)相等　　B．元素的金屬性強弱為Q＞LC．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R D．M與T形成的化合物具有兩性 13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－ 、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液呈弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+15．已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu+Cu+Cu2+（未配平。NH4CuS3與足量的lmol?L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象： ①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。 據(jù)此判斷下列說法一定合理的是A．該反應顯示硫酸具有酸性 B．NH4CuS3中銅元素全部被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．反應中硫酸作氧化劑XYA．Ba(HCO3)2溶液NaOH溶液B．Na2CO3溶液CaCl2溶液C．KOH溶液Mg(HSO4)2溶液D．CO2氣體石灰水 第卷（選擇題 共分）．（分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點。（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是 ；（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O ①上述反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為 ②超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源它們破壞臭氧層的主要機理為：Ⅰ? O3 O＋O2　 Ⅱ? NO＋O3 NO2＋O2Ⅲ? NO2＋ONO＋O2上述反應中NOx所起的作用是 ；（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫 ①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，是利用了SO2的 性質(zhì)（選填字母編號）A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物 ②試寫出方法Ⅱ主要發(fā)生反應： 。18．（1分）安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究。經(jīng)實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。（1）氧元素在元素周期表中的位置是 ，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是 （用離子符號表示）。 （2）水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應，寫出反應的化學方程式 。（3）粉末中的主要成分為疊氮化鈉（NaN3），經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)迅速分解為Na、N2，反應方程式為_______ 。將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2，從組成看，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是 ，將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氣體X，實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤________。19．（11分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）。請回答下列問題：（1）甲的分子式為___ ；實驗室中常用乙制取的一種氣體是 。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式 。該種氣球存在的隱患是 。（3）向盛有A、B、C三種元素組成的濃溶液的試管中加入一小塊銅片，現(xiàn)象____________________________ 。（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式： 。（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設(shè)計實驗方案探究該固體粉末的成分 。（1）若A為氯堿工業(yè)（以電解食鹽水生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿）的產(chǎn)品，C為廚房中的用品。① D的化學式是 。② 反應Ⅲ的離子方程式是 。③ 氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是 ，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1 mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，則三種物質(zhì)間反應的離子方程式是 。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應Ⅲ的離子方程式是 。②鑒別B、C常用的一種試劑是 ； B可作凈水劑，其原理是： （用離子方程式表示）。21．（14分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫化學式）。（2）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得 mol KMnO4；反應中二氧化錳的作用是 （“氧化劑”、 “還原劑”、“催化劑“）。（3）操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在 （填性質(zhì)）上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。 。（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號） 。A．石灰石 B．稀HCl C．稀H2SO4 D．純堿所需氣體發(fā)生裝置是 （選填序號）。答案DCBDBDAC題號910111213141516答案ABDDABAC第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）17．（分）（1）防止酸雨的發(fā)生（2分 其他合理答案同樣給分）（2）①19.6 L（2分） ② 催化劑（1分）（3）① D（2分） ② SO2+ === S+2CO2（或CH4＋2SO2=2S＋CO2＋2H2O 或SO2＋2H2=S＋2H2O）（分）N3－＞O2－＞Na＋（2）Fe2O3+2Al2Fe＋Al2O3 （2分）（3）2NaN3 =2Na+3N2 （2分）; 離子鍵、共價鍵（2分）（無色酚酞試紙或紅色石蕊試紙．（1分）（1）（1分）（1分）（2）2Al + 2OH- + 6H2O == 2[Al(OH)4]- + 3H2↑（2分）氫氣易燃易爆，易造成安全事故（1分，其它合理答案均給分）（3）----------------（2分）（4）Na2O2 + SO2 =山東省乳山一中2013屆高三上學期期中考試試題 化學
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